河南省南阳一中2013-2014学年高二(上)第一次周考化学试卷(Word版.doc

2013-2014学年河南省南阳一中高二（上）第一次周考化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分1（3分）（2013广东模拟）下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A烧制陶瓷B干冰气化C粮食酿酒D使用火药2（3分）（2015春昆明校级期中）分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A2A（g）+B（g）=2C（g）H0B2A（g）+B（g）=2C（g）H0C2A+B=2CH0D2C=2A+BH03（3分）（2014泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：24（3分）（2009安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2下列说法正确的是（）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成5（3分）（2011北京）25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJmol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJmol16（3分）（2013秋南关区校级期中）已知：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJmol1计算反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应热H的值为（）A283.01kJmol1B+172.51kJmol1C+283.1kJmol1D+504.00kJmol17（3分）（2014春抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2AABBCCDD8（3分）（2012长沙模拟）用石墨做电极电解CuSO4溶液通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O9（3分）（2014秋临江市校级期中）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A任何化学反应都有反应热B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成10（3分）（2015春宿迁校级期中）化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成2个分子AB吸收（ab） kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量11（3分）（2015重庆模拟）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol112（3分）（2008阳江模拟）用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：113（3分）（2010常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变14（3分）（2012秋江西期末）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=0.6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A原混合溶液中c（K+）为0.2 molL1B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD电解后溶液中c（H+）为0.2 molL115（3分）（2014秋临江市校级期中）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5molL1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A+2 590.4 kJmol1B2 590.4 kJmol1C+1 295.2 kJmol1D1 295.2 kJmol116（3分）（2010东城区二模）如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色下列说法正确的是（）AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17（8分）（2015山东模拟）已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H1=272.0KJ/mol；2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H2=1675.7KJ/mol则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），理由是18（2015春合肥校级期中）发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式19（8分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式为Y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20（13分）（2014秋黔东南州校级期中）下表列出了断裂某些化学键所需的能量：化学键HHClClIIOOOHHClHI断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）436247151x463431299请回答下列问题（1）如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为（填“放热”或“吸热”）反应，其中H=kJmol1（用含C和D的字母表示）（2）若此能量变化关系图表示反应H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，则B=kJmol1，x=（3）表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式为21（13分）（2013广东模拟）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO、OH如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应式为（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积（3）写出乙烧杯中发生电解的总反应化学方程式（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行（填写“能”或“否”）原因为（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是22（10分）（2010抚顺模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据如图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：与电源负极相连的电极附近溶液pH（填“不变”“增大”或“减小”）（2）如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该试剂可以选aBa（OH）2 bBa（NO3）2cBaCl2（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 （选a、b、c，多选扣分）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为、2013-2014学年河南省南阳一中高二（上）第一次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分1（3分）（2013广东模拟）下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A烧制陶瓷B干冰气化C粮食酿酒D使用火药考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、烧制陶瓷需要加热生成新物质，热能转化成化学能；B、干冰气化是物质状态的改变，只有热量变化；C、粮食酿酒是放热反应，化学能转化成热能；D、火药爆炸放出热量，化学能转化成热能解答：解：A、烧制陶瓷需要加热，是热能转化成化学能，不符合题意，故A不选；B、干冰气化是物质状态的改变，只有热量变化，符合题意，故B选；C、粮食酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，不符合题意，故C不选；D、火药爆炸放出热量，是化学能转化成热能，不符合题意，故D不选；故选B点评：本题考查化学变化及能量的变化，难度不大，解题时注意：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能与热能间转化2（3分）（2015春昆明校级期中）分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A2A（g）+B（g）=2C（g）H0B2A（g）+B（g）=2C（g）H0C2A+B=2CH0D2C=2A+BH0考点：化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据化学反应前后能量守恒结合图象分析解答：解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）2C（g）时该反应放出能量，H0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，H0故选：A点评：本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题3（3分）（2014泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl来计算解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e，由K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl，则6e6K3Mg2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大4（3分）（2009安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2下列说法正确的是（）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成考点：电解原理版权所有专题：压轴题；电化学专题分析：根据电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2来判断电极材料以及电极反应的情况解答：解：A、电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2OCu2O+H2失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误故选A点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用5（3分）（2011北京）25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJmol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJmol1考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素版权所有分析：A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析解答：解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJmol1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1，2可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJmol1，故D正确；故选D点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题6（3分）（2013秋南关区校级期中）已知：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJmol1计算反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应热H的值为（）A283.01kJmol1B+172.51kJmol1C+283.1kJmol1D+504.00kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律，将2，可得 C（s）+CO2（g）2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：C （s）+O2（g）CO （g）H=110.5kJmol 1C （s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.51kJmol 1利用盖斯定律，将2，可得 C（s）+CO2（g）2CO（g）H=221kJmol1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，故选B点评：本题考查了利用盖斯定律进行反应热的计算，题目难度不大，注意利用盖斯定律对已知热化学方程式进行加合计算7（3分）（2014春抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：先根据题意判断a、b、x、y电极名称，根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及电极材料，从而确定选项的正误解答：解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子A、该选项符合条件，故A正确B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误故选A点评：本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子8（3分）（2012长沙模拟）用石墨做电极电解CuSO4溶液通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；解答：解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42、OH，OH离子的放电能力大于SO42 