2013高二化学期末备考复习题三、四.doc

期末复习三1下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D 2大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法正确的是 A某酸雨的pH为5.7 B酸雨的主要成分为H2SO3和HNO3C汽车尾气中所指NOx的化学式为NO2 D将燃料脱硫可减少酸雨的产生3生活中常应用化学知识，下列做法不恰当的是 A袋装食品中可装入硅脱作干燥剂 B饮用水中混入有异味的杂质可用过滤的方法除去 C常温下可用铝制容器盛装浓硫酸 DSO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品 4根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是 AAl2O3 BNa2O CFe2O3 DCaO5将56滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热。下列判断错误的是A该操作中，FeCl3溶液应逐滴加入 B从外观上看烧杯中的液体透明澄清C上述过程属于化学变化 D该实验制得了一种不同于FeCl3溶液的新溶液 6下列叙述正确的是 A6.021023叫做阿伏加德罗常数 B一定温度、压强下，气体体积大小与分子大小无关 C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 7右图为NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是A该过程通常表示为NaClNa+Cl BNaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+CNaCl的水溶液是电解质DNaCl只有在水溶液中才能导电 8胶体区别于其他分散系的本质特征是 A是混合物 B有丁达乐效应 C属于介稳系统D粒子大小在1nm100nm之间9某小组辨析以下说法：大多数金属在自然界中既有化合态存在，又有游离态存在 硅可用来制造太阳能电池 铝合金是用量最大，用途最广的合金 纯碱和熟石灰都是碱。其中不正确的是A B C D10下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是 ASO2 BH2SO4 CCl2 DFeCl2 11下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物C液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂D铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 12下列离子反应方程式正确的是ACaCO3与稀盐酸反应：CO2 32H+CO2H2O B将过氧化钠加入水中：Na2O2H2O2Na+2OHO2 C向稀盐酸溶液中加铁：3Fe6H+3Fe3+3H2 D硫酸铝溶液与氨水反应：Al33NH3H2OAl(OH)33NH 413上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是 A钠保存在石蜡油或煤油中 B盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D氯水保存在棕色的试剂瓶中14某同学将一小块金属钠放入水中（如右图）研究钠与水的反应，下列是他对实验的描述，其中错误的是 A钠浮在水面上，四处游动 B反应放出的热使钠熔成一个小球C钠溶解后，在烧杯中投入小苏打，溶液中有气泡冒出 D钠溶解后，在烧杯中加入少量铝片，铝片可能全部溶解 15实验室需配制一种符合下列条件的溶液：无色且仅含四种溶质离子 四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。则符合该条件的是ANH 4、Na+、NO 3、OH BCu2+、NH 4、NO 3、SO2 4 CNa+、K+、Cl、CO2 3 DK+、Mg2+、SO2 4、Cl16海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br2SO22H2O2HBrH2SO4。下列说法正确的是 ABr2在反应中被氧化 BSO2在反应中表现还原性CBr2是还原剂 D1mol氧化剂在反应中失去2mol电子17铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列有关该实验的说法不正确的是A组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为一个酒精灯、一支大试管和导气管 B可通过加热湿棉花产生水蒸气C可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来18下列叙述正确的是 A摩尔是一个便于化学计算的新学习的物理量 B5.3g碳酸钠中含有的Na+的数目是3.011022个C瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是12D相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压的体积比是13 19在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁五种溶液，这种试剂是 ANaOH溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DBaCl 220用下列实验装置完成对应实验（部分仪器巳省略），不能达到实验目的的是水止水夹检查装置气密性实验室制氨气氯化铵棉花过氧化钠带火星的木条验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热水检验K2CO3中的K+ A B C D 21（7分）氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。总反应为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。（2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为： ；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。22（7分）Na2CO3和NaHCO3是工业和生活中常见的物质。（1）从组成上看，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质。如：都能与 （填化学式）反应。（2）观察是化学学习的重要方法。某同学在两支试管里分别加入各约1g Na2CO3和NaHCO3，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们。下表是其观察记录，请你帮助完成。观察要点或实验步骤现象、结论或注意事项方法一观察二者外观上的细小差别呈 状的是碳酸钠，呈 的是碳酸氢钠 方法二分别滴入几滴水结成块状并且试管底部温度较高的是 ；未结块并且试管底部温度较低的是 。方法三再分别加入10mL水，滴入12滴酚酞试液该操作中加入水后应 ；滴入酚酞后应着重观察 。23（8分）将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应。（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？ （2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。在配制过程中用到的仪器有 ；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度。 24（14分）甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下，乙、丙、丁为气体。丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应。丁甲丁D乙丁BCAEFGHA加热高温高压催化剂甲丙丙（1）D的化学式为 ；闻气体丙的正确方法是 ；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是 。（2）甲A反应的化学方程式为 。（3）F甲反应的离子方程式为 ；该反应中，证明甲适量或过量的方法是 。（4）ADE反应的离子方程式为 ；该反应能顺利进行，是利用了D的 的性质；若反应在试管中进行一，则其现象为 硫酸盐钙盐 。25（12分 ）粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。