化学总复习教学案.docx

化学总复习教学案1.3 走进化学实验室（第一课时）教案 教 学 目 标 知识与能力 1了解一些化学实验室的规则。 A 2. 掌握常见仪器的名称和使用。 A 3.掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 A 4.知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。培养学生的观察能力和动手能力。 B 过程与方法 整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。 情感、态度与价值观 培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯。 教学重点： 1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。药品的取用。 2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法，掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 教学难点： 药品的取用，酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学关键： 对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。 教学过程 一、课前复习： 二、导入新课： 三、新课教学： 初中化学实验常用仪器和药品的取用规则 （一）初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网） 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1.试管 用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 2.酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项：（阅读教材） 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 4.量筒 用途：量取液体的体积 注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞） （1用途：用于收集或短时间贮存少量气体。用作物质在气体中燃烧的反应器。 （2）注意事项：不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。1.3 走进化学实验室（第二课时）教案 教 学 目 标 知识与能力 1.了解一些化学实验室的规则。 掌握常见仪器的名称和使用。A 2.掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。A 3知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。B 过程与方法 整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。 情感、态度与价值观 培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯。 教学重点： 1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。药品的取用。 2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法，掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 教学难点： 药品的取用，酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学关键： 对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。 教学过程 一、课前复习： 二、导入新课： 三、新课教学： （二）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标） 1.取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。 2.注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用12ml，固体只需盖满试管底部。 3.用剩药品要做到 “三不一要”实验剩余的药品既不能放回原瓶也不能随意丢弃更不能拿出实验室要放入指定的容器内。 4.实验中要要注意保护眼睛。 （三）固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克） 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位 使用托盘天平时，要做到左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。 药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数 游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解 药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量 未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。 （四）连接仪器装置 1.玻璃导管插入塞子 2.玻璃导管插入胶皮管 3.塞子塞进容器口 （五）药品的取用 固体药品的取用（存放在广口瓶中） （1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) （2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立） 仪器：药匙或纸槽 2.液体药品的取用 （1）少量液体药品可用胶头滴管取用 （2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨） 步骤： （1）瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； （2）倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， （3）瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； （4）倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 3.一定量的液体可用量筒取用 仪器：量筒、胶头滴管 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数； 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。 （六）、物质的加热 1.