4.2化学电源__每课一练(人教版).doc

4.2化学电源山东省安丘市实验中学：周月明一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013临沂高二检测)下列有关电池的叙述不正确的是()A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄2.碘可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为2Li+I22LiI。下列说法正确的是()A.Li作负极,被还原B.I2作正极,发生氧化反应C.H2O作电解质D.电子由Li电极流出3.(双选)生物体中细胞内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池,下列有关判断正确的是()A.正极发生的电极反应可能是O2+4e-+2H2O4OH-B.正极发生的电极反应可能是O2+4e-2O2-C.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32-D.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-4.(2013海南高考)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是()A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电5.(2013新课标全国卷)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为NiCl2+2e-Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6.(能力挑战题)(2013连云港高二检测)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.充电时阳极发生氧化反应C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)氯铝电池是一种新型的燃料电池,电解质溶液是KOH溶液,试回答下列问题:(1)通入氯气的电极是极(填“正”或“负”),电极反应式为 。(2)加入铝的电极是极(填“正”或“负”),电极反应式为 。(3)电子从极流向极(填“Al”或“Cl2”)。8.(10分)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸,工作时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断:(1)蓄电池的负极材料是 。(2)工作时,正极反应 。(3)工作时,电解质溶液的酸性(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向极。(5)电流方向从极流向极。答案解析1.【解析】选A。水果电池只能说明原电池原理,不能作为稳定的电源使用,不是方便实用的家用电池,A错误;铅蓄电池是一种常用的二次电池,氢氧燃料电池是一种高效、无污染的原电池,锌锰干电池是一次电池,工作一段时间后,锌失电子,不断溶解,外壳逐渐变薄,B、C、D都正确。2.【解析】选D。据电池反应可知Li为负极,流出电子,被氧化,I2在正极得电子,发生还原反应,结合Li的性质知电解质应为非水溶剂。3.【解析】选A、D。该微型生物原电池相当于葡萄糖与氧气形成的燃料电池。O2得电子为正极反应,葡萄糖被氧化为负极反应,在溶液中O2-不能稳定存在,故B项错误,C6H12O6在负极被氧化,故C项错误。4.【解析】选D。Mg失去电子发生氧化反应,是电池的负极,A项错误;负极反应为Mg-2e-Mg2+,B项错误;Mg-AgCl电池能够被海水激活,改用KCl作电解质溶液也能够激活该电池,C项错误;Mg-AgCl电池可将化学能转化为电能用于海上应急照明供电,D项正确。5.【解析】选B。金属钠失电子变为钠离子,NiCl2中的Ni2+被还原,剩余Cl-,故有氯化钠生成,A项正确;电池的总反应应该是金属钠还原Ni2+,B项错误;正极反应为Ni2+得电子生成金属镍,C项正确;钠离子导体可以传导钠离子,故钠离子可以在两极间移动,D项正确。6.【解析】选C。该电池放电时负极发生氧化反应:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2,正极发生还原反应:FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-,电极附近溶液碱性增强,A、D正确,C不正确;充电时阳极发生氧化反应,B正确。【技法小结】二次电池充、放电的判断7.【解析】根据Cl2和Al的反应方程式:3Cl2+2Al2AlCl3可知,铝易失电子被氧化,为负极,但电解液为KOH溶液,故负极反应为2Al-6e-+8OH-2AlO2-+4H2O,Cl2易得电子被还原,为正极,电极反应为3Cl2+6e-6Cl-。在外电路中电子从负极(铝极)流出沿导线流向正极(Cl2极)。答案:(1)正3Cl2+6e-6Cl-(2)负2Al-6e-+8OH-2AlO2-+4H2O(3)AlCl2【易错提醒】该题目在写负极反应式时易错写成2Al-6e-2Al3+,这是因为没有考虑电解质溶液造成的。书写原电池正负极方程式时,若在正负极得失电子后的微粒能与电解质溶液发生反应,则应写出该电极总的反应式。8.【解析】铅蓄电池工作(放电)时,发生原电池反应。根据原电池原理,负极失去电子发生氧化反应,元素化合价升高,所以Pb为负极;正极得到电子发生还原反应,元素化合价降低,从总反应式可知,PbO2是氧化剂,即正极反应为PbO2+2e-+4H+SO42-PbSO4+2H2O;从正极反应或电池的总反应可知H2SO