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第六单元知识点1. 性质决定用途，下列用途各利用了碳单质的什么性质？（1） 金刚石可做钻头或镶在玻璃刀头上是利用了金刚石的硬度大 ；（2） 石墨可作铅笔芯是利用了 石墨软，在纸上划过后会留有灰色痕迹 ；（3） 石墨可作润滑剂是利用了 石墨的润滑性 ；（4） 活性炭、木炭可作净水剂是利用了 它们的吸附性 ，是因为它们的结构疏松多孔；（5） 用碳素墨水书写档案材料是利用了 常温下，碳单质的化学性质稳定 ；（6） 用焦炭可将铁从铁矿石中提炼出来是利用了 碳单质的还原性 ；（7） 木炭可以作燃料是利用了 碳单质具有可燃性 。（8）造成碳单质的物理性质差异的本质原因是碳原子排列方式不同。2木炭还原氧化铜的装置图如下，根据图回答下列问题：试管口略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使热的试管炸裂；酒精灯上放金属网罩的目的是： 集中火焰提高温度 ；试管中的现象是：黑色固体变成红色，说明生成了铜； 小试管中的现象是： 澄清石灰水变混浊 ，说明碳和 氧化铜反应生成了 CO2 ;写出被加热试管中的化学反应 方程式： C + 2CuO 2Cu CO2实验完毕后，要先夹紧橡皮管，后熄灭酒精灯，目的是防止小试管中的液体倒吸入热的试管使试管炸裂。从环保和实验的成功性角度分析，本实验装置的问题是 氧气进入试管使热的铜再次被氧化，实验中产生的一氧化碳排放入空气造成污染。通过这个实验得到的结论是碳具有还原性，利用这点性质说出碳单质的一个用途是做还原剂，冶炼金属。3.实验室制取二氧化碳的药品是：石灰石（大理石）和稀盐酸，化学方程式为 CaCO3 2 HCl = CaCl2 CO2 H2O ，不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止了碳酸钙与酸的接触，使反应无法持续进行。不用碳酸钠代替大理石的原因是反应速率太快，不利于收集二氧化碳。4.选择气体发生装置的依据是反应物状态和反应条件；选择收集装置的依据是气体的密度和气体的溶解性。以下装置可以用来制取二氧化碳的是 BE （填字母，下同），可以用于氯酸钾制氧气的是 AC或AE 。5.右图所示的装置有多种用途，请回答下列问题：若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从装置的b端通入；若用排空气法收集H2，则H2应从装置的a端通入；若用排水法收集O2，先将瓶内装满水，然后O2从装置的a端通入；若用水将装置中的O2排出，进行实验时，水应从装置的b端流入；证明O2中混有少量的CO2，装置内应盛澄清石灰水，气体从装置的b端通入。6.下图所示的装置来验证二氧化碳的性质，请回答： A处能观察到澄清石灰水变浑浊，说明了二氧化碳能与Ca(OH)2 反应，化学方程式为CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 H2O B处观察到紫色石蕊溶液变红色，说明了二氧化碳能与水反应，化学方程式为CO2 H2O = H2CO3 ，这时取少许B中的液体加热观察到溶液由红色变成紫色，化学方程式为H2CO3 CO2 H2O C处观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大。 利用这点性质，二氧化碳可以用于灭火。 二氧化碳的固体叫做干冰，它升华吸收大量的热，可以用于人工降雨。7.下图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图：在通入CO前要先验纯，避免CO不纯受热可能引起的爆炸；该实验需要先通一段时间的CO，目的是排尽装置内的空气，避免混合气体受热发生爆炸；A中的现象是黑色固体变成红色，发生反应的方程式 A BCO CuO Cu CO2 该实验还说明CO具有可燃性，它燃烧的化学方程式是2 CO O2 2 CO2 CO2通过炽热的碳层可以相互转化为CO，化学 方程式为C CO2 2CO 除去CO2中的少量CO的方法是：通过足量的灼热氧化铜； 除去CO中的少量CO2的方法是：通过足量的澄清石灰水。 除去CuO中少量的碳粉的方法是：在氧气流中灼烧第七单元知识点1.可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的化学变化叫做燃烧。燃烧需要三个条件有可燃物，与空气（氧气）接触，温度达到着火点。灭火时只要消除其中任何一个条件即灭火的原理是：隔离或移除可燃物，将可燃物温度降低到着火点以下，隔绝空气（氧气）。2.造成酸雨形成的罪魁祸首是 SO2 ,西气东输的主要气体成分是CH4 ,燃烧的方程式CH4 2 O2 CO2 2H2O 3.三大化石燃料是： 煤 ，主要组成元素是 碳 ； 石油 ，主要组成元素是碳、氢元素；天然气，主