元素周期表第二课时.ppt

第一节元素周期表第2课时 找出碱金属元素在元素周期表中的位置 完成P6的表格 讨论 碱金属元素的原子结构有什么共同之处 一 碱金属元素 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属 锂 Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs 钫 Fr 放射性元素 碱金属的原子结构 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 最外层电子数 1个 电子层数 思考与交流 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄色 浮 熔 游 红 思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点 1 与氧气的反应 2 与水的反应 实验 1 钾与O2的反应 现象 金属钾被加热后慢慢熔成金属小球 并且剧烈燃烧 发出紫色火光 透过蓝色钴玻璃 2 钾与H2O的反应 现象 金属钾浮在水面上 剧烈反应 听到微弱的爆鸣声 并且出现紫色的火光 透过蓝色钴玻璃 结论 钠与钾都能与氧气 水发生反应 但反应的剧烈程度不同 碱金属元素在化学性质上的规律 1 相似性 均能与氧气 与水反应 表现出金属性 还原性 4Li O2 2Li2O2Na O2 Na2O22Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 请大家书写出Rb Cs与水反应的化学方程式 2 2H2O 2 OH H2 下一张 更为复杂 K2O K2O2 KO2 Li2O 更为复杂 Na2O Na2O2 碱金属与氧气反应比较 返回 与O2反应 反应不如钠剧烈 生成Li2O 点燃剧烈燃烧 生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈 生成H2 更剧烈 生成H2 轻微的爆炸 生成H2 遇水立即燃烧 爆炸 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧 爆炸 结论 2 递变性 在同一族中 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大 碱金属元素的原子结构 名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂Li321钠Na11281钾K192881铷Rb37281881铯Cs5528181881 逐渐增大 LiNaKRbCs 1 相似性 小结 碱金属的原子结构 2 递变性 电子层数的影响大于核电荷数的影响 最外层上都只有一个电子 碱金属元素单质的物理性质 名称符号核电荷数颜色状态密度熔点沸点 锂钠钾铷铯 Li3 Na11 K19 Rb37 Cs55 逐渐增大 逐渐降低 逐渐降低 是否有特殊 银白色 柔软 略带金色 例 已知NaOH为强碱 Mg OH 2为中强碱 Al OH 3为两性氢氧化物 则Na Mg Al的金属性强弱顺序如何 金属性Na Mg Al 比较元素的金属性强弱有哪些方法 单质与水 酸 反应置换出氢的难易程度 最高价氧化物的水化物 氢氧化物 的碱性强弱 单质间的置换反应 分析卤族元素的原子结构 试推测一下F Cl Br I在化学性质上表现的相似性和递变性 二 卤族元素 思考与交流 找出卤族元素在元素周期表中的位置 卤族元素 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At Cl 递变性 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 最外层7个电子 1 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 溶解度逐渐减小 结构上的相同性质上的相似 决定 最外层均为7个电子 1 都能与金属反应生成金属卤化物 2 都能与氢气反应生成卤化氢 HX 3 都能与水反应 4 都能与碱反应 回忆氯气的性质 2 卤素单质与氢气反应 H2 F2 2HF 暗处反应爆炸 HF很稳定 H2 Cl2 2HCl H2 Br2 2HBr 光照或点燃 HCl较稳定 加热500 HBr不稳定 需不断加热 HI同时分解 F2Cl2Br2I2 剧烈程度 生成氢化物的稳定性 逐渐减弱 逐渐减弱 3 卤素单质间的化学性质 P9实验1 1 溶液分上下两层 下层变为橙红色 2Br Cl2 Br2 2Cl 2I Cl2 I2 2Cl 2I Br2 I2 2Br 溶液分上下两层 下层变为紫红色 溶液分上下两层 下层变为紫红色 2NaCl Br2 2 卤素单质间的化学性质 以上实验说明卤族元素的什么性质 卤族元素的性质递变性 2NaCl I2 2NaBr I2 课堂小结从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性 2 从卤素原子结构的递变规律 原子半径增大 去认识卤素单质性质的递变规律 3 注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神 1 同主族 元素金属性 非金属性的递变 LiNaKRbCsFr FClBrIAt IA A 金属性增强 非金属性减弱 原因 同一主族的元素中 各元素的最外层电子数相同 由于从上到下电子层数增多 原子半径增大 原子核对外层电子的引力减弱 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 金属性 元素的原子失电子的能力 金属性 非金属性 的强弱只与原子失 得 电子的难易有关 与失 得 电子的多少无关 2 元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易 越容易 元素的金属性就越强 3 元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱 碱性越强 元素的金属性就越强 1 周期表中 同一族从上到下 金属性增强 4 单质间的置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Fe Cu2 Fe2 Cu 金属性 Fe Cu 非金属性 元素的原子得电子的能力 2 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易 越容易非金属性就越强3 气态