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精练精评 预习指导作业疑难 解题要点检测准备 预习指导错率统计 讲评方案巩固准备 学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案 WWW.J Emil: 班级 姓名 学号2012级高二化学学案（23）【学习课题】难溶电解质的溶解平衡：【学习目标】知识与技能1 理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2 学会利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。过程与方法1 自主学习，培养学生自学的能力。2 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度和价值观1 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。2 认识化学知识与人类生活的密切关系。重难点：利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化【自主学习】1 现向含AgBr的饱和溶液中：(AgCl溶解度大于AgBr )(1)加入固体AgNO3，则c(Ag) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag) ；(3)加入AgCl固体，则c(Br) ，c(Ag) ；(4)加入Na2S固体，则c(Br) ，c(Ag) 。【合作探究】【知识点一】沉淀反应的应用：1沉淀的生成：沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用 达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有： (1)调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为 沉淀而除去。反应的离子方程式： 。 (2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的 等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。写出下列反应的离子方程式：用H2S除去Cu2： 。用Na2S除去Hg2： 。【例1】要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 ()A硫化物B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可【例2】工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434(1)溶液A中加入NaClO的目的是_。(2)在溶液B中加入CuO的作用是_。(3)操作a的目的是_。(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用多量盐酸和低温蒸干的目的是_。【巩固练习】1为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO32已知：I22S2O=S4O2I 相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入 ，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3) 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。2沉淀的溶解：(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断 溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法：酸溶解法：例如：CaCO3沉淀溶于盐酸中CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向 的方向移动。 盐溶液溶解法：例如：Mg(OH)2沉淀溶于浓NH4Cl溶液中由于NH3H2O的生成，使Mg(OH)2溶解体系中的c(OH) ，平衡向 的方向移动。Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的化学方程式为 (3)实验3-3：实验操作实验现象实验结论沉淀 Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解，还能被NH4Cl溶液溶解沉淀 沉淀 【巩固练习】3把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液3沉淀的转化：(1)转化实验：难溶性银盐之间的转化：实验步骤实验现象 色沉淀 色沉淀 色沉淀化学方程式实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度 的沉淀Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化：实验步骤实验现象化学方程式实验结论Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2 (2)转化的实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差别 ，沉淀越容易转化。(3)应用：工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2的离子方程式。锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)，写出有关反应的化学方程式。原生铜硫化物的转化如下：原生铜硫化物CuSO4(溶液) CuS(铜蓝)。写出CuSO4转化为铜蓝的化学方程式。(4)沉淀转化的一般原则：溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。【例3】已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，Ksp(AgCl)1.81018，Ksp(Ag2S)6.31050。取AgNO3溶液，加NaCl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式。【例4】一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物【巩固练习】4已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A固体逐渐溶解，最后消失 B固体由白色变为黑色C固体颜色变化但质量不变 D固体逐渐增多，但颜色不变5已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2S BMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O【当堂检测】1已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI2在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入()ACuCl2BAgCl CNaOH DAg2S3 已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL14将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主5某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数：Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2012级高二化学教案（23）【学习课题】难溶电解质的溶解平衡：【学习目标】知识与技能3 理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。4 学会利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。过程与方法3 自主学习，培养学生自学的能力。4 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度和价值观3 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。4 认识化学知识与人类生活的密切关系。重难点：利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化【自主学习】1 现向含AgBr的饱和溶液中：(AgCl溶解度大于AgBr )(1)加入固体AgNO3，则c(Ag) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag) ；(3)加入AgCl固体，则c(Br) ，c(Ag) ；(4)加入Na2S固体，则c(Br) ，c(Ag) 。解析本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，但c(Ag)增大。(2)加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无影响，c(Ag)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag)增大，沉淀溶解平衡向左移动，c(Br)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，沉淀溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag)减小。答案(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小【合作探究】【知识点一】沉淀反应的应用：1沉淀的生成：沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用 达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有：生成沉淀 (1)调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为 沉淀而除去。反应的离子方程式： 。Fe(OH)3 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的 等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。写出下列反应的离子方程式：用H2S除去Cu2： 。用Na2S除去Hg2： 。硫化物CuS、HgS H2SCu2=CuS2H Hg2S2=HgS【例1】要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是 ()A硫化物B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。