江苏省连云港2012届高三摸底试题(化学).doc

江苏省连云港2012届高三化学摸底试题本试题包括选择题和非选择题两部分，共22小题。满分120分。考试时间100分钟。题号1101116171819202122总 分得分注意：1答题前，考生务必将密封线内各项填写清楚。2选择题答案填在下列答案栏内，其它试题答案直接写在试题规定位置。题号12345678答案题号910111213141516答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ba137 选择题（共44分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关，下列可用盐类水解原理解释的是 A. 被蚊虫叮咬后用稀氨水涂抹可止痒B. 自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒C. 误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸钠溶液洗胃D. 农业生产中铵态氮肥不能和草木灰混合施用2. 下列化学用语表达正确的是 A. Ca2+离子结构示意图： B. N原子轨道表示式： C. Cr基态原子核外电子排布式：Ar3d54s1 D. S原子电子式：3下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者4. 铜原子形成晶体时采用的堆积方式是 A B C D5. 下列分子中，以极性键结合的非极性分子是A. N2 B. CO2 C. H2O D. NH36. 下列对Zn(NH3)4SO4配合物的说法不正确的是A. SO42-是内界 B. 配位数是4 C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClBKw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Na+、K+、SiO32、NO3C水电离出c(H+)10-12 molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42、HCO38下列有关晶体的说法中正确的是 A分子晶体中均存在共价键B原子晶体中共价键越弱，熔点越低C晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂D原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力9. 下列离子方程式正确的是 A氯化铁的水解反应：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+B漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3C小苏打与醋酸溶液混合：HCO3 + CH3COOH = CH3COO + CO2 + H2OD常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2O 10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素Z位于元素周期表中第3周期第A族B原子半径的大小顺序为：rW rZ rY rXCY、W元素的氢化物，其化学式都为H2RD离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列有关微粒性质的排序中，正确的是A. 元素的非金属性：SClPSi B. 元素第一电离能：O N Mg2+ Na+ D. 沸点：HCl HBr HF 12. 下列说法正确的是 ASO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质BKsp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D2NO2CO2CO2N2 的H0，则该反应一定能自发进行13两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A起始时，反应速率VaVbB反应过程中，VaVbC两容器达平衡所用时间一定相同 D达平衡时，两容器内压强PaPb 14pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是AM、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，M溶液的碱性比N溶液强C若a=10，则M是强碱，N是弱碱D若10a13，则M、N都是弱碱1525，在20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是A在D点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)B在C点，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba1216在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，/达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 A 020min用A物质表示反应的平均速率为0.05molL-1min-1B该反应的正反应为吸热反应C x=1, 且30min时改变的反应条件是减压D在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3K2K1非选择题（共76分）17. （12分）硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0（1）写出该反应的平衡常数表达式 ，升高温度平衡常数 （填“不变”、“增大”、“减小”）。（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向 方向移动；若只升高温度，平衡向 方向移动。（3）实际生产中要用过量的空气，原因是 ；还需加入催化剂，目的是 ；不在高温下进行该反应的理由是 。 18（10分）在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（请用a、b、c序号填空）。（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是 。（3）当三者pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。（4）同体积、同pH的三种酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。（5）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序 。19（12分）常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答下列问题。实验编号c(HA)c(KOH)混合溶液的pH0.20.2pH70.10.1pH9c10.2pH7c2c3pH 7（1）从实验结果分析 ，HA是 酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（2）实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL-1。（3）实验中c1 0.2 (选填“”或“”或“ a c （2）b a =c （3）cab （4）c a = b （5）a = b c （每空2分）19（12分）（1）弱 c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+) （2）10-5 （3） c(A-)c(K+) （4）c(A-)c(K+) （每空2分）20（16分）（1）2.5810-9（2.510-92.610-9均给分） （2分）（2） 酚酞（2分） 酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）（2分） 溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点（2分）（3） 31.08 mL （2分） 62.08 （2分） 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化（2分） B C （2分）21（14分）（1）ClS（2分） （2）三角锥型、V型（各1分）（3）CO（2分） （4）SP2 5:1（各2分） （5）6 4（各2分）22（12分） 解：设有a mol的A转化为C。A(g) B(g) 2C(g)开始时： 2 2 0变化量：a a 2 a平衡时：2a 2a 2 a 根据：x(C) =，得a=1 （2分）（1）A的转化率= （2