元素周期表教案pr.doc

元素周期表 学习目标了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系 学习重点、难点 周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。谜语：一幢住宅楼，上下共七层；单元一十八，每格一个家。（打一化学用表）一、元素周期表原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数（一）元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。周期（ 个横行， 个周期）_（ 个）第1周期（共 种元素）_（ 个）第7周期，目前发现 种元素第2周期（共 种元素）第3周期（共 种元素）第4周期（共 种元素）第5周期（共 种元素）第6周期（共 种元素）_（ 个）（二）元素周期表的结构1、周期2族族（ 个纵行，_个族）副族（ 个；用 表示 ）第 族（ 个， 列）_族（ 个， 列）主族（ 个；用 表示 ）归纳总结：七主七副七周期，三短三长一不全； 十八纵行十六族，七主七副八和零。过渡元素：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素随堂练习 1下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）2指出原子序数为5、19、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素可能处在第（ ）AA族 BA族 CB族 DB族4下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是 ( )A.12和17 B.13和16 C.11和17D.6和85在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素【小结本课】 第一节 元素周期表原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数（一）元素周期表编排原则（三原则）：（二）元素周期表的结构：周期和族碱金属元素学习目标（一）知识与技能：1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。 重点与难点 重点：同主族元素性质的递变规律难点：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质一、元素的性质与原子结构的关系（一） 碱金属元素1核电荷数从Li到Cs逐渐增多。2最外层电子数都相同为1。3电子层数依次增多，从2层增大到6层。实验1取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。现象钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。1、碱金属与氧气的反应碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂钠钾从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。实验2 钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。现象 钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。 2、碱金属与水的反应相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。3、碱金属的物理性质科学探究2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（。C）沸点（。C）原子半径（nm）Li银白色，柔软0.534180.513470.152Na银白色，柔软0.9797.81882.90.186K银白色，柔软0.8663.657740.227Rb银白色，柔软1.53238.896680.278Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.40.265课堂总结物理性质：除了铯以外，全部都是银白色。密度：除了K比Na小，其余逐渐增大。熔、沸点： 递减原子结构：电子层数：递增原子半径：递增碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。4、结构决定性质金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。随堂练习1下列对铷的说法，错误的是 （ ）原子半径Na比K要大 熔沸点Na比K要高还原性Na比K要强 跟水反应Na比K要缓和从相应化合物中制取铷比制取Na、K要难A、 B、 C、 D、 23.72g过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标准状况下生成672mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na，Na2O2，Na2O2的物质的量之比 （ ）A、2 ：1 ：1 B、1 ：1 ：1 C、1 ：2 ：1 D、1：2：4【小结本课】第一节 元素周期表二、元素的性质与原子结构的关系（一） 碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质4、结构决定性质【教学后记】卤族元素学习目标掌握卤族元素的性质与原子结构的关系二、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素科学探究1 根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟0.71nm氯0.99nm溴1.14nm碘1.33nm相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。非金属性：非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度； 2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。1、卤素的物理性质科学探究2 根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881-2196反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固体493g/cm3184411350029g相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。 2、卤族元素的化学性质（1） 卤素单质与H2的反应化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2H22HF(氟化氢)Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Cl2H22HCl(氯化氢)Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定Br2H22HBr(溴化氢)I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2H22HI(碘化氢)（2） 卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F22H2O4HFO2（剧烈）很复杂Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反应）Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO（只有很微弱的反应）不写总结卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。（3） 卤素单质间的置换反应实验1-1完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。122将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3思考与交流 分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 。 3、卤素及其重要化合物的性质（1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；（2）I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验碘的存在。（3）卤化银卤化银AgFAgClAgBrAgI颜色及水溶性溶于水白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀卤化银的用途：卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如：2AgBr=光照=2Ag +Br2 卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。【小结本课】二、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。非金属性：非金属得到电子的能力。 非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应（2）卤素单质与水、碱反应的比较（3） 卤素单质间的置换反应3、卤素及其重要化合物的性质（1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；（2）I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验碘的存在。（3）卤化银卤化银的用途：核素学习目标1、 掌握原子的构成，会用质量数表示原子的组成2、 对核素和同位数有一定的认识 复习回忆 原子的构成： 质子 原子核 中子原子 核外电子1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。原子中：质子数 =核电荷数 =核外电子数 三、核素（一） 质量数定义 符号：A 计算式：质量数（A） = 质子数（Z）+ 中子数（N）应用：用质量数表示某种原子 思考它表示的含义是什么？科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F1018998Na1222990Al14269822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？总结和比较 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。随堂练习：1、完成表格符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686过渡精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、 就各为一种核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（二） 核素和同位素核素： 同位素： 思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照