化学平衡图像专题(超详细版).ppt

解化学平衡图像题的技巧 对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题 可按以下的方法进行分析 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义 并与平衡移动原理 勒夏特列原理 挂钩 紧扣可逆反应的特征 搞清正反应方向是吸还是放热 体积增大还是减小 不变 有无固体 纯液体物质参加或生成等 看清速率的变化及变化量的大小 在条件与变化之间搭桥 看清起点 拐点 终点 看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率 先拐先平 数值大 例如 在转化率 时间图上 先出现拐点的曲线先达到平衡 此时逆向推理可得该变化的温高 浓度大 压强高 定一议二 当图象中有三个量时 先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系 例如做等温线 等压线 二 常见图像分类 图像分类 时间为横轴 温度或压强为横轴 1 反应速率 时间图像 3 百分含量 转化率 温度 压强 时间图像 2 物质的量 浓度 时间图像 4 百分含量 压强 温度图像 一 浓度 时间图 C A B 例 可用于 A 2B3CA的转化率 33 3 B的转化率 66 7 2 求反应物的转化率 1 写出化学反应方程式 0 3 0 6 0 9 A B C t c 0 40 30 20 1 2 求反应物的转化率 练 A的转化率 62 5 1 写出化学反应方程式 1 已知引起平衡移动的因素 判断反应是吸热或放热 反应前后气体体积的变化 2 已知反应 判断引起平衡移动的因素 二 速度 时间图 可用于 引起平衡移动的因素是 平衡将向 方向移动 增大反应物浓度 正 引起平衡移动的因素是 平衡将向 方向移动 减小生成物浓度 正 二 速度 时间图 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 则温度的变化是 升高或降低 平衡向 反应方向移动 正反应是 热反应 升高 正 吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度 画出平衡移动过程中的v t图 对于mA g nB g pC g qD g 改变压强时有如下图变化 则压强变化是 增大或减小 平衡向 反应方向移动 m n p q 增大 逆 若对以上反应已知m n p q 平衡后降低压强时 画出相关的v t图 对于反应A g 3B g 2C g D g 正反应放热 有如下图所示的变化 请分析引起平衡移动的因素可能是什么 并说明理由 由于v正 v逆均有不同程度的增大 引起平衡移动的因素可能是a 升高温度b 增大压强 根 根据反应方程式 升高温度平衡向逆反应方向移动 与图示相符 增大压强平衡向正反应方向移动 与图示不相符 故此题中引起平衡移动的因素是升高温度 对于反应mA g nB g pC g qD g 有如下图所示的变化 请分析t1时的改变因素可能是什么 并说明理由 由于v正 v逆相同程度的增大 t1时的改变因素可能是a 加入 正 催化剂b 当m n p q时增大压强 平衡没有移动 1 确定t1 t2 t3时刻的操作 A 降温B 加压C 浓度减小2 该反应正向是 啊 吸 放 热反应 啊气体物质的量 增大 减小 的反应 速率 时间图 t1 At2 Bt3 C正反应为放热反应正反应气体物质的量增大 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g t T1 T2 A的转化率 判断正反应是放热还是吸热 正反应吸热 先拐先平 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g t P1 P2 B的转化率 判断m n与p q的关系 m n p q 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g t T1 T2 A 判断正反应是放热还是吸热 正反应放热 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g t P1 P2 m n p q C 判断m n与p q的关系 例3 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X g Y g 2Z g W s H 0的反应过程 若使a曲线变为b曲线 可采取的措施是 A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强 AD 百分含量 转化率 温度 压强 时间图像 C 08高考理 11已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025kJ mol 该反应是一个可逆反应 若反应物起始的物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 C 对于反应mA g nB g pC g qD g t T2P2 T1P2 T1P1 B 判断m n与p q的关系 正反应是放热还是吸热 m n p q 正反应吸热 先拐先平定一议二 变一变对于反应mA g nB g qC g 有如右图所示关系 则 p1与p2的关系 m n与q的关系 T1与T2的关系 选填 或 正反应是吸热还是放热 正反应为放热反应 p1 p2 m n q T1 T2 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g T 1 01 107Pa 1 01 106Pa 1 01 105Pa A的转化率 判断m n与p q的关系 正反应是放热还是吸热 正反应放热m n p q 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g P 500 200 A 判断m n与p q的关系 正反应是放热还是吸热 正反应放热m n p q 对于反应mA g nB g pC g qD g T 1 01 106Pa 1 01 105Pa 1 01 104Pa C 判断m n与p q的关系 正反应是放热还是吸热 正反应吸热m n p q 对于反应mA g nB g pC g qD g P 300 200 A 判断m n与p q的关系 正反应是放热还是吸热 正反应吸热m n p q 对于2A g B g C g 3D g 正反应吸热 有如下图所示的变化 图中Y轴可能表示 A B物质的转化率B 正反应的速率C 平衡体系中的A D 平衡体系中的C A D 例7 如图曲线是在其他条件一定时 反应 2NO2 N2O4 H 逆 的点是 A A或E B C C B D D B 经典例题 CD 变一变 五 其它 对于反应mA g nB g pC g qD g 判断正反应是放热还是吸热 正反应吸热 五 其它 对于反应mA g nB g pC g qD g 判断正反应是放热还是吸热 正反应吸热 例10甲图中C 表示反应物的百分含量 t表示反应时间 乙图中v表示反应速率 p表示压强 T1 T2表示不同的温度 下列反应中符合此图的是 A 2N2O3 g 4NO g O2 g 吸热反应 B 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 放热反应 C 3NO2 g H2O g 2HNO3 g NO g 放热反应 D CO2 g C s 2CO g 吸热反应 C 五 其它 正反应放热 m n p q 对于反应mA g nB g pC g qD g 12 2009年广东