汕头市金山中学2016届高一下学期期末考试(化学).doc

汕头市金山中学2016届高一下学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 C 12 Li 7一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。答案涂写到答题卡上）1下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A二氧化碳 碳酸钠 B硫酸钠 乙醇C氧化铝 硫 D盐酸 蔗糖2设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含有0.1 NA 个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6gB含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子C0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA3下列各组离子在溶液中可以大量共存的是AH+、SO32-、S2-、K+ BFe3+、Cl-、S2-、Ba2+CCu2+、Cl-、S2-、K+ DNa+、K+、S2-、SO42-4下列反应的离子方程式错误的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClOH2OCO2HCO3-HClOB过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24HFe34H2OD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4+5下列关于硅的说法不正确的是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应6有关硝酸的性质的叙述中，正确的是A稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色7有一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A9.0 LB13.5 LC15.7 L D16.8 L8短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为ANa、F、O BN、O、P CC、F、O DC、O、S9某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是AR位于第四周期A族BR最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C元素R气态氢化物的化学式为H2RDR的阴离子具有强还原性10含有下列键型的物质，可能为单质的是A只有离子键的物质 B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D只有非极性键的物质11短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法正确的是AY与Z形成的离子化合物中只能有离子键 BY、Z、R的简单离子半径：YRZCY、W的氢化物的沸点：YW DX在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同12下列说法正确的是AA反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B放热反应在常温条件下一定很容易发生C需要加热方能发生的反应一定是吸热反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应为放热反应13通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应A放热1940 kJ B吸热1940 kJ C放热485 kJ D吸热485 kJ14下列有关实验现象的描述不正确的是CA把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 molL-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快15 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是ABC D16把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A20mL 3mol/L的X溶液 B20mL 2mol/L的X溶液C10mL 4mol/L的X溶液 D10mL 2mol/L的X溶液17反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为CA0.1s B2.5s C5s D10s18在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A()3B（）C（）达到平衡的标志是BAB生成速率与C分解速率相等 B容器内气体的平均分子量不再变化C单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B D容器内气体的密度不再变化19下列反应属于取代反应的是A甲烷的燃烧B由甲烷制取氯仿C甲烷遇明火爆炸D由甲烷制取炭黑20下列化学式中，只能用来表示一种物质的是AC2H4Cl2 BC5H12 CC DC2H5Cl二、非选择题（本题共4道题，共40分，所有答案均必须写到答题卷上）21（8分）按要求完成以下方程式：（1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：_。（2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_。（3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：_。（4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_。22（11分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）设计装置D的目的是_。（4）尾气应用_溶液吸收（填试剂的化学式）23（9分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下。请回答下列问题：（1）反应的离子方程式为4CuCl2+O2+4H+4Cu2+8Cl+2H2O，CuCl2中铜元素的化合价为_，该反应中的氧化剂是_。（2）一定温度下，在反应所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是_。（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是_。（4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_。（5）已知反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl2CuCl2S，反应的产物为_和_。（填化学式）24（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。（2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2LiH22LiH LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。（均填化学式）已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。化学参考答案选择题答案（共60分，每题3分）序12345678910答案BADCCDADBD序11121314151617181920答案C AACBACBBD21（8分）（1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（2）2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+（3）Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3（4）C +4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O22（11分）（1）蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O（2分）（2）溶液由紫红色变为无色（1分）无色溶液中出现淡黄色浑浊（1分）还原性（1分）氧化性（1分）5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H（2分）（3）验证SO2与品红漂白作用的可逆性（1分）（4）NaOH（1分）23（9分）（1）+1（1分） O2 （1分） （2）该