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文档简介

化学教案几种常见的酸：盐酸知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。重点难点重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。教学方法实验探讨法教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。其它：铁钉、锈铁钉。教学过程（）复习提问我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。1、 盐酸是_的水溶液，纯净的盐酸是_色_气味的_体，浓盐酸_腐蚀性，有_性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成_。附2：课堂练习二2、 如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？3、 在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。附3：课堂练习三4、 下列物质玫盐酸反应生成白色沉淀的是（ ）A Fe B CuO C NaOH溶液 D AgNO3溶液5、 在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（ ）A ZnSO4 B NaCL C Al(OH)3 D AgNO36、 下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（ ）A Fe B MgO C Cu(OH)2 D Fe2O3附4：随堂检测1、 盐酸能使紫色的石蕊试液变_，无色的酚酞试液_色。2、 完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型：（1） HCl+_FeCl2+_（2） HCl+_FeCl3+_（3） HCl+_CuCl2+_（4）
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