2012年高考化学题型技巧分类训练：题型五元素推断综合题.doc

题型五 元素推断综合题时间：35分钟高考卷中对物质结构的考查主要就是“位、构、性”关系。其考查方式往往是以元素推断为起点，以物质结构理论和元素化合物知识为载体，注重知识的整合，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结以及定量计算等。由近几年的高考试题看出：元素推断只是命题的起点，单纯的元素推断往往较为简单，记住一些物质的特性有利于快速、准确地推断出元素，为答题赢得更多的时间。如常见、常考的中学化学中的“唯一”：（1）常温下呈液态的金属：Hg。（2）常温下呈液态的非金属单质：Br2（3）常温下为固体的双原子分子单质：I2。（4）易导电的非金属单质：石墨。（5）三原子分子单质：臭氧。（6）使淀粉变蓝的物质：I2。（7）显碱性的气体：氨气（8）能与强碱反应生成氢气的金属：Al。（9）能与强碱反应生成氢气的非金属：Si。（10）常温下与水反应的非金属单质：F2。1（河北省唐山市20102011学年度高三年级第二次模拟考试）a、b、c、d、e为短周期主族元素。其中a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物； a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物； a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物； e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。请回答： （1）a元素为_ ，甲的分子式为 ，丁的电子式为 。 （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应，写出一个符合要求的化学反应方程式： 。 （3）a单质和丙可形成燃料电池（以KOH溶液为电解质）。该燃料电池的负极反应式为 。 （4）乙是一种液态火箭燃料，在O2中燃烧，产物无污染。常温下，6.4 g乙燃烧放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为_ 。【答案】（1）氧（或O） H2O2 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（或C+H2O(g)CO+H2 、CO+H2O(g)CO2+H2等）（3）C2H6+18OH14e=2CO32+12H2O （4）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；H=5Q kJ/mol【解析】根据可考虑e为氢元素，而甲、乙、丙、丁 为10电子或18电子微粒，而根据a、d同主族，则a、d 必为 二、三周期，则甲、乙、丙、丁只能为18电子微粒，a、d能形成两种化合物，则a、d分别为氧、硫元素，形成的化合物为SO2和SO3。根据氧与c同周期，能形成两种气态化合物，则c为碳元素。根据可推出b为氮元素。故甲、乙、丙、丁分别为H2O2、N2H4、C2H6、H2S。2（北京市西城区2011年高三二模试卷）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。请回答：（1）AD2中具有的化学键的类型是 。（2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为6575 kJ，其反应的热化学方程式是 。（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原字个数比也相同的分子的电子式是 。（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”） 原来的2倍，原因是 。（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示） 。（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。【答案】【解析】由A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍可知A为碳元素；由D的氢化物是最常见的溶剂，可知该溶剂为水。D为氧元素，由D、Y同主族，则Y为硫元素。E的单质是一种生活中常用金属，且E为短周期元素，故E为铝。（1）AD2为CO2，由极性键形成的非极性分子。（3）X-为OH-，则与之组成元素相同，原子个数比也相同的分子为H2O2。（4）由BD2为红棕色气体，则为NO2，要考虑2NO2N2O4之间的转化。3（江西省重点中学盟校2011届高三第二次联考理科综合能力测试）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：元素相关信息XX原子核外最外层电子数是次外层的2倍YY的气态氢化物的水溶液显弱碱性ZZ是地壳中含量最多的金属元素W常温常压下，W的单质是淡黄色固体Q根据上述信息回答下列问题：(1)元素Q在元素周期表中的位置_(2) Z的离子结构示意图_(3)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为_(4)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 (5)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) H = -393.5Jmol-1 2X(s)+O2(g) =2XO(g) H = -221.0Jmol-1则XO的燃烧热的热化学方程式_.(6)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2， 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如右图所示关系：沉淀质量cNa2O2 0 a b写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)oa段 ab段 【答案】(1)第三周期第A族 （2） (3) 2NH33H2O2=N26H20（4） （写CHCH不给分）（5） CO（g）+ O2（g）=CO2(g) H=-283.0kJmol-1 (6) 6Na2O24Al36H2O=4Al(OH)33O2+12Na 2Na2O24NH4=4NH3 +O2+4Na+2H2O 【解析】由题给信息不难推出X、Y、Z、W、Q分别为碳、氮、铝、硫、氯元素。（3）根据题意反应的生成物不污染环境，结合原子守恒，可知为氮气和水，根据电子守恒配平即可。