给试管中的液体加热（演示并讲解第21页的活动与探究） 仪器：试管、试管夹、酒精灯 注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。 （2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。 （3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容 易爆裂。 （4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。 （5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。 2.给试管中固体加热 仪器：试管、铁架台、酒精灯 注意点：装置的固定 铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序 给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。 （七）、仪器的洗涤 洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。 洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。1.1物质的变化和性质（第一课时）教案 教学目标 1知识与技能: 了解物理变化和化学变化的概念及区别； A 并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。 B 2过程与方法:通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理 3情感态度与价值观: 激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性 教学重点：物理变化和化学变化的概念 教学难点：物理变化和化学变化的判断 教学方法：做好演示实验，建立起学习化学的兴趣 教学过程: 一、课前复习： 1、检查元素符号的掌握情况。 2、化学是怎样一门科学？ 二、导入新课： 师：我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。 演示实验1-1演示实验1-2 提问实验1、2有什么共同特征？特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。演示实验13 实验14由学生描述并记录实验现象提问实验3、4有什么共同特征？特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。讨论蜡烛燃烧是什么变化？从而得出物理变化和化学变化的关系 讨论 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？ 课本第10页1、2表1-1 对蜡烛及其燃烧的探究 讨论：通过探究活动，你认为化学实验中应关注那些方面？ 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 3、关注物质的变化过程及其现象 蜡烛哪去了？是消灭了、还是变成了其它物质？若变成其它物质？是什么物质？ 问题与分析 结论 蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水 蜡烛+氧气 二氧化碳+水 点燃 1.某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请填写如下内容： 取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，可观察到蜡浮在水面上。结论：石蜡的密度比水 。 点燃蜡烛，可观察到蜡烛的火焰分外焰、内焰和焰心三层。你如何知道哪层温度最高： 结论：蜡烛火焰的 层温度最高。 将一只干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 结论：石蜡燃烧后生成 和 。 小 把一根火柴梗放在蜡烛火焰中，约2s后取出，发现火柴梗接触外焰部分变化最大 外 水 二氧化碳 活动与探究实验2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 探究准备：阅读有关资料，了解呼吸的作用 提出问题：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？ 进行猜想：根据已有知识或查找资料学到的知识 A、两者的二氧化碳含量不同 B、两者的氧气含量不同 C、两者的水蒸气含量不同 D、 2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 背景知识： 二氧化碳（CO2）气体可使澄清的石灰水变浑浊：浑浊越多，说明二氧化碳（CO2）气体也越多（前提条件：澄清的石灰水足够多）。 氧气（O2）可使带火星的木条复燃；木条燃烧越旺，说明氧气（O2）越多。即氧气（O2）可以助燃。 二氧化碳（CO2）可以使燃着的木条熄灭，即二氧化碳（CO2）不支持燃烧。 探究范例： 现象 结论 步骤1 用排水法收集人体呼出的气体 步骤2取两个集气瓶，其中为空气，向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入数滴澄清的石灰水，并振荡，观察现象 呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊 空气中二氧化碳的含量很少，呼出的气体含量较多 步骤： 用集气瓶盛满水，用玻璃片盖好 把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在水槽内 将软管插入集气瓶口，向集气瓶缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体 在水下用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶，放在实验桌上 现象 结论 步骤3 将燃着的小木条分别插入一瓶空气和一瓶呼出的气体中观察现象 空气中木条继续燃烧，呼出的气体中木条熄灭 空气中氧气含量较多，呼出的气体含量很少 步骤4 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察出的气体中观察现象玻璃片上水蒸气的情况，并与另一片放在空气中的玻璃片作对比。 现象 结论 呼气后玻璃片上有一层薄薄的水雾，放在空气中的玻璃片上没有。 空气中水分含量较少，呼出的气体含量较多 现象 结论 呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊、可使燃着的小木条熄灭、可使玻璃片上凝结有水 吸入空气 呼出气体 二氧化碳 氧气 水 含量较多 含量较少 含量较多 含量较少 含量较少 含量较多 小结：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 步骤2：两种气体中二氧化碳含量的测定 步骤3：两种气体中氧气含量的测定 步骤4：两种气体中水蒸气含量的测定 进行实验： 排水法收集 步骤1：收集两瓶人体呼出的气体。 收集两瓶空气。