人教版高一必修2化学试题.doc

人教版必修2第一章元素周期律测试题（A卷） 第一部分 选择题（共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）1下列说法正确的是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数2某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性3下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同5短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z76已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 7下列说法正确的是A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱8下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色9下列说法中错误的是A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的原子，其化学性质一定相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子10下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能二、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）11. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 CCs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 12X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素13下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL14下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化15. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）16（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论17（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）实验 ，实验 ；（2）实验结论： 。18（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。第一章物质结构元素周期律测试题（A卷）参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）二、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。）题号12345678答案CADCADCB题号9101112131415答案BDBCCBDDBC三、填空题（共40分）288+18+16（14分）（1） （1分）（2）Al（1分）， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 （2分）2+Cl MgCl （3） （2分）（4）HClO4 （2分）（5）26 （2分）（6）（4分）实验步骤（2分）实验现象与结论（2分）将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其他合理答案均给分）17（12分）（1）（每空1分，共6分）实验内容实验现象BFACDE实验：Na2SCl2 =2NaClS （2分）实验：2Na2H2O2NaOHH2 （2分） （2）金属性：NaMgAl（1分），非金属性ClS（1分）或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2分）18（14分）（1） Al2O3 （1分）（2） P2O5 （1分）， 硫 （1分）， Cl2H2OHClHClO （3分）（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 （2分）Al33OHAl(OH)3 （3分）Al(OH)3OHAlO22H2O （3分）人教版必修2第一章元素周期律测试题（B卷） 第一部分 选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素5下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)26X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ37下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为68已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化11下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强12雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物D等物质的量O2和O3含有相同的质子数13含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性14A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An8Bn18 Cn20Dn3215医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）16（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。17（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。18（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题（B卷）参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。）题号12345678答案BDADCDBA题号9101112131415答案DCBBCCD二、填空题（共40分）16（14分）288+18（1）K，F （各1分）（2）Ar， （各1分）（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分）（4）Na，Cl （各1分）（5）Cl2（2分），2NaBrCl22NaClBr2 （3分）17（14分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各1分，共5分）Na ClNa + Cl（2） （3分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （3分）（4）H3PO4H2SiO3 （3分）18（12分）（1）C（碳），O（氧），Na（钠） （各1分）（2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3分）（3）共价 （2分）（4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （4分）人教版必修2第二章化学反应能量测试题（A卷） 第一部分 选择题（共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）1下列有关电池叙述正确的是A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应3对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒A B C D4下列各变化中，属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速5工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是AZn | H2SO4(稀) | C BCu | 酒精 | AgCZn | CCl4 | Cu DFe | H2SO4(稀) | Fe7在2L容器中发生反应N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls），则这段时间为A6 s B4 s C3 s D2 s8铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA不变 B先变小后变大 C逐渐变小 D逐渐变大9氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池10将甲、已两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A B C D二、选择题（每题4分，每小题有12个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）11一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 3/2 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132逆正t1t2t3Ot 12右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是逆正t1t2t3Ot At1时，只有正方向反应逆正t1t2t3Ot Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化13下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生14将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A盐酸浓度不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行15为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是40的水FeCl3溶液+5%的H2O2A40的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O2B40的水5%的H2O2MnO2+5%的 H2O2CD40的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O2第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）16（12分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。V（H2）/mL 时间t/minG O E F （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。17（12分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。（4）10s末，生成物D的浓度为 。18（16分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）画出装置图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：正极： ；负极： 。人教版必修2第二章化学反应与能量测试题（A卷）参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）二、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。）题号12345678答案DCBBDACD题号9101112131415答案ACACBDBCBDD三、填空题（共40分）16（12分）EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分）AC（2分），降低温度（2分）17（12分）（1）0.04mol/Ls （3分）（2）0.06 mol/Ls（3分）（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分）（4）0.4 mol/L（2分）锌 铜 硫酸铜 金属导线18（16分）（1） 锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线 （4分）（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； CuSO4溶液（2分）（3）负极：Zn 2e- = Zn2+ （3分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （3分）人教版必修2第二章化学反应与能量测试题（B卷） 第一部分 选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1下列反应的能量变化属于吸热反应的是A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池3下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液4在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是A锌是负极，发生还原反应 B锌是负极，发生氧化反应C铜是负极，发生还原反应 D铜是负极，发生氧化反应5在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为A0.08mol/(Ls) B0.8mol/(Ls) C0.04mol/(Ls) D0.04mol/L6X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是AXYZ BZYX CXZY DYXZ7原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移8用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B加热C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉9下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀10下列关于物质及其变化的说法不正确的是A各种物质都储存有化学能B物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C不少的化学反应都具有可逆性D物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化11已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化12下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快13工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A增大反应物的浓度 B增大反应体系的压强C提高反应体系的温度 D选择合适的催化剂14下列关于原电池的叙述中，错误的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应15已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是ACH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2C2H2O 2H2 + O2DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）16（15分）锌 铜 乙 稀硫酸 锌 铜 甲 锌 铜 丙 A 稀硫酸 （1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。17（15分）将20g Ba(OH)28H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 。（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。18（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。人教版必修2第二章化学反应与能量测试题（B卷）参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。）题号12345678答案AACBCADA题号9101112131415答案CBDBDBA二、填空题（共40分）16（15分）（1）没有（2分），有（2分）；（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路 （3分）Zn2eZn2+（2分），2H+ + 2e =H2（2分）（3）化学（2分），电能（2分）17（15分）（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2分）（2）Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O （3分）（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起（2分），有少许刺激性气味（2分）（4）结冰（2分），吸热（2分），小于（2分）18（10分）（1）23 min（1分），因该反应是放热反应，23 min时温度高。（2分）（2）45 min （1分），因为45 min时H+ 浓度小。（2分）（3）0.1 mol/（Lmin） （2分）（4） A、B （2分）人教版必修2第三章有机化合物测试题（A卷） 第一部分 选择题（共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）1烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A形成四对共有电子对 B通过非极性键C通过两个共价键 D通过离子键和共价键2下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A酒精 BCCl4 C苯 D硝基苯3下列有机物中，属于烷烃的是 ACH2=CH2 BCH3CH2CH2CH2Cl CHCH2CH3CH3CH3CH2CH2CH2CH2C D4下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇和乙酸都能与金属钠反应B乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