《物质的量》说课高111.doc

物质的量说课稿 西林中学 熊光华 一、说教材内容和地位： 物质的量是高中化学第一册第三章第一节的内容，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。本节教材主要介绍物质的量及其单位，物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以至错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。教学目标：（一）、知识目标： 1、了解物质的量这一基本物理量；2、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性;3、理解并掌握摩尔的概念；（二）、能力目标： 1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。教学重点、难点：根据教学大纲要求以及对今后教学内容的影响，本节课的教学重点、难点是1、教学重点：物质的量及其单位摩尔。2、教学难点：物质的量及其单位摩尔。二、说教法 本节课采用：故事导入、启发、推理、对比、类比、归纳和应用等教学方法。在教学中力求“学生在教师的引导、启发下去获取知识、应用知识和解决问题的能力。”对比法的运用：在讲物质的量与摩尔的关系时，拿国际七个基本物理量进行对比分析，可以使学生很快地掌握物质的量的概念，进一步明确摩尔的地位：是个单位。 在讲到化学方程式的新内涵和读法时，老师可以不点破答案，让学生通过这一节课的学习“水到渠成”地自己说出答案，去体会学习取得进步快乐。 类比法的运用：当由阿伏加德罗常数引入摩尔的概念时，恰当地运用类比法，拿一盒粉笔 50支；一打羽毛球 12支；一件啤酒 12瓶；一包火柴10合；一把筷子8双等；与 “阿伏加德罗常数个微粒是1摩尔微粒”进行类比，可以很容易地让学生理解引入摩尔这一概念的方便之处。 在讲到阿伏加德罗常数与6.021023的关系时，拿学生已经非常熟悉圆周率与3.14的关系进行类比，可以给学生留下深刻的印象。 尝试练习法的运用：能否准确全面地理解概念的内涵与外延，及时地进行练习是非常重要的。所以，在讲完阿伏加德罗常数与摩尔的关系以及摩尔的使用方法之后，要马上进行尝试性练习。培养学生运用基本概念解决问题的能力，帮助学生更快、更全面地理解概念。三、说学法 在本节教学中，主要渗透以下的学习方法： 1、 学习基本概念的方法：来源（为什么引进这个概念）、分析（抓住定义中关键字词深入分析）、条件（找出基本概念使用条件）、解决（运用基本概念解决化学问题）、对比（挖掘该概念和类同概念间的区别和联系）。 2、自学方法：指导学生在读书时，特别是对化学基本概念和定理，必须进行如下几方面的分析：问题如何提出的，解决问题采用了哪些规律和方法，如何得出结论，结论和规律的具体内容是什么，剖析结论的条件、范围、特征、实质，再由结论深入发现问题将结论或规律进行新的演绎。四、说教学过程 创设情景 导入新课、通过介绍曹冲称象的故事和称米的生活实际来吸引学生的注意力，创造情景。、通过反应方程式：C + O2 = CO2 引导学生讨论：反应实质是什么？（微粒间的反应）；实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是 1.99310-23g , 计算12g碳含多少个碳原子？（约6.021023个碳原子）.10个碳原子的质量是多少? 小结：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量物质的量。新课讲解、物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。在讲物质的量与摩尔的关系时，拿国际七个基本物理量进行对比分析，可以很快使学生掌握物质的量的概念，进一步明确摩尔的地位：是个单位。投影：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：物理量名称单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安培A物质的量摩尔mol热力学温度开尔文K发光强度坎德拉Cd思考：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是个，而是摩尔，两者有何关系？ 举例并讨论：当由阿伏加德罗常数引入摩尔的概念时，恰当地运用类比法， 一盒粉笔50支；一打羽毛球 12支；一件啤酒 12瓶；一包火柴10合；一把筷子8双等。与：“阿伏加德罗常数个微粒是1摩尔微粒”进行类比，可以很容易地让学生理解引入摩尔这一概念的方便之处。 在讲到阿伏加德罗常数与6.021023的关系时，拿学生已经非常熟悉圆周率与3.14的关系进行类比，可以给学生留下深刻的印象。 、 一摩尔微粒NA个微粒：阿伏加德罗常数（NA）：12g 12C（含六个质子和六个中的碳原子）所含碳原子个数。约等于6.021023mol-1。 （在新课导入中，学生已通过计算得到此数据） 摩尔：物质的量的单位。 简称：摩 符号表示：mol；每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。当堂反馈精心设计与上面内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。 投影练习1：1mol碳原子含有_个碳原子；1mol铁原子含有_个铁原子； 1mol氧气含有_个氧分子；1mol硫酸含有_个硫酸分子。（基本概念的理解） 归纳小结：学习物质的量需要注意的问题： 、 物质的量物理量，摩尔单位。、 研究对象微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）。 、使用时必须指明微粒名称。 总结：再次对所介绍概念进行复习与强调加深学生对这些概念的重视与理解。投影练习2： 1、1mol水分子中含有_个水分子。 2、0.5mol水分子中含有_个水分子。 3、3.011023个水分子是_摩尔水分子。 4、1.2041024个水分子是_摩尔水分子。（不再是简单的1mol微粒，稍加深难度） 投影练习3： 1、1mol氧气分子中含有_个氧分子，含有_个氧原子，_摩尔氧原子。 2、0.5molH2O中含有_molH，_molO; _个H2O。 3、0.1mol Na2SO4中含有_mol Na+, _mol SO2-4 4、1mol C含有_mol质子，3.5mol C 含有_mol质子 ( 1个C 6个质子，老师引导完成)。 5、1mol Na+ 含有_mol电子, 10mol Na+ 含有_个电子（1个Na+ 10个电子） （提高难度，让学生通过练习，自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法） 小结：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量 = 微粒数 （NA-阿伏加德罗常数） 随堂检测：1、1mol HCl 含_个HCl 分子，1.8061024个HCl分子的物质的量是_mol。 （考查基本概念的掌握程度） 2、0.5mol H2SO4 含有_mol H , _mol S， _mol O, 共_mol原子。 （考查由物质的量向所含原子数的运算方法） 3、3.011023个Cl- 的物质的量是_mol，含_个电子，含_mol电子，含_个质子，含_mol 质子。 （考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量）阅读教材：P46 讨论：1摩尔的任何物质的质量是多少？ （通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系，为下节课的内容摩尔质量的教授做好铺）作业：教材P48一、二五、说板书板书设计第三章 物质的量第一节 物质的量一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n二