溶度积常数或溶度积KspPPT课件.ppt

沉淀溶解平衡 1 第四单元沉淀溶解平衡 你知道吗 书上81页图3 20美丽的溶洞是怎样形成的 这是大自然的杰作 它与化学平衡又有什么关系呢 几亿年以来自然界一直在发生着这样的化学变化 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 含碳酸钙的岩石就这样被溶解了 Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O 钟乳石也就这样慢慢形成了 2 按照溶解度的大小 可分为 3 液体先变浑浊 静止后又变澄清 烧杯底部有沉淀 PbI2难溶于水 产生浅黄色浑浊 有AgI沉淀生成 Ag I AgI 活动与探究 绝对不溶的物质是没有的 4 溶解AgCl s Ag aq Cl aq 沉淀 以AgCl为例 分析沉淀溶解平衡的建立 一定T时 水分子作用下 5 一 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定的温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 注意 饱和溶液 2 表示方法 注意 不表示电离平衡表示 尽管PbI2固体难溶于水 但仍有部分Pb2 和I 离开固体表面进入溶液 同时进入溶液的Pb2 和I 又会在固体表面沉淀下来 当这两个过程速率相等时 Pb2 和I 的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态 PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 PbI2Pb2 2I PbI2Pb2 2I 6 练习 分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 Ba2 SO42 BaSO4Ba2 SO42 CaCO3 Ca2 CO32 CaCO3Ca2 CO32 AgCl Ag Cl AgClAg Cl 3 沉淀溶解平衡的特征 与化学平衡 电离平衡的特征十分相似 7 逆 等 定 动 变 达到沉淀溶解平衡 沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等 达到沉淀溶解平衡 溶质离子浓度保持不变 动态平衡 达到沉淀溶解平衡 沉淀的生成与溶解仍在进行 其速率相等 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的 当条件改变 会建立新的平衡 沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程 8 2020 3 20 9 讨论 对于平衡AgClAg Cl H 0若改变条件 对其有何影响 不变不变 不移动不变不变 10 写出PbI2 s Pb2 2I 的平衡常数表达式 过度练习 11 4 溶度积常数或溶度积 Ksp 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 离子浓度保持不变 或一定 其离子浓度的幂次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积 用Ksp表示 溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关 与溶质离子的浓度无关 12 5 溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积 Qc的相对大小 还可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 a 当Qc KSP时 溶液饱和 溶解平衡逆向移动 有沉淀析出 使溶液中的Qc KSP 溶液恰好变为饱和 建立新的溶解平衡 b 当Qc KSP 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 但沉淀与溶解这两个过程并没有停止 只是V沉淀 V溶解 c 当Qc Ksp时 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入适量的难溶电解质 难溶物可以不断溶解直至达到饱和 例 如果将2 10 4mol L 1的CaCl2溶液与3 10 4mol L 1的Na2CO3溶液等体积混合 问能否产生沉淀 已知CaCO3的Ksp 5 0 10 9 mol L 1 2 Qc 1 5 10 8 mol L 1 2 Ksp结论是能产生沉淀 13 练一练 1 已知CaCO3在常温下的KSP为5 0 10 9mol2 L 2 则该温度下饱和溶液中Ca2 的物质的量浓度是多少 该温度下的溶解度又是多少 解 CaCO3Ca2 CO32 所以KsP c Ca2 c CO32 因为c Ca2 c CO32 5 0 10 9mol2 L 2 0 5 7 071 10 5mol L 1 因1升水中溶解了7 071 10 5mol的CaCO3则1升水中溶解的CaCO3的质量为 7 071 10 5mol 100g mol 1 7 071 10 3g所以该温度下的溶解度为 7 071 10 4g 14 2 25 时 Ksp Mg OH 2 5 6 10 12mol3 L 3求Mg OH 2的饱和溶液中的c Mg2 和PH值 若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色 解 设饱和溶液中Mg2 的浓度为XKsp c Mg2 c2 OH X 2X 2 5 6 10 12mol3 L 3得X 1 12 10 4mol L 1c OH 2 24 10 4mol L 1C H 4 46 10 11mol L 1PH 10 4 PH在8 2 10 0时显粉红色 PH大于10 0显红色结论 显红色 15 3 实验测得某水样中的铁离子的浓度为6 10 6mol l 1若要使水中的铁离子转化为沉淀 则溶液的PH值至少要控制在多少以上 已知Fe OH 3的Ksp为2 6 10 39 解 设溶液中的OH 离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀 KSP c Fe3 c