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2015浙江省高三理科综合化学部分押题77化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小有磁性。这种碳与金刚石的关系是同素异形体B氯化钙及氯化镁等“化冰盐”是冰融化成水的反应催化剂，在雪地里加入化冰盐可快速消除冰雪C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率8下列说法正确的是 A实验室提取碘时，往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I完全氧化为I2B测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较，读出溶液的pH值C从硫代硫酸钠跟硫酸溶液反应的化学方程式可判断有难溶于水的硫生成、也有气体物质二氧化硫生成，因此，也可通过判断气泡多少来比较反应速率快慢D在锌片和铜片之间海绵，用导线连接灵敏电流计，插入盛有稀硫酸的烧杯中，会明显发现电流迅速衰减，为得到较稳定的电流，可向烧杯中加入510mL6%H2O2溶液，振荡9甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物10下列说法不正确的是A按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2甲基3乙基己烷B三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6C硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物D淀粉与纤维素的化学式为(C6H10O5)n，但两者不是同分异构体11气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4Fe(CN)6(200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)632CO32H2S2Fe(CN)642HCO3S，则下列说法不正确的是A电解过程中的阳极反应为：Fe(CN)64eFe(CN)63B电解过程中阴极附近溶液的pH降低C电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 molD该处理方法理论上不需要补充电解质溶液12下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)=c(HRO3)c(RO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后13某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2、SO42-、CO32、SiO32、Cl、NO3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为0.1molL-1。现进行如下实验：取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是A至少含有4种离子B取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀C若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+D溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl、NO3-26（10分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）写出E中所含冠能团的名称_，指出生成F的反应类型 。 （2）写出BC的化学方程式 。 （3）写出EG的化学方程式 。 （4）在实验中，常用银氨溶液检验C中的还原性官能团，请写出C与银氨溶液反应飞化学方程式_。 26（1）羟基、羧基 加聚反应（2）（3）（4）略27、（6分）由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、V组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如右图所示（反应中的水已略去），A是2:1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3:1恰好完全生成沉淀D。（1）写出Z的原子结构示意图 ；（2）写出B的化学式为 ；（3）A与水反应也可生成气体C，写出该反应的化学方程式 。、（12分）化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出一种新物质A，经测定A的摩尔质量为252 g/mol，其组成元素(NH4)2SO4相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量为56 g/mol，B不能被植物吸收。己知液氨中存在着平衡：2NH3NH4NH2。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4生成B分子，请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ，B的分子式 。（2）A （填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。原因是 。（3）写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式 。（4）请设计实验检验A中的阴离子： 。27（6分） 钠的原子结构示意图 Al2(SO4)3 2Na2O22H2OO24Na OH（12分） N4H4(SO4)2（2分） N4（2分） 不能（1分）；8NH34CsOHN44CsNH26H24H2O（2分） 取少量A于试管中，适量水溶解，加入盐酸酸化的BaCl2，若产生白色沉淀，说明存在硫酸根离子。（3分）28（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）2Fe（s） + 3CO（g） H 1+489.0 kJmol1，C（s）+CO2（g）2CO（g） H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。若往体积不变的密闭容器中充入一定量的CO，再次平衡时c(CO):c(CO2)的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc（H2）3c（CH3OH） d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理：2CO2（g）+ 6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2） / n（CO2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2） / n（CO2）变化的曲线图。28.（1）Fe2O3（s） + 3CO（s）2Fe（s） + 3CO2（g） H 128.5kJmol1 不变（2）CO+4OH2eCO32+2H2O （3） 0.4c1 bd（4）29(16分)草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示进行操作A一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65的HNO3与98的H2SO4的质量比21.25）反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O（1）操作A的名称是_，装置B的作用是 。（2）检验淀粉是否水解完全的方法：_。实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：_。（4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验：a= ,你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。（5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：称取FeSO47H2O固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是 。用丙酮洗涤固