【新课标】2014-2015上学期高二月考(2)化学 Word版含答案.doc

2014-2015学年度上学期第二次月考高二化学试题【新课标】相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23一、选择题12013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能2在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)， 两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大 D此过程是自发可逆的3在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533据此下列结论正确的是A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB = CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(Ls)4在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：2A(g)2B(g)C(g)；A(g) C(g)D(g)当达到平衡时，测得c(A) 2.5 mol/L，c(C)2.0 mol/L.则下列说法中正确的是A达到平衡时A的总转化率为40% B达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC达到平衡时c(B)2c(D) D达到平衡时c(D)2c(B)5已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)2H2O(g) 4HCl(g)O2(g)H0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线变化的是XYA恒容下，加入O2HCl的浓度B升高温度平衡常数KC增大容器体积HCl的物质的量D加入催化剂O2的物质的量浓度6有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料的说法不正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为O24e2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H1013O24CO25H2O26e7下列判断不正确的是()若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(OH) c(H) c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)9人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：COHbO2 时 O2HbCO,37时，该反应的平衡常数K220。当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0. 02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10在不同温度下，水达到电离平衡时c(H)与c(OH)的关系如图所示， 下列说法正确的是A100 时，pH10的NaOH溶液和pH2的乙酸溶液等体积混和，所得溶液的pH等于7B25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C100 时，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L乙酸溶液等体积混和，所得溶液的pH等于6D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于711在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液：Na2S，H2SO3，NaHSO3，Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是 A B C D12目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应为。以下说法正确的是A放电时，硫作负极，电极反应式为： +2e-=Sx2-B放电时，电池中消耗4.6g Na，反应中转移1.2041023个电子C该反应一定是一个自发进行的吸热反应。D放电时，电子从钠极经外电路流向到硫极，再从硫极经内电路流向钠13已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HCN HClO电离常数K（25） 2.9510-8则下列有关说法不正确的是Aamol/L的氯水溶液中，C(H+) PH(NaClO) PH(Na2CO3) PH(CH3COONa)C0.1mol/L醋酸中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大,C(H+)、C(CH3COO-)减小，C(OH-)增大D和混合溶液中，一定有14下列关于室温下的电解质溶液的正确判断是A在C(H+)/C(OH-)10-12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在由水电离的C(H+)10-12mol/L的溶液中，Na、NO、Fe2+、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液稀释100倍后,溶液的pH12，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2OHAOH15已知常温下：KSPMg(OH)21.21011 mol3L3；KSP(AgCl)1.81010 mol2L2；KSP(Ag2S)6.31050 mol3L3;KSP(CH3COOAg)=2.3103mol2L2。下列叙述正确的是A浓度均为0.02 molL1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.1 mol/LAgNO3溶液逐滴加入到0.001 mol/LKCl和0.001 mol/LK2S溶液中,先产生AgCl沉淀C要使Mg2浓度为0.12 molL1的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。则其离子方程式为：2Ag+S2(aq)Ag2S(s)。16常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO) c(Na+)c(H)c(OH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)二、填空题17(8分) “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(只含有少量的Cl、Fe3杂质)。某化学兴趣小组拟用1L“烂版液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 KspZn(OH)2=1.01017 KspFe(OH)3=1.01036 (1)Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，用离子方程式表示为_。(2)在操作中保持pHX（碱性）的目的是_。(3)要使溶液中的金属离子完全生成沉淀，应控制溶液的PH 的X_。(4)操作中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解，此步骤操作的理论依据是 _。(5)操作保持pH2的目的是_；如果把Zn(NO3)2溶液直接加热蒸干灼烧，最后所得固体为 。18(10分)(1) ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是_。电池工作时，电子经导线流向_(填“正极”或“负极”)。若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。(2) LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。电池正极发生的电极反应为_ _ _；Li-SOCl2电池能量密度已经达到了600wh/kg，而ZnMnO2干电池的能量密度仅为160 wh/kg。则该锂电池的比能量比ZnMnO2干电池_ (填大、小 或 相等)(3)可以将氧化还原反应2H2O2=2H2O设计成原电池。利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则正极电极反应式为： _。如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极电极反应式为：_。19(16分)I：室温时，现有0.01mol/LHA 0.01mol/LMOH PH=2的HA PH=12的MOH 0.01mol/LMA 等体积的和的混合溶液 六种溶液（已知lg2=0.3, lg3=0.5）如果要用最简单的方法证明HA为弱酸,只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品；你的正确的操作是 水的电离程度： （填、7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)a_ 7(填“” “” “0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0 当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加 入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填、）。21. (10分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：用0.5molH2(g)完全燃烧所提供的能量是_ _kJ；画出CO(g)燃烧的反应过程中体系能量变化图(必须标注反应物和生成物的总能量及反应热)。在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 )；下列说法正确的是_(填序号)；A温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1B该反应升高温度平衡常数K增大,且T1时比T2时的大C该反应的平衡常数表达式为KC(H2O)C(CH3OH)/C(CO2)C(H2)D处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_ _；(用含的代数式表示)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_(电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。参考答案一、选择题 1-5 ADDBA 6-10 ADBCD 11-16 CBBDC B二、填空题17 ：(8分) Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ （2分）防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 （1分） 8 （2分） 温度越高,水解程度越大。 （1分）抑制Zn2+水解。 ZnO （2分）18：(10分) 锌（或Zn） 正极 （2分）锌与还原出来的铜构成原电池而加快锌的腐蚀 （2分） 2SOCl24e4ClSSO2 （2分） 大 （1分） O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e- （2分）19：(16分)I取一小片PH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用一洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在PH试纸中央，然后与标准比色卡对照读数 （2分）C(Cl-)=C(A-)