如何判断分子的杂化类型.doc

精品文档如何判断分子的杂化类型直线型 sp杂化 A-B-A 如CO2 sp CO CO2, CS2,N2O, C2H2 BeCl2 ,BeH2,Ag(NH3)2+, Cu(NH3)2+ Cu (CN)2-sp2 BF3, NO3- BBr3SO3,SO2, NO2 O3, 平面三角型 SP2杂化 如 BCl3 V型 Sp3不等性杂化 如H2O 三角锥型 SP3不等性杂化 如NH3 正四面体型 SP3杂化 如 CH4 sp3 CH4, CCl4, NH4+, SO42-, SiX4 SiH4 NH3 , PH3 NF3 ,PX3 ,ClO3- ,H2O ,H2S ,OF2 , Cl2OZnCl42- FeCl4- Zn(CN)42-sp3d PF5 , PCl5, SF4, TeCl4, ICl4+ClF3, BrF3XeF2, ICl2-, I3-三角双锥型 SP3d杂化 如PCl5 正八面体型 SP3d2杂化 如常见的六氟化物8杂化与分子构型的关系： 杂化类型 sp sp2 sp3 d2sp3或sp3d2 等性 等性 不等性 等性 不等性 不等性 等性 不等性分子形状 直线形 形 V形 正四面体 三角锥 角形参加杂化的轨道数目 2 3 3 4 4 4 6 6杂化轨道中孤电子对数目 0 0 1 0 1 2 杂化轨道的几何图形 直线形 正形 正四面体 四面体 四面体 八面体键角 180 120 10928， 18090例 C2H2 C2H4 SO2 CH4 NH3 H2O Cu(H2O)62+判断物质的杂化类型，空间结构首先可以根据经验判断，先记住几种杂化的典型物质，再将给出的物质和他们相互比较一下，一般同族的而且化学式类似，杂化类型相同。 eg：判断下列分子的杂化类型 并判断分子的空间构型及是否具有极性 H2S，PH3，NF3，CCl4, 解：（1）H2S，中心原子是S，我们学过H2O是SP3不等性杂化，V字型，具有极性，O和S是同族元素，而且H2S和H2O分子式非常类似，所以H2S也是SP3不等性杂化，V字型，具有极性。 （2）PH3，中心原子是P，我们学过NH3是不等性杂化，三角锥型，具有极性，N和P是同族元素，而且NH3和PH3分子式非常类似，所以PH3也是SP3不等性杂化，三角锥型，具有极性。 （3）CCl4，中心原子C，我们学过CH4，为SP3等性杂化，正四面体，非极性分子，CCL4和CH4分子式非常相似，所以CCl4也为SP3等性杂化，正四面体，非极性分子。如果C相连接的四个原子不完全相同，C依然是SP3等性杂化但空间构型为四面体，极性分子。 （4）NF3，也是SP3不等性杂化，三角锥，极性分子。 （5）判断分子中C原子的杂化类型，首先数和C直接连接的原子个数，有几个原子就需要多少条杂化轨道，可以找出相应的杂化类型，eg：HCN，与C直接相连的原子有两个，需要两条杂化轨道，所以是SP杂化，直线型分子。 其次，如果分子式和学过的典型的分子式有较大差异，而且有的还是离子，那根据上述方法就无从判断，可以里用价层电子对互斥理论判断。 杂化轨道理论只是解释的理论，不能预测分子的空间构型。而价层电子对互斥理论，它可以预测分子的空间构型。 公式为n=（a+b+c)/2 其中a为中心原子的价电子数，eg 氧原子a=6,氮原子a=5 b为和中心原子相连接的原子如果是卤族和H，取1*原子数，如果是氧族取0*原子数。 c为电荷数，如果是负电荷，取+，正电荷取-。 n值如果是小数四舍五入。 分子需要n条杂化轨道，即可判断中心原子的杂化类型，如果，n小于与中心原子直接相连接的原子个数，为不等性杂化，如果等于则为等性杂化。 eg：判断下列分子离子的杂化类型 碳酸根：为SP2等性杂化。a=4，b=0，C=+2，所以n=3，需要三条杂化轨道，直接与C相连的原子数为3与n相等.氨根离子：SP3等性杂化,a=5，b=1*4，C=-1，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。 硫酸根离子：SP3等性杂化.a=6，b=0，c=+2，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。 SO2：sp2不等性杂化.a=6，b=0，c=o，所以，n=3，需要三条杂化轨道，直接与S相连的原子个数为2，与n不相等。 首先判断配位数，配位数是几，就需要几条杂化轨道，如果是2，则为SP杂化，