江苏省响水中学2012-2013学年高一上学期期末考试(化学).doc

2013年秋学期假期作业注意事项：1本试卷总分120分，考试时间100分钟。2请将选择题的正确答案填写在第卷选择题的答案栏里，交卷时只交第卷3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 卷（选择题部分共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。每小题3分，共24分）1下列能达到实验目的的是 / A检验钾元素的存在 B转移溶液 C闻气体的气味 D除去杂质气体CO22下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是 A丁达尔现象可用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B用蒸发结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KCl C苯和水的混合物可用分液的方法分离 D利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O4下列有关金属的工业制法中，正确的是A炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 B制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 C制钠：电解饱和NaCl溶液 D炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁5某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为 A2 B14 C16 D186下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部7某溶液中有Fe2、Mg2、Al3、Fe3等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是AFe2 BMg2 CAl3 DFe38下列对有关实验事实的解释正确的是ASO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B干燥的氯气可使湿润的pH试纸褪色，表现了Cl2具有漂白性C向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若本小题有两个选项符合题意的，只选一个且正确的得2分，多选或错选均不得分。每小题4分，共24分）9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2NAC1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NAD12g 12C中所含的中子数为6NA10在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2BpH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO3C某无色溶液中：NH4、Fe2、MnO4、NO3D与铝反应生成H2的溶液中：NH4、K、Cl、SO4211下列反应的离子方程式中，书写正确的是A钠跟水反应： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2C向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+D向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+SO+Ba2+OH =H2O+BaSO4 12菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 A五价砷在维生素C作用下发生了氧化反应 B“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂硫酸化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数：98 C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测剧毒物砒霜中所含的砷元素化合价为+513右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部 分内容。据此下列说法不正确的是 A该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4molL1 B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49 C配制200.0mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL D2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L14.在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L选择题答案栏题号12345678答案题号91011121314答案卷（非选择题部分共72分）三、本题包括6题，共62分15（6分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称 、 。大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关反应的化学方程式 ， 。16（8分） 实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别故入小纸片、少量CuSO45H2O。然后如右图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。 稀硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。实验二：在如右图所示的实验装置中，A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃，则小试管中的现象是 ，其中发生的离子反应方程式是 。17（8分）一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子。18（12分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；请写出所发生反应的离子方程式 ；提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。A苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、酒精 D汽油、氢氧化钠溶液从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出图中有关仪器的名称：A ，B ；指出右面实验装置图中的错误之处：a ； b ；c 。19. (14分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂 白、水体的杀菌和消毒等。氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成次氯酸，相关反应的离子方程式为 ；在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午800换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。上图是该小组测定的一周内每天19点游泳池中水的含氯量，可知哪几天游泳池不卫生 ；你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ，说出一种理由是 ；在对游泳池水中通入氯气消毒时，如发生氯气泄漏，除立即关闭氯气罐外，还应采取下列自救方法 。（选填序号）A用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处我国自来水消毒的消毒剂除氯气外，还使用ClO2。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O则反应中转移的电子数为 ，被氧化的物质是 。20.（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式： C 、D 写出反应的化学方程式： 写出反应的化学方程式： 实验室检验物质G中阳离子的常用方法是： 将D和F混合后，露至于空气中，最终产物是 ，写出该变化过程的化学方程式 。四、本题包括1题，共10分21. （10分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L。求：（1）气体A中各成分的物质的量分别是多少？（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少？2013年秋学期假期作业答案题号12345678答案CBCDCCAC题号91011121314答案ADAACBBDC三、本题包括6题，共62分15（6分）玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等(任意两种) （各1分）CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2Ca SO4 （各2分）16（8分）实验一： 变黑； 脱水性。(每空1分) 无明显现象； 蓝色晶体变成白色； 吸水性。(每空1分)实验二：生成白色沉淀(1分) SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32(2分)17.（8分） SO42、CO32； Fe3+、Al3+、Cl； K+； 焰色反应(每空2分)18.（13分）（1）过滤； 萃取分液；(每空1分) （2）Cl2 + 2II2 + 2Cl (2分)（3）B (2分)（4） 蒸馏烧瓶 冷凝管（每空2分）缺石棉网； 温度计插到了液体中； 冷凝管进出水的方向颠倒。（每空1分）19. (14分，每空2分) （1）Cl2 + H2O = H+ +Cl + HClO （2）星期六、星期日 （3）星期四、星期六 ；阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显 （4