高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素学业分层测评鲁科版选修4.doc

影响化学反应速率的因素(建议用时：45分钟)学业达标1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢【解析】B、D项为浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，唯有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。【答案】A2在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是()增大压强升高温度增大CO2的浓度增加碳的量降低压强ABC D【解析】由于反应前后有气体参加和生成，所以，增大压强可以增大反应速率；升高温度也可以增大反应速率；增大CO2的浓度也可以增大反应速率；由于碳单质是固体，所以增加碳的量不会对浓度产生影响，所以不会对反应速率产生影响；降低压强会使反应速率减小。【答案】A3如图为反应2SO2O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是() 【导学号：05310085】A反应时间 B温度C压强 DSO2的浓度【解析】v(SO2)随着压强、温度以及反应物浓度的增大而增大，B、C、D都不符合，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减小，A项正确。【答案】A4下列方法对2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A加入SO3 B容积不变，充入N2C压强不变，充入N2 D降低温度【解析】容积不变，充入N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。【答案】B5在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时减小压强【解析】升高温度、增大压强、加催化剂可提高反应速率。增大压强，降低温度平衡正向移动，提高NO的转化率。【答案】B6下列反应既符合图像又符合图像的是() 【导学号：05310086】AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0【解析】根据图像知，正向是一个吸热的化学反应。由图像知正向是一个气体体积减小的反应。符合上述两个条件的方程式只有D项。【答案】D7(2016德州高二质检)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【解析】温度越高，浓度越大，使用催化剂都可加快反应速率。【答案】C8某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()At2时加入催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率一定最低【解析】该反应不是等体反应，所以t2时刻加入了催化剂，A对；t3时刻应是减小压强，B错；t5时刻应是升高温度，C错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低。【答案】A9某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。 【导学号：05310087】请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ _(答两种)。【答案】(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)10在500 时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)正向是放热反应的体系中，只改变下列条件，请把影响结果填入表中。改变条件正反应速率逆反应速率平衡移动情况(1)增大O2的浓度(2)增大SO2的浓度(3)减小SO3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气【解析】正反应速率是反应物消耗或生成物生成的速率；逆反应速率是反应物生成或生成物消耗的速率，二者均为平均速率。增大反应物或生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，减小反应物或生成物的浓度，反应速率均减小；加压、升温、使用催化剂均会使反应速率增大。据勒夏特列原理判断平衡移动情况。【答案】改变条件正反应速率逆反应速率平衡移动情况(1)增大O2的浓度增大增大正向(2)增大SO2的浓度增大增大正向(3)减小SO3的浓度减小减小正向(4)增大压强增大增大正向(5)升高温度增大增大逆向(6)加入催化剂增大增大不移动(7)体积不变充入氖气不变不变不移动11(2016青岛高二质检)反应A(g)B(g)C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 molL1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图1所示。图1回答下列问题：(1)上述反应的温度T1_T2，平衡常数K(T1)_K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)(2)试在图2中补充完整当由T1变成T2时的速率时间图像。图2(3)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为_。反应的平衡常数K_。反应在05 min内的平均反应速率v(A)_。【答案】(1)小于小于(2)(3)0.085 mol0.082 molL10.007 molL1min1能力提升12可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是() 【导学号：05310088】A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)【解析】观察原反应的特点可知，原反应是一个气体体积减小的放热反应，根据图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有D选项合适。D选项在温度、压强不变的情况下加入SO3(g)，则使SO3(g)的浓度增大，但是由于压强不变可以导致体积变大，所以导致反应物的浓度减小。【答案】D13可逆反应aX2Y(g)2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图所示。则下列说法正确的是()A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H0【解析】若X是固体，增加X的质量不影响该反应的速率，C项错；t1时，v(正)、v(逆)同等程度增大，X是固体，该反应是气体物质的量不变的反应，t1时改变的条件可能是增大了容器压强，也可能是使用了催化剂，A项错；增大容器压强，反应速率加快，B项错；X是固体时，t2时减小压强，v(正)、v(逆)同等程度减小，X是气体时，减小压强，平衡左移，v(正)v(逆)，平衡右移，正反应为放热反应，则H”“”或“”)。(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写编号)。av(正)先增大后减小bv(正)先减小后增大cv(逆)先增大后减小dv(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化曲线的是_(填写图中曲线的字母编号)。【解析】(1)FeFeO，固体质量增加3.2 g，说