高一下期末题(人教版必修2).doc

高一下期期末化学试题第卷（选择题 共54分）1. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共20分）1.下列说法中正确的一组是 AH2和D2互为同位素 B和互为同分异构体 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D和 是同一种物质2下列气体不能用H2SO4干燥的是 ACO2 BNH3 CSO2 DHC13.下列递变规律正确的是A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强4检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液5.苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A B C D6. H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q2BCDB.ACDB C.CABDD.BDCA 13.1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是14.将06 mol A和05 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为02 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL1min1，下列结论正确的是AA、B的转化率均为20% Bm值为1C5min内用A表示的平均反应速率为01 molL1min1D平衡时混合物总物质的量为1 mol15.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和 H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是A.1.4 gB.2.2 g C.4.4 g 2.2 g和4.4 g之间16. 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是A乙醇 B醋酸 C硝酸 D硫酸 17.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是 可燃烧 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解 A B C D18现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A B C D19. 不能用溴水鉴别的是A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯化碳20. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为A.DCEAB B.ABCDE C.EBACD D.BAEDC21（1）下列实验操作可以达到实验目的的是 （填序号，多填扣分）A用铝片与四氧化三铁粉末混合加热进行铝热反应。B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2检验水解产物。C用酸性高锰酸钾溶液能鉴别乙烷与乙烯。 D用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸。E利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每项只填写一种方法）。a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏 f、分馏 g、电解 h、皂化 把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ；从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 ；将重油转化为汽油 ；将海水淡化 ；从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁 ；用油脂制取肥皂_。22.A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3 ：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：（1）B元素在周期表中的位置_，C元素是_（填元素符号）（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：_（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为_（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为： _（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：_ 23取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）实验序号12345HNO3溶液的体积（mL）100200300400500剩余固体质量（g）17.28000气体体积（L）2.244.486.727.847.84(1) 该实验中所用硝酸的物质的量浓度 (2) 第一次实验后剩余固体为 ，第二次实验剩余固体为 （均填写化学式）（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量 (1)4mol/L (2) Fe 、Cu ；Cu （3）14.4g（12分）某校课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的气体是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：设计装置A的目的是 _ ；为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗，当 （填实验现象）时，关闭K。（2）在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 _ ；B中反应的离子方程式为： 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_ _ _ 。(填操作及现象)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_ 。（4）装置D的作用是 。解析：解题时要注意紧紧围绕着NO的特征现象入手，因NO易与空气中O2反应生成NO2，由无色变成红棕色。因此,在制取NO之前，整个系统必须是与O2隔绝。另外，NO易与O2生成NO2，NO2易与水反应生成HNO3，HNO3与碳酸钙沉淀反应，而表现为沉淀溶解；NaOH作为碱液，其作用吸收尾气，防止空气污染。答案：(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；装置C中产生白色沉淀。(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的无色气体变为红棕色; 有硝酸生成，CaCO3 +2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 。(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。18、（8分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C； 将 中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1） 中引发铝热反应的实验操作_ _ ，产物中的单质B是_。（2） 中所发生的各反应的化学方程式是_（3） 中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2）为_，c（Fe2）为_。18、（8分）（每空均1分）（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe（2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O（3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe33Fe2（4）c（Mg2）0.67mol， c（ Fe2）2.3mol。 班级 姓名 考号 高一下期期末题考试化学答题卷1. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共18分）题号12345678910答案二、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共27分）题号11121314151617181920答案19. (13分)(每空1分,方程式2分)(1) (2)_, _(3) （4）： ， （5）： ； 20.(12分)(每空2分)(1) (2) (3) (4) (5) 21.(10分)(每空2分)(1) (2) (3) . (4) 22.(14分)(每小题2分)(1) (2) (3) . (4) (5) (6) （7) 23.(6分)(1) (2) . 河南省周口市2010-2011学年高一下期期末调研考试化学试题答案 题号123456789101112131415161718答案DDADBDCADBBBBABDCD19. (13分)(1) -CH2-CH2-n- (2)羟基.羧基 (3)紫色的石蕊试液(或碳酸钠溶液)（其他合理答案同样得分） ,溶液变红或有气泡产生.(4)加成反应,酯化(取代)反应(5)略20.