2016年高三化学一轮复习习题第二章第三讲氧化还原反应.doc

第三讲氧化还原反应考纲展示1熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考 点 一氧化还原反应及相关概念学生用书P37一、本质和特征二、有关概念及其相互关系例如：反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O中，氧化剂是MnO2,氧化产物是Cl2，还原剂是HCl,还原产物是MnCl2；生成1mol Cl2 时转移电子的物质的量为2 mol,被氧化的HCl的物质的量是2 mol。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。2.单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。四、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：2常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：3具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。名师点拨(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应。(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(3)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O22O3。(2015高考海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水 B纯碱去油污C.食醋除水垢 D漂白粉漂白织物解析明矾净化水是利用Al3水解生成Al(OH)3胶体，纯碱去油污是利用Na2CO3水解而使溶液显碱性；食醋除水垢是复分解反应，故A、B、C三项均属于非氧化还原反应；漂白粉漂白织物是利用HClO的强氧化性。答案D思维建模解决氧化还原概念辨析题思路(1)要理清知识线索,(2)要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。1.(2015广东汕头高三模拟)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价DAlN的摩尔质量为41 g解析：选B。反应中氮元素由0价3价，碳元素由0价2价，所以N2是氧化剂，C是还原剂，每生成1 mol AlN转移3 mol电子，D项摩尔质量的单位为g/mol。题组一氧化还原概念辨析1(2014高考山东卷)下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2OHClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应解析：选B。A.乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，该选项错误。B.油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确。C.ZnZn2的过程中，化合价升高，Zn被氧化，该选项错误。D.在两个反应中，H2O中两种元素的化合价都没有发生变化，H2O在两个反应中均既不作氧化剂，也不作还原剂，该选项错误。2(2015北京海淀区高三模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性解析：选C。H2C2O4为还原剂，表现还原性，被氧化，氧化产物为CO2，选项A、B正确，选项C不正确；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等，正确。题组二氧化还原反应中电子转移的表示方法及简单计算3(教材改编)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是_；其中属于歧化反应的是_，属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反应的是。解析：(1)中标错了转移电子数，应为“12e”；(2)中标错了“得”“失”，且电子数应为“e”；(3)中KClO3的线桥指向错误，应指向Cl2，且电子转移数应为“5e”；(4)中单线桥本身表示转移方向，故不需标注“得”或“失”。只有(5)正确。其余问题按概念判断即可。答案：(5)(2)(3)(3)(4)(5)4在硫酸铁氧化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol解析：选D。CuFeS2中的Cu、Fe均为2价、S为2价，Fe3为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成x mol单质硫时转移2x mol电子，C错误；生成x mol单质硫，则参加反应的Fe3的物质的量为2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x) mol，则原Fe3的总物质的量n(Fe3)(yx) mol。(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。(2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。(3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价的判断：CuFeS2中Cu：2，Fe：2，S：2；K2FeO4中Fe：6；Li2NH中N：3；LiNH2中N：3；AlN中N：3；Na2S2O3中S：2；C2O中C：3；HCN中C：2，N：3；CuH中Cu：1，H：1；FeO中Fe：(8n)；Si3N4中Si：4，N：3。考 点 二物质的氧化性、还原性强弱比较学生用书P39一、氧化性、还原性强弱的认识1氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。2氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。二、氧化性、还原性强弱的比较方法1根据氧化还原反应方程式判断一般而言，氧化还原反应总是由强氧化性物质与强还原性物质反应，向生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2根据“三表”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素(从上到下)(2)根据金属活动性顺序表判断(3)根据非金属活动性顺序表判断(常见元素)3根据“两池”判断(1)根据原电池原理判断两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的一极。一般情况下，其还原性：正极负极。(2)根据电解池原理判断用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳离子的氧化性较强(对应金属单质的还原性较弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。4根据反应条件判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性：KMnO4MnO2。5根据反应的剧烈程度判断(1)金属单质与水反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应时，Na常温下就可剧烈反应，Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。故还原性：NaMgAl。(2)非金属单质与H2化合的难易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2在冷暗处剧烈反应而爆炸，Cl2在光照条件下剧烈反应而爆炸，Br2加热至500 时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：F2Cl2Br2I2。6根据同一物质被氧化或被还原的程度(根据产物价态的高低)判断(1)同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。如2Fe3Cl22FeCl3(其中铁的化合价为3)、FeSFeS(其中铁的化合价为2)，则氧化性：Cl2S。(2)同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。如HClH2SO4(浓)不反应、2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O、8HIH2SO4(浓)=4I2H2S4H2O，从反应方程式看，HCl不能还原浓硫酸，而HBr、HI却能把浓硫酸中6价的硫分别还原成4价、2价，故还原性：HIHBrHCl。(1)根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。(2)非金属阴离子不一定只具有还原性，如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2既有还原性又有氧化性。(2015山东潍坊模拟)根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S解析根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S。答案A2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选A。由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可将Fe2、I氧化生成Fe3、I2，且先氧化I，Co2O3可将Cl氧化生成Cl2，Fe3可将I氧化生成I2，故A不正确。