（收集气体） 石灰水浑浊多 二氧化碳含量高 带火星木条熄灭快 氧气含量低 干燥玻璃片有水雾 水蒸气含量高 练习 1.用于检验二氧化碳气体的物质是 （ ） A 水 B 白酒 C 食盐水 D 澄清的石灰水 2能使带火星的木条复燃的气体是 （ ） A 空气 B 二氧化碳 C氧气 D 水蒸气 3.蜡烛在空气中燃烧，生成的物质是 （ ） A 氧气 B 二氧化碳 C 水 D 二氧化碳和水 D C D 4.将燃着的小木条分别插入下列两个集气瓶中，出现的现象是 （ ） A 甲中熄灭，乙中变旺 B 甲中变旺，乙中熄灭 C 甲、乙都变旺 D甲、乙都熄灭 氧气 二氧化碳 甲 乙 B 5（2007年肇庆市）某实验测得人体呼吸的气体成分如下表。请回答： 气体 吸入气体(体积分数) 呼出气体(体积分数) X 78 75 O2 21 15 CO2 0.03 3.68 H2O 0.06 5.44 其它 0.91 0.88 （1）请你判断：X是 （填物质名称）。 （2）请你回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是 （填物质名称） 氮气 氧气 恒谦教育 恒谦教育 恒谦教育 恒谦教育 恒谦教育 恒谦教育 恒谦教育 恒谦教育 恒谦教育 恒谦教育 恒谦教育 恒谦教育 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 化学是实验科学 探究呼吸气体成分 探究蜡烛燃烧 实验报告示例 以史引入 体验探究 体验探究 学习方法 一、化学实验与科学探究 过滤 蒸馏 1.炼丹、炼金术对化学实验的贡献 发明化学实验器具 发明合成物质的有效方法 发明分离物质的方法 酒精和水能与任意比混溶。我们知道，酒精的沸点78.3 ，水的沸点100。问你能用什么方法把混溶的二者分开。 滚滚黄河水夹带泥沙从“天”而降，居住在黄河下游的居民，想饮用这黄河水，问他应采取哪些措施才能使黄河水符合饮用水的标准 想一想 化学实验 途径： 实验探究 作用 发现和验证化学原理 获得化学知识 观察现象 记录现象、数据、结果 科学分析 做出结论 观察化学实验的一般方法（或步骤）： 1、观察对比： 实验前物质 实验后物质 颜色、状态、气味、水溶性等 2、实验过程中： 是否有发光、放热、变色、气体、沉淀、声音等现象 3、分析现象的原因，得出结论。 （或分析实验失败的原因） 说明了化学实验很重要，我们必须学会观察、操作、设计和评价实验。 二、活动、探究 1.对蜡烛及其燃烧的探究 背景知识： 二氧化碳气体可使澄清的石灰水变浑浊 （第一课时）对蜡烛及其燃烧的探究 活动与探究实验1对蜡烛及其燃烧的探究 1、点燃前： 2、点燃蜡烛： A、观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？ B、将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说明什么问题？ C、用干烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题？ D、注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？ 3、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？ 颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度 光、热、 点燃蜡烛前 观察： 蜡烛的结构.颜色.状态.形状.硬度. 闻气味; 用小刀切一小块蜡烛放入水中观察 观察到： 常温下蜡烛：各种颜色.固体.圆柱状.软.无味；不溶于水，密度比水小 点燃蜡烛中 观察： 1.现象：火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？ 答：3层，外焰.内焰.焰心， 外焰最亮 焰心最暗 2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，观察火柴梗燃烧的情况，说明哪层温度最高，哪层温度最低？ 答：外焰最先碳化，内焰燃烧不充分.说明外焰温度最高，内焰温度较低焰心温度最低 熄灭蜡烛“后” 观察并点燃白烟，看能否燃烧 答：熄灭蜡烛后有白烟产生，白烟可以燃烧 探究步骤 对现象的观察和描述 点燃前 燃着时 熄灭后 对蜡烛及其燃烧的探究 不溶于水，密度比水小 发出明亮火焰，部分熔化 有白烟产生，白烟可以燃烧 旧知回顾 二氧化碳可以是澄清的石灰水_ 变浑浊 3.取一只干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁的现象？看到现象后取下烧杯迅速倒入少量澄清石灰水，震荡，观察现象，推测蜡烛燃烧后可能生成哪些物质？ 答：烧杯壁有水滴；澄清石灰水变浑浊；蜡烛燃烧后可能生成水和二氧化碳物质构成的奥秘 物质的组成与结构 物质的分类和命名 化学用语和化学量 化学与社会发展 化学与健康 化学与材料 化学与能源 化学与环境 化学计算 有关化学式的计算 化学方程式的有关计算 溶液中溶质的质量分数计算 综合计算 科学探究 常见仪器和基本操作 气体的制取和净化 化学实验中物质的推断与鉴别 物质的分离与提纯 实验设计及实验方案的评价 身边的化学物质 空气 水 氧气 碳和碳的化合物 燃料及其利用 金属和金属材料 酸、碱、盐 溶液 物质的化学变化 质量守恒定律 物质的变化和性质 四种基本反应类型 氧化还原反应第八单元结合本单元内容,分析下图各知识之间的层级关系,并将图中空白处答案填写在图下空白处: 一、金属材料答案:金属与金属或金属与非金属熔点低 硬度大抗腐蚀性强导电性导热性 延展性氧气含金属的化合物的溶液二、金属资源的利用和保护答案:铁与氧气和水同时接触表面洁净干燥 表面覆盖保护层制成合金废旧金属的回收和利用寻找金属代用品单质化合物 铁矿石、焦炭、空气、石灰石高炉 Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe考点 1 金属材料 【典例】2013咸宁中考金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 1铜可以拉成铜丝,这是利用金属的。 2铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是用化学方程式表示。 3小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验金属片已打磨:将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是;第九单元结合本单元内容,分析图中各知识之间的层级关系,并将图中空白处答案填写在图下空白处: 一、溶液答案:溶质溶剂均一性稳定性 溶质和溶剂的性质温度增加溶剂或升高温度 增加溶质或蒸发溶剂或降低温度100 g溶剂 饱和状态二、溶液的浓度的表示溶质的质量分数答案:溶质的质量分数= 100% 溶液组成 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 计算称量量取溶解装瓶贮存考点 1 溶液 1溶液的成分及特征: 1成分:溶液是混合物,从宏观上看,溶液由溶质和溶剂组成;从微观上看,溶液由溶质分子或离子和溶剂分子构成。 2特征:从宏观上看,溶液具有均一性和稳定性;从微观上看,溶质是以分子或离子形式均匀地分散在溶剂