（5）根据盖斯定律，2-得：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-586.0KJmol-1.（6）向含NH4+和Al3+的溶液中逐渐加入Na2O2，可看作Na2O2与H2O反应的生成物与溶液中离子反应，然后将方程式叠加，o-a段生成Al（OH）3，a-b段生成NH3。4（江西抚州市2011届高三年级教学质量检测）、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为FEABC。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答：（1）AC2的分子构型为 ，E在AC2中燃烧的化学方程式为 。（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是 （填物质化学式）。（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式 。（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为11的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为 。【答案】（1）直线型 CO2 + 2Mg 2MgO十 C（2）SiO2 （3）N3-O2-Na+Mg2+ （4）Na3N + 4H+ 3Na+ + NH4+ （5）HCCH 【解析】由气态AC2通入紫色石蕊溶液中，溶液会变红，可知AC2为酸性气体，单质E可在其中燃烧发生置换反应，则AC2为CO2，E为Mg。据此，结合题给信息可推出B为氮元素，D为硅元素，F为钠元素。（4）可根据信息写出Na3N与H2O反应的离子方程式，然后写出产物OH-、NH3分别与H+反应的离子方程式，叠加而得总方程式。（5）该离子化合物为MgC2，与H2O发生水解反应生成Mg（OH）2和C2H2。5（海南省海口市2010-2011学年高三高考调研测试（二）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）写出B的元素符号： _。 （2）D在周期表中位于第_周期，第_纵行。 （3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：_。 （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：_。 （5）盐X的水溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：_。【答案】【解析】 根据题意首先推出B、C分别为碳、氮元素。E与A同主族，A原子序数最小，E原子序数最大，可考虑A、E分别为氢、钠元素，则能与氢、碳、氮形成多种化合物的元素D为氧元素。6（2011山东济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1） X的化学式为_。（2） 元素的非金属性C_E(填“”、“”或“”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC + H2O ，NaOH溶液与BC气体不反应a. 装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。c. 能够说明实验已成功的现象是_。【答案】（1） NH4NO3 ；（2） （3） a:H2O、稀HNO3、浓HNO3 b:CO2（N2、H2合理答案均可） c:装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色【解析】元素周期表中原子半径最小的元素是H，即A为H元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，可知B和X分别为N元素和硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=倍，则E为S元素；进而推得C、D分别为O和Na元素。7（山东省德州市2011届高三年级第二次模拟考试）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，W是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数(l) X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为 ；(2) A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式 (3)已知M-M2M H+a kJmol-1 2XX-X H = -b kJmol-1 M + X XM H = -c kJmol-1 写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式 (4)若在密闭容器中充有10 mol YZ与20 mol X2，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率()与温度、压强的关系如图所示 Pl P2(填“大于”、“小于”或“等于”)若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K = 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)来源:学。科。网Z。X。X。K在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是 (答出两点即可)【答案】【解析】根据题意不难推出X、Y、Z、W、M分别为H、C、O、Na、Cl元素。（3）化学反应的反应热等于断裂旧化学键吸受的热减去形成新化学键所放出的热。（4）反应的方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）增大压强，平衡右移，CO转化率增大，故P1P2。 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始（molL-1） 1 2 0平衡（molL-1） 0.5 1 0.5则K=1（molL-1）-2c点温度高，反应速率大，达平衡时间短。8(遵义市2011年高三第二次联考试题). A、B、C、D、E、F均为短周期元素。A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。（1）B2-的离子结构示意图为 A、F两元素组成的化合物电子式为 （2）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（3）由D、F