题组一依据化学反应判断物质的氧化性、还原性强弱1常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2B2=2A32B；16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2BZ2=B22Z。由此判断下列说法错误的是()AZ22A2=2A32Z反应可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是：XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是：A2、B、Z、X2解析：选B。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，由反应方程式可知C、D正确，A项的反应可以进行。Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原。2已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析：选C。A项，还原性SO2Fe2，符合题意；B项，还原性SO2I，符合题意；C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾；D项，还原性H2O2Fe2，符合题意。题组二外界条件对物质氧化性、还原性的影响3(2015皖南联考)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A BC D解析：选A。Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同；Zn与稀H2SO4反应产生H2，而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强，如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强，如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。考 点 三氧化还原反应的规律一、守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。二、强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，还可用于判断某个反应能否发生。三、价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。四、转化规律(归中规律)氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。例如：应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。五、难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的优先发生反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。要明确几个规律的适用题型和注意事项。守恒规律可用于计算和配平；强弱规律可用于判断物质的氧化性、还原性强弱，或用于判断某个反应能否发生；价态规律可用于推测物质的性质；归中规律适合于判断价态变化情况，但注意只适用于同一元素的不同价态物质在反应时的判断；难易规律也叫先后规律，用于判断反应的先后顺序。扫一扫进入91导学网()氧化还原反应规律(2015湖北黄冈高三模拟)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物Cl2FeBr2ClKClO3浓盐酸Cl2A.反应中可能有一种或两种元素被氧化B反应中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2Fe2=Fe32ClC反应中KClO3被氧化，HCl被还原D若反应的另一种产物是KCl，则反应过程中1 mol KClO3得到6 mol e解析解决本题需注意以下两点：(1)FeBr2与Cl2的相对量不同，发生反应不同；(2)分析KClO3与浓HCl的反应时，严格遵循“价态归中互不交叉”规律。Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2；足量时，可氧化Fe2和Br，A正确；Cl2Fe2=Fe32Cl不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确的应为Cl22Fe2=2Fe32Cl，B错误；KClO3中氯元素的化合价为5，HCl中氯元素的化合价为1，反应中KClO3被还原，HCl被氧化，C错误；组反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e，D错误。答案A首先分析题意的考查点，再确定用什么规律解决问题。涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”之间，必然用先后规律解答；涉及电子转移数值或氧化还原比例之间，必然用守恒规律解答；涉及能否发生某某反应，一般属于强弱规律，而判断同种元素的不同价态的物质之间反应的化合价变化问题，则要依据归中规律。3.(2015北京海淀区高三模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl、MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：选D。A项，2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。B项，由6FeBr23Cl2=2FeCl34FeBr3可知：亚铁离子的还原性比溴离子的强。C项，只有锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，高锰酸钾是氧化剂，还原剂只能是含1价氯元素的化合物，如氯化氢，2HClCl2，失去2e，正确。D项，氧化性：MnOCl2Br2Fe3。1已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析：选A。由得出Q价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。2现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：选C。根据所给方程式判断氧化性顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，选项D不具备氧化I的能力，而A、B项中两物质除能氧化I外，还能氧化Fe2，不符合题意，故选C。(1)判断方程式中元素变价情况的一条非常实用的经验规律：方程式左右两边若有相同价态，则产物中该化合价一般不是变价所得。(2)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱，如3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O和Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O中氧化性：浓HNO3稀HNO3。考 点 四氧化还原反应方程式的配平及书写学生用书P41一、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平方法化合价升降法，步骤如下：示例如下：二、信息型氧化还原反应方程式的书写技巧1熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2还原产物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O还原剂I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SOH2O2Br氧化产物I2SCO2HNOSOO2Br22.书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。(1)注意特殊物质中元素的化合价，如CuFeS2中铜、铁元素的化合价都为2，硫元素的化合价为2；FeS2中硫元素的化合价为1；K2FeO4中铁元素的化合价为6等。(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。(3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。(2014高考新课标全国卷节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为_。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。 NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_ _。解析(1)H3PO2中P元素化合价为1。根据H3PO2与Ag反应中两者物质的量之比为14，4 mol Ag在反应中得到4 mol e，1 mol H3PO2则失去4 mol e，所以P元素将显5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。(2)依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案(1)1H3PO4正盐弱碱性(2)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4.(1)(2013高考北京卷节选)将MnO 氧化Fe2的离子方程式补充完整：(2)按要求书写方程式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在该氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。a写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：_。b在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式：_。