重庆市永川中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题.doc

重庆市永川中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题 (本试卷共3页，总分100分，考试时间90分钟)注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净，再选涂其他答案标号。3所有试题必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。4答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定位置。第卷一、选择题（共48分，每题3分）1 下列有关环境污染与防治的科普知识中，你认为不符合实际的是A汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2 B化工厂排放的酸性废水可通过石灰过滤池吸收处理 C原煤和原油直接用作燃料，对环境污染非常大D硫酸型酸雨放置时间越长，其pH越小，酸性越强2 下列化学用语正确的是A氯化钙的电子式： BS2-的结构示意图C水分子的形成过程： D次氯酸的结构式：HClO3 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16O2与18O2化学性质相差很大B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子4 下列叙述错误的是 A锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高 BAl3、Na、O2微粒半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 D在所有元素中氢原子半径最小5 下列A、B、C、D四个同学的陈述完全正确的是 A我是离子化合物，含有极性键 B我1mol中含有2mol非极性键C我既含有离子键，又含有极性共价键 D我是含有离子键的共价化合物6 短周期元素X、Y、Z，其中Y、X、Z的核电荷数依次增加，它们的原子核外电子排布如下：X的最外层有1个电子 Y的最外层电子数为次外层电子数的3倍Z的最外层电子数等于电子层数。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXZY2BXZY3 CX2ZY3 DX2ZY47 下列有关元素周期律的叙述中正确的是 A氧化性：F2Cl2 B金属性：KNaC酸性：H3PO4H2SO4 D碱性：NaOHMg(OH)28下列实验装置或者操作正确的是 A排空气法收集氨气 B氯化铵和熟石灰加热制氨水 C除去二氧化碳中的少量二氧化硫 D铁粉和浓硝酸加热制纯净的二氧化氮9 下列有关氨的叙述正确的是A实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色B灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨与O2的反应是放热反应C只滴加氨水可鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液D因氨可以和水任意比互溶，NH3可用于设计喷泉实验10下列叙述中，表述正确的一项是A常温下，浓硝酸不可以使用铝桶盛放B制Cu(NO3)2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，此方法较为环保C因为浓硫酸有吸水性，可用来干燥氨、硫化氢等气体D过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成11硫是很重要的一种元素，下列关于硫的说法正确的是ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸12实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末C将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4D将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气体生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物13在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近SO浓度逐渐增大B负极反应式为Zn2e=Zn2C电子通过导线由铜片流向锌片D该原电池工作过程中电解质溶液的H+浓度增大14根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是A甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙BH2O分解为H2与O2时放出热量C生成1 mol H2O时吸收热量245 kJD氢气和氧气的总能量小于水的能量15有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次是是AO2、NO、HCl、NH3、CO2BNO、O2、NH3、HCl、SO2CO2、NO、NH3、HCl、SO3DHCl、CO2、NH3、H2S、CH416某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后，下列说法不正确的是A再向溶液中滴加稀硫酸，会继续产生NO气体 B向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色C在标准状况下产生NO气体28 L D1.5mol铁完全溶解 第卷二、非选择题（共52分）17(7分)“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键_的总能量。18（11分）从石器、青铜器、铁器时代，到今天铝合金的普遍使用，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。（1）上述信息表明，金属的冶炼之所以有先后，主要取决于_(填选项序号)。A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小（2）铝是一种非常活泼的金属，现将铝条和镁棒用导线连接，插入浓的NaOH溶液中构成原电池，其负极是，正极产生。（3）早在西汉成书的淮南万毕术里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式_。若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应： _；负极反应： _。19（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第周期族（2） XW2的电子式为。（3） Y的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应所得产物中含化学键的类型为。（4） W可形成两种常见氧化物，其中一种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式。（5）在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶YH3，做完喷泉实验后，烧瓶余下约三分之一的空气，此时烧瓶所得溶液的物质的量浓度为molL1。20（14分）X、Y、Z、W均为气体单质，其中Y在空气中的体积分数为78%，W常用于自来水消毒。A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F分子只含极性键，在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：W ，E 。（2）写出D的一种用途_。（3）氯化钠固体中混有少量的D，最简单的分离方法是 （不要求写具体操作）（4）B在F中形成的溶液呈碱性的原因，用方程式表示为。（5）将充满A的试管倒立水槽中，通一定量气体X，如果试管内残余有一定量气体，该气体可能是_或_，上述反应总方程式为_。21（10分）某同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2组中物质X的化学式是_。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 76.1 ，SO3 16.8 ，沸点：SO2 10 ，SO3 45 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是 。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置中发生的总反应的化学方程式是。重庆市名校联盟20152016学年第二次联合考试化学试题答案（高2018级）15 ACDAC610 ACCBD1115 DDBAB16 B17（共7分）(1)C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O（2分）(2)放热大于吸收小于放出（每空1分）18（共11分）（1）D（1分）（2）Al（1分） H2（1分）（3）FeCu2=CuFe2（2分）（2分）Cu22e=Cu（2分） Fe2e=Fe2（2分）19（共10分）(1)三A（各2分）(2) SCS（2分）(3)离子键 共价键（各2分）(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分）(5)0.045或1/22.4（2分）20（共14分）(1)Cl2（2分） Ca(OH)2（2分）(2)作肥料（电解质、