答案：A【例2】工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434(1)溶液A中加入NaClO的目的是_。(2)在溶液B中加入CuO的作用是_。(3)操作a的目的是_。(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用多量盐酸和低温蒸干的目的是_。解析由生产流程可知，加入氧化剂的目的是将Fe2氧化为Fe3，在后面的生产中更好地除去。溶液B呈酸性，Fe3可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH在34时，Fe3就会以Fe(OH)3的形式沉淀出来；CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu22H2OCu(OH)22H，加入盐酸可抑制其水解，从而得到较高纯度的产品。答案(1)将Fe2氧化为Fe3，使分离更加完全(2)调节溶液的pH为34，使Fe3完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质(4)抑制Cu2的水解【巩固练习】1为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(D)ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3解析Fe33H2O Fe(OH)33H，调节pH，可使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质，Mg2不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。2已知：I22S2O=S4O2I 相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入 ，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3) 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。解析Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为2.61039、2.21020，则Fe3、Cu2开始产生沉淀时c(OH)分别为2.971010 molL1、3.53107 molL1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH，使Fe3先转化为沉淀析出。pH4时，c(H)104 molL1，则c(OH) molL111010 molL1，此时c(Fe3) molL12.6109 molL1。答案Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3 2.6109 molL12沉淀的溶解：(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断 溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。减少(2)方法：酸溶解法：例如：CaCO3沉淀溶于盐酸中CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向 的方向移动。 沉淀溶解盐溶液溶解法：例如：Mg(OH)2沉淀溶于浓NH4Cl溶液中由于NH3H2O的生成，使Mg(OH)2溶解体系中的c(OH) ，平衡向 的方向移动。Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的化学方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O 降低 沉淀溶解(3)实验3-3：实验操作实验现象实验结论沉淀 Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解，还能被NH4Cl溶液溶解沉淀 沉淀 不溶解 溶解 溶解【巩固练习】3把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 (B)ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液解析Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH的浓度；NaOH会提供大量OH；CaCl2会增大Ca2的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3可与OH发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。3沉淀的转化：(1)转化实验：难溶性银盐之间的转化：实验步骤实验现象 色沉淀 色沉淀 色沉淀化学方程式实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度 的沉淀白 黄 黑 NaClAgNO3=AgClNaNO3 AgClKI=AgIKCl 2AgINa2S=Ag2S2NaIMg(OH)2与Fe(OH)3的转化：实验步骤实验现象化学方程式实验结论Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2 产生白色沉淀 产生的白色沉淀逐渐变为红褐色MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2(2)转化的实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差别 ，沉淀越容易转化。越大(3)应用：工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2的离子方程式。答案FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq)锅炉形成的水垢中常含有CaSO4，除去方法是CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)，写出有关反应的化学方程式。答案CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2原生铜硫化物的转化如下：原生铜硫化物CuSO4(溶液) CuS(铜蓝)。写出CuSO4转化为铜蓝的化学方程式。答案CuSO4(aq)ZnS(s)=CuS(s)ZnSO4(aq)；CuSO4(aq)PbS(s)=CuS(s)PbSO4(s)。(4)沉淀转化的一般原则：溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。【例3】已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，Ksp(AgCl)1.81018，Ksp(Ag2S)6.31050。取AgNO3溶液，加NaCl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式。解析AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)。加入S2，使Qc(Ag2S)增大，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，生成Ag2S沉淀，2Ag(aq)S2(aq)=Ag2S(s)，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，AgCl沉淀溶解平衡向右移动而逐渐溶解。答案现象：白色沉淀(AgCl)转化成黑色沉淀(Ag2S)。离子方程式： AgCl=AgCl， S2(aq)2AgCl(s) Ag2S(s)2Cl(aq)。【例4】一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析：根据溶度积常数可判断选项A错误。由于Cu2、Fe2和Fe3在溶液中均能发生水解反应使得金属阳离子浓度减小，因此选项B正确。选项C的操作可知溶液中必有氯离子存在，即溶液中溶质还存在CuCl2，C错。沉淀灼烧时2价铁会氧化到3价，因此选项D也错。答案：B【巩固练习】4已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A固体逐渐溶解，最后消失 B固体由白色变为黑色C固体颜色变化但质量不变 D固体逐渐增多，但颜色不变解析：ZnS和CuS阴阳离子个数比为11，且Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS，因此在ZnS饱和溶液中加CuSO4会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS。答案：B5已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2S BMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSZn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。答案：C【例5】在Cl和CrO离子浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)1.561010Ksp(Ag2CrO4)9.01012。6 AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl离子浓度是1.64105 molL1【巩固练习】6已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl答案：C【规律总结】(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行的越完全越好。(2)选择沉淀剂的要求是除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如沉淀Ca2时选用CO而不选用SO。(3)对于水中难溶的电解质，若不断地使溶解平衡体系中的离子浓度减小，即可使沉淀溶解。(4)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。 【当堂检测】1已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI解析Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能c(Ag)或c(Cl)有剩余，不一定有c(Ag)c(Cl)；C项QKsp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。 答案D2在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，