6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式：_。KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式：_。已知：a.MnOe=MnO(绿色)(强碱性条件)bMnO8H5e=Mn2(无色)4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH浓溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_。解析：(1)由氧化还原反应中得失电子守恒可知MnO和Fe2的化学计量数之比为15，然后观察配平。得MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。答案：(1)58H54H2O(2)a.2KMnO410KCl8H2SO4(浓)=6K2SO42MnSO45Cl28H2Ob2Mn25NaBiO314H=2MnO5Na5Bi37H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl4MnO4OH4MnO2H2OO2题组一氧化还原反应方程式的配平1(教材改编)根据FeS2O2Fe2O3SO2回答下列问题。(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。(3)1分子还原剂化合价升高总数为_，1分子氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为_。解析：依据氧化还原基本概念及化合价的变化情况判断、配平即可。答案：(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)4、11、2、82配平下列化学方程式：(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(4)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(5)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_H2O(6)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O解析：根据化合价升降相等规律计算配平。答案：(1)513333(2)21610258(3)36213(4)29335(5)324OH325(6)256H258题组二氧化还原反应方程式的书写3(2013高考福建卷节选)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。解析：电解槽中产生了H2，与补充的Cl2及二氧化氯发生器中产生的Cl2在合成塔中反应生成HCl。二氧化氯发生器中NaClO3作氧化剂被还原为ClO2，HCl作还原剂被氧化为Cl2。答案：H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O4H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2上述反应若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_。解析：首先根据氧化还原反应的原理判断并配平氧化剂(MnO)、还原剂(H2O2)、氧化产物(O2)及还原产物(MnO2)；然后根据电荷守恒可知，产物应有带负电荷的微粒即OH；再根据原子守恒确定有H2O生成。答案：2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O1氧化还原方程式的配平首先要正确标出变价元素的化合价。2离子型氧化还原方程式的配平要遵循原子守恒、电荷守恒及电子守恒。考 点 五氧化还原反应中重要的解题方法学生用书P42对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。化学上几乎所有的技巧都与守恒的思想有关，本考点就是电子转移守恒的运用。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：(1)反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；(2)电解质溶液中的电荷守恒；(3)氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；(4)从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。(2015高考海南卷)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A3B4C5 D6解析根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以RO中R的化合价为(242)6。答案D(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。 5.将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2CM3 DMO2解析：选B。锌粉加入到MO溶液中发生氧化还原反应，反应物Zn为0.003 mol，反应中失去电子为0.003 mol20.006 mol，而溶液中MO为20.0103L0.100 molL10.002 mol，根据反应中转移电子的物质的量相等，可求得反应中M元素降低3价，即MO的还原产物可能为M2。1(教材改编)判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，转移的电子数可能是6NA。()(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA。()解析：(1)H2SO4(浓)3H2S=4S4H2O。(2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为NA。答案：(1)(2)2(2015安徽合肥高三模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为()A2B3C4D5解析：选B。由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同将1 mol Fe2氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得n3。3Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3C4 D5解析：选D。本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。,学生用书P43)1(2014高考新课标全国卷节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_ _。解析：PbO2中的Pb为4价，Pb为2价时相对稳定，故PbO2中的Pb具有强氧化性，能发生类似MnO2与浓盐酸的反应，将Cl氧化为Cl2，故反应方程式为PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O。答案：PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O2(2014高考天津卷节选)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。解析：依据元素守恒和得失电子守恒的原则书写该反应的化学方程式为4KClO3KCl3KClO4。答案：4KClO3KCl3KClO43(2014高考天津卷节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。解析：根据氧化还原反应方程式的书写原则书写：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。答案：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H4(2014高考天津卷节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。解析：向NH4HS溶液中通入空气，发生氧化还原反应，有S单质生成，故反应为2NH4HSO22NH3H2O2S。答案：2NH4HSO22NH3H2O2S5(2014高考江苏卷节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是_。(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。解析：(1)根据图示可知，整个过程中2价的S与0价的S之间相互转化，还存在Fe2与Fe3之间的相互转化；(2)根据电子守恒和化学反应方程式知，1 mol H2S转化为单质S转移2 mol电子，而1 mol O2转移4 mol电子，因此需消耗O2 0.5 mol；(3)根据图示，可增大空气的量，使S2完全转化为S，使其没有机会和Cu2结合生成CuS。答案：(1)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)(2)0.5 mol(3)提高混合气体中空气的比例6(2014高考安徽卷节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。解析：Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化为ClO2，而Cl2被还原为Cl，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等可得离子方程式为Cl22ClO=2ClO22Cl。答案：7(2014高考重庆卷节选)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。(1)氢