（1）化学学习中分类的方法是无可替代的。右图是对粗盐中可溶性杂质的一种分类，请将粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、CaSO4、MgSO4的化学式填入左列的方框中，根据分类方法将镁盐、氯化物填入右列的方框中。（2）从粗盐制得精盐的过程如下：粗盐泥沙溶液A溶于水操作a试剂试剂试剂操作b操作c溶液B精盐过量NaOH溶液各操作分别是：操作a 、操作c 。各试剂分别是：试剂 、试剂 、试剂 。加入试剂所发生反应的离子方程式为 、 。操作b与试剂的顺序能否交换？为什么？ 。26（12分）某小组设计实验，探究NO2被水吸收，力求达到：NO2尽可能全部吸收 集气瓶中残留的气体尽可能少。（1）实验室常用Cu和浓HNO3反应来制取，其化学方程式为 （2）下图虚线框内是某同学设计的装置简图，请你补充画出其中缺少的一种仪器（含试剂）。氧气巳收集满NO2（3）根据设计的实验完成下表。实验步骤实验现象化学方程式将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中 气体由无色变成红棕色，后又变成无色，液面继续上升 其它现象与上相同。最后瓶内只含极少量气体，液体几乎充满（4）该原理可用于工业上制硝酸。为减少污染物的排放，请你提出一条措施。 。,网Z,X,X,K复习三参考答案：1a2D3B4A5D6B7A8D9A10B11B12D13B14C15D16B17D18C19A20B21（1）H2O、NaCl；（2）Cl22OHClClOH2O、11；22（1）HCl；（2）白色粉末，白色细小晶体 碳酸钠、碳酸氢钠用力振荡或用玻璃棒搅拌；所得溶液颜色的深浅23（1）2.24L；（2）500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏大；1.6mol/L24（1）NH3、扇闻、溶液变红；（2）3Fe4H2OFe3O44H2；（3）2Fe3+Fe3Fe2+；取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量；（4）Fe2+2NH3H2OFe(OH)22NH 4；极易溶于水且溶于水后显碱性；先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 。CaSO4MgCl2MgSO4CaCl2镁盐氯化物25（1）（2）过滤、蒸发；BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸；Ba2+CO2 3BaCO3、Ca2+CO2 3CaCO3不能交换。因盐酸能将前面生成的沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡溶解而产生新的杂质26（1）Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O 氧气（2） 集气瓶中液面上升约三分之二，气体由红红棕色变成无色3NO2H2O2HNO3NO2NOO22NO2将水逐滴滴入烧瓶，向盛有NO2的集气瓶通入少量氧气后，停止通气多次重复第步操作，依次减少氧气通入量，直至氧气通入后，气体不变成红棕色（3）（4） 水吸收NO2时，通入略过量的空气，使氮的氧化物和氧气及水完全反应而被吸收。期末复习四1.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得液体一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液2科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A原子数B分子数 C体积 D物质的量来源:Z*xx*k.Com3下列反应中，水作还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCaO+H2OCa(OH)2 C3NO2H2O2HNO3+NO DF2+2H2O=4HF+O24. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NAB1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NAC2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA5.青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物的形式表示为BaOCuO2SiO2B. 易溶于强酸和强碱C.性质稳定，不易脱色D. x=66将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀7某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水中电离出可以自由移动的离子8钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A. 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液10. 下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是Al Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 A. B. C. D.11在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、ClB与Al能产生氢气的溶液：K、SO42-、CO32-、NH4+来源:Zxxk.ComC碳酸氢钠溶液：K、SO42、Cl、HDpH7的溶液：K、Na、Cl、SO4212如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是A肯定是NO2气体 B肯定是O2与NO2的混和气体C肯定是NO气体 D可能是NO与NO2的混和气体 13下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到足量NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2ODCl2与水反应：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClO14在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为A0.3mol/L B0.45mol/LC0.6mol/LD0.15mol/L15、关于溶液配制，下列说法正确的是A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出16在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是AH+BFe2+ CFe3+ DCu2+17.下列关于钠的化合物的叙述正确的是A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，会生成沉淀D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%18将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸19下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)20. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)321.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为11CNaCl是氧化产物D被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1122为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A. B. C. D. 23用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A干燥Cl2 B吸收NH3 C制取蒸馏水 D吸收SO224将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A2:1:3 B1:1:2 C1:2:1 D2:3:125将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是来源:学|科|网Z|X26.（7分）现有下列物质：铜 熔融氯化钠 氯化氢 CO2 NaHSO4 固体 氨水 按物质的分类