离子的放电能力，所以OH离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 +2H2SO4，所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选C点评：本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大9（3分）（2014秋临江市校级期中）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A任何化学反应都有反应热B有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C新化学键的形成不一定放出能量D有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，反应过程中一定伴随能量变化；B、化学键断裂过程吸收能量；C、形成新化学键一定放出能量；D、有热量变化的反应不一定存在化学键的断裂与形成；解答：解：A、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故A正确；B、化学键断裂时是吸收能量，不能放出能量，故B错误；C、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故C错误；D、有热量变化的反应不一定有化学键的断裂与形成，如氢氧化钠溶解过程中化学键断裂，无化学键形成，冰雪融化放热无化学键变化，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应实质理解，能量变化分析判断，注意化学键的变化与能量的变化，题目较简单10（3分）（2015春宿迁校级期中）化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A每生成2个分子AB吸收（ab） kJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；B、反应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量；解答：解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（ab） kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和生成物能量总和；该反应热H=+（ab）kJmol1，故B正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；D、断裂1 mol AA和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故D错误；故选B点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单11（3分）（2015重庆模拟）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1考点：热化学方程式；中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答解答：解：100mL 0.4molL1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），100mL 0.4molL1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH（aq）=H20（l）H=55kJmol1，设Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=QkJmol1，则0.04Q+0.08mol55kJmol1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1故选D点评：本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题12（3分）（2008阳江模拟）用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；B、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；C、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；D、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；解答：解：A、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确故选D点评：本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液13（3分）（2010常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析解答：解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+ 在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C点评：本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等14（3分）（2012秋江西期末）500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=0.6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A原混合溶液中c（K+）为0.2 molL1B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD电解后溶液中c（H+）为0.2 molL1考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答解答：解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=0.1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=0.1mol，则铜离子的物质的量浓度=0.2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=0.6molL10.2mol/L2=0.2mol/L，A根据分析知，原混合溶液中c（K+）为0.2 molL1，故A正确；B转移电子的物质的量=0.1mol4=0.4mol，故B错误；C根据以上分析知，铜的物质的量为0.1mol，故C错误；D当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为0.1mol4=0.4mol，则氢离子浓度=0.8mol/L，故D错误；故选：A点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等15（3分）（2014秋临江市校级期中）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5molL1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）的H为（）A+2 590.4 kJmol1B2 590.4 kJmol1C+1 295.2 kJmol1D1 295.2 kJmol1考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断解答：解：KOH的物质的量为n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，C4H10+O24CO2+5H2O，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol=mol，即 mol丁烷放出的热量大小为161.9kJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ16=2590.4KJ，则此条件下反应热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=2590.4 kJmol1，故选B点评：本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等16（3分）（2010东城区二模）如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色下列说法正确的是（）AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；依据电极原理分析选项；A、分析判断Y为电源负极，X为电源正极；B、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应；C、电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小；D、Pt电极分析判断为阳极，所以铜离子在Cu电极析出解答：解：A、a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；B、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl2e=Cl2，故B正确；C、电解过程中CuSO4溶液中 的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；D、电解过程中CuSO4溶液中 的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，故D错误；故选B点评：本题考查电解池原理的分析判断，注意现象判断电极，阳极电极上的放电顺序书写电极反应，题目难度中等二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17（8分）（2015山东模拟）已知：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H1=272.0KJ/mol；2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H2=1675.7KJ/mol则Al与FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJmol1；某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是不能（填“能”或“不能”），理由是成本太高，无经济利益考点：反应热和焓变；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式，利用铝热反应大量制取金属时考虑经济效益，有没有更好的方法解答：解：Fe（s）+O2（g）=FeO（s）H=272.0kJmol12Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H=1675.7kJmol1将方程式3得2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJmol1，利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，需要消耗冶炼成本更高的Al，冶炼Fe的成本就太高了，故答案为：2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJmol1；不能；成本太高，无经济利益点评：本题考查了盖斯定律的应用、工业生产的成本核算，需联系实际解决问题18（2015春合肥校级期中）发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7KJ/mol考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式的意义和盖斯定律的内容通过合并计算得到热化学方程式解答：解：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534kJ/mol依据盖斯定律：2得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7KJ/mol；故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7KJ/mol点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单19（8分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为2H+2e=H2；在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红Y电极上的电极反应式为2Cl2e=Cl2；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2+2e=CuY电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2e=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答解答：解：（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H+2e=H2；放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl2e=Cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl2e=Cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2+2e=Cu，故答案为：纯铜； Cu2+2e=Cu；电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu2e=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu2e=Cu2+点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大20（13分）（2014秋黔东南州校级期中）下表列出了断裂某些化学键所需的能量：化学键HHClClIIOOOHHClHI断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）436247151x463431299请回答下列问题（1）如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中H=CDkJmol1（用含C和D的字母表示）（2）若此能