2012年江苏小高考教案非金属及其化合物氮硫及其化合物学科导学案.doc

龙文教育学科导学案教师: 朱士兵 学生: 马毅 日期: 2012-2-26 星期: 天 时段: 13-15 课 题非金属及其氧化物（二）氮硫及其化合物学习目标与考点分析二氧化硫的性质，硫酸的性质，一氧化氮二氧化氮，氨水，硝酸的性质学习重点硫酸和硝酸的性质及其制备氨水的性质及其制备学习方法先带着学生温习一遍知识点，讲解疑难点，然后讲解例题和做针对性练习学习内容与过程(一)知识梳理考点一 二氧化硫的性质SO2的物理性质SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，沸点为10，常温常压下，一体积水溶解40体积的SO2，难溶于有机溶剂，密度比空气大SO2的化学性质具有酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2O CaO+SO2CaSO3具有一定的氧化性：2H2S+SO23S+2H2O具有较强的还原性：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+2HNO3(浓)2NO2+H2SO45SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4具有漂白性：与某些有色物质（如品红试液）化合生成不稳定的无色物质，受热又恢复原来颜色，它与次氯酸、臭氧、过氧化钠的漂白性有所不同，后三者都是因为有强氧化性而使有色物质氧化成无色物质，不能再恢复到原来的颜色。这里需要说明的是：二氧化硫可使石蕊变红色，但不能使它褪色。二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水等褪色，是因为二氧化硫具有还原性。工业制法燃烧燃烧S+O2 SO2 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2实验室制法Na2SO3+H2SO4(70%)Na2SO4+SO2+H2O 不能用稀硫酸，不能用启普发生器SO3的性质通常情况下是一种无色易挥发的晶体，熔点16.8，沸点44.8，能溶于浓硫酸而成发烟硫酸SO3+H2OH2SO4 2SO2+O2 2SO3P2O5采用过量空气，转化率可达97%SO3的制备考点二 硫酸的性质物理性质是一种无色油状、粘稠的液体，凝固点10，98.3%的浓硫酸的沸点是338，密度是1.84g/cm3，能与水任意比混溶，放出大量的热化学性质稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性；浓硫酸几乎不显酸性浓硫酸的特性：吸水性常用作干燥剂，但不能干燥碱性或是还原性的气体（NH3、H2S、HI等）脱水性将有机物中的H、O元素按2：1的比例的物质的量比以H2O的形式脱去。强氧化性严格地讲所有酸都是氧化性，浓硫酸的氧化性则是指6价的S被还原的性质，主要有以下几点内容：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O5H2SO4(浓)+2P2H3PO4+5SO2+2H2O考点三 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO2 2NO2一氧化氮：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化，易溶于水，并与水反应：3 NO2H2O 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。氮的氧化物溶于水的计算NO2溶于水时，可依据反应：3NO2+H2O2HNO3+NO利用气体体积变化差值进行计算。NO2和氧气的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知，当二者体积比：V(NO2)V(O2) 4：1，恰好完全反应，无气体剩余 4：1，NO2过量，剩余气体为NO 4：3，NO过量，剩余气体为NO 4：3，O2过量，剩余气体为O2考点四 硝酸的性质及应用硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体，能与水以任意比互溶，常用的浓硝酸的质量分数为69%，“发烟硝酸”的浓度为98%。硝酸的化学性质4HNO3(浓) 4NO2+O2+2H2O光照或受热强酸性：HNO3H+NO3-，具有酸的通性。不稳定性强氧化性：4HNO3(浓)+C2H2O+4NO2+CO2Cu4HNO3 (浓)Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO 3 (稀)3Cu(NO3)22NO 4H 2O3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸硝酸的工业制法氨的催化氧化法：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。考点五 氨气及铵盐一、氨气的结构和物理性质氨气的物理性质氨气是无色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；易液化，沸点-35.5；是一种很好的致冷剂。极易溶于水，常温、常压下1体积水中能溶解700体积的氨气氨气的化学性质与水的反应（氨水）NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH与酸的反应：NH3+HClNH4Cl（白烟）NH3+HNO3NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 （无白烟）与盐的反应： 3NH3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+还原性：NH35O2 4NO6H2O907KJNH3的用途氨是一种重要的化工产品它是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料在有机合成工业 ( 如制合成纤维、塑料、染料、尿素等 ) 中，氨也是一种常用的原料氨还可用作制冰机中的致冷剂。氨气的喷泉试验、实验室制法以及氨气的催化氧化实验装置图2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O铵盐的性质铵盐受热易分解： NH4Cl NH3HCl NH4HCO3 NH3H2OCO2 铵盐与碱的反应：(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O 实验室可利用这个性质来检验NH4 的存在实验室制取氨气时用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。(二)例题讲解1导致下列现象的主要原因与排放二氧化硫有关的是 （ ）A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应2飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。飘尘在空气中与二氧化硫接触时，会使其转化为三氧化硫，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是 （ ）A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 吸附剂3下列物质露置于空气中均会变质，其中不是因发生氧化还原反应而变质的是 （ ）A. 钠 B. 烧碱 C. 亚硫酸钠 D. 氯水4为除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ） 饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓H2SO4灼热铜网碱石灰A. B. C. D. 5下列有关物质的保存方法不正确的是（ ）A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中B. 氢氟酸不能用玻璃塞存放C. 烧碱溶液可保存在带玻璃塞试剂瓶中D. 可用铝制容器存放浓硫酸6下列物质分离的方法不正确的是 （ ）A. 用过滤的方法分离饱和食盐水和沙子的混合物 B. 用分液的方法分离水和汽油的混合物C. 用层析的方法分离红墨水中的溶质和溶剂D. 用蒸馏的方法分离氯化钠和硝酸钾固体混合物7下列贮存药品的方法中，正确的是 ( )A. 少量的白磷贮存在冷水中，切割时在水下进行B. 浓HNO3保存在有橡皮塞的深色试剂瓶中C. 少量钠贮存在冷水中D. NaOH溶液保存在有玻璃塞的细口深色瓶中8只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液，此试剂是（ ）A. HCl B. NaOH C. Ba(OH)2 D. Na2CO39在1 L 1 mol / L 的氨水中 （ ）A. 含有1 mol NH3 B. 含NH3H2O 1 molC. 含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol D. 都不对10氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，下列过程中属于人工固氮的是 （ ）A. 雷雨天气时产生少量NO B. 往农田中施放铵态氮肥C. 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨D. N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨11（8分）指出下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_；(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：_；(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_；(4)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制取一氧化碳：_；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：_；(6)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_；(7)浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：_；(8)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_课内练习与训练(三)课堂练习一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。）1将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AA硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是BACl-被空气中的O2氧化 B混有可溶性杂质如Fe3+C溶有Cl2 DHCl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl37亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO38已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 9SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪10下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二填空题（14分）11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .三实验题（20分）13实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。四计算题（16分）14在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发