高一(上)期中化学模拟试卷(四).doc

2012-2013学年山东省济宁市邹城市高一（上）期中化学模拟试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）ABCD考点：浓硫酸的性质4199979专题：氧族元素分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2（3分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A950mL111.2gB500mL117.0gC任意规格111.2gD1000mL117.0g考点：配制一定物质的量浓度的溶液4199979专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶的规格为：50，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用计算溶质时也按1000mL来计算解答：解：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L1L58.5g/mol117.0g故选D点评：只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液计算时也要按配制的体积来计算所需溶质3（3分）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A木已成舟B铁杵成针C蜡炬成灰D滴水成冰考点：氧化还原反应4199979专题：氧化还原反应专题分析：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应解答：解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C点评：本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，难度不大4（3分）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）AClCl2BFe3+Fe2+CCuOCuDH2SO4BaSO4考点：氧化还原反应4199979专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂解答：解：A、ClCl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Fe3+Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C、CuOCu铜铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D、H2SO4BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误故选A点评：本题考查学生氧化后还原反应中的有关概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（3分）下列实验操作中错误的是（）A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe（OH）3胶体考点：分液和萃取；蒸馏与分馏4199979专题：化学实验基本操作分析：A分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B蒸馏操作时，温度计水银球插入到支管口处；C分液漏斗分离能分层的液体；D向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可得到Fe（OH）3胶体解答：解：A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，故A正确； B蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，故B正确；C酒精和溴水能互溶，不分层，不符合萃取的条件，故C错误；D向沸腾的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe（OH）3胶体，故D正确故选C点评：本题考查了分液操作、蒸馏操作、蒸干固体、粗盐提纯操作的注意事项和步骤等知识点，题目难度不大6（3分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）考点：胶体的重要性质4199979专题：溶液和胶体专题分析：A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；解答：解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单7（3分）（2009汕头模拟）将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算4199979专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答：解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选：B点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变8（3分）下列物质属于电解质的是（）A铜B食盐水C烧碱D蔗糖考点：电解质与非电解质4199979专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须首先是化合物解答：解：A、铜是单质不是化合物，所以不是电解质，故错误B、食盐水是混合物不是化合物，所以不是电解质，故错误C、烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，所以是电解质，故正确D、蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，所以是非电解质，故错误故选C点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质9（3分）下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl考点：离子方程式的书写4199979专题：离子反应专题分析：离子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应解答：解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确故选C点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大10（3分）下列说法正确的是（）A能电离出H+的化合物叫做酸B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗定律及推论4199979专题：物质的分类专题分析：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B、根据气体状态方程PV=nRT来确定物质的状态；C、摩尔是物质的量的单位；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物解答：解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B、根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确故选D点评：本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大11（3分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物4199979专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可解答：解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误故选A点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征12（3分）下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）ABaCl2BKOHCH2SO4DNa2CO3考点：离子反应发生的条件4199979专题：离子反应专题分析：此题可通过四种物质间的两两反应情况进行解决，四物质都属于酸碱盐范畴，故反应是否发生可通过复分解反应的发生条件进行判断解答：解：在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸反应，所以硫酸可与其他三种物质反应，故选C点评：本题考查物质间的反应，解题的关键是利用复分解反应的发生条件对反应的情况进行判断，属基础性知识考查题13（3分）下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（）A10mL 1molL1 Mg（NO3）2溶液B5mL 0.8molL1 Al（NO3）3溶液C10mL 2molL1AgNO3溶液D10mL 0.5molL1 Cu（NO3）2溶液考点：物质的量浓度的相关计算4199979专题：计算题分析：根据化学式可知，20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关解答：解：20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为1mol/LA、1 molL1 Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，故A错误；B、0.8 molL1 Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C、2 molL1AgNO3溶液NO3物质的量浓度为2mol/L，故C正确；D、0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可14（3分）若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）Amol1Bmol1C14xmol1D28xmol1考点：阿伏加德罗常数4199979专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：利用氮气的构成及n=、N=nNA来计算，即可解答解答：解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol2=mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol1，故选C点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、微粒数目与物质的量的关系是解答的关键，较简单15（3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子考点：原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性4199979专题：电化学专题分析：根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流解答：解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确故选D点评：本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等16（3分）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+ K+ OH ClBNa+ Cu2+ SO42 NO3CCa2+ HCO3 NO3K+DMg2+ Na+ SO42 Cl考点：离子共存问题4199979专题：离子反应专题分析：强酸性溶液中含有大量的H+，离子之间不能结合生成水、沉淀、气体、弱电解质等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答解答：解：A强酸性溶液中含有大量的H+，因H+、OH能结合生成水，则不能共存，故A错误；B该组离子在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故B错误；C强酸性溶液中含有大量的H+，因H+、HCO3结合生成水和气体，则离子不能共存，故C错误；D该组离子在酸性溶液中不反应，能共存，且离子均为无色，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应、离子的颜色是解答本题的关键，题目难度中等17（3分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42+Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O考点：离子方程式的书写4199979专题：离子反应专题分析：A、银排在氢的后面，不能置换氢气；B、硫酸和氢氧化钡反应时，钡离子和硫酸根能反应，氢离子和氢氧根离子也能反应；C、碳酸不稳定易分解为水和二氧化碳；D、盐酸不能将亚铁离子氧化解答：解：A、银排在氢的后面，不能置换氢气，反应不能发生，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O，故B错误；C、碳酸易分解为水和二氧化碳，应为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，故D正确故选D点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，是现在高考的热点，难度不大18（3分）设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个考点：阿伏加德罗常数4199979专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据浓度和体积计算微粒物质的量；B、依据浓度和体积计算微粒物质的量；C、依据溶质浓度计算离子浓度；D、浓度和体积计算物质的量，结合硫酸钾的化学式计算；解答：解：A、0.3mol/L的硫酸钾溶液，1L溶液中含硫酸钾物质的量0.3mol，含有0.6NA个钾离子，故A正确；B、1L 0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA，故B正确；C、2L 0.3mol/L的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6mol/L，故C错误；D、2L 0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有硫酸根离子0.6NA个，故D正确；故选C点评：本题考查了溶液中溶质浓度和溶液体积的换算计算关系，溶质与离子的关系计算，题目较简单19（3分）200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（）A5mol/LB7.5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算4199979专题：计算题分析：根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42的物质的量浓度解答：解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=1mol=1.5mol，所以溶液中SO42的物质的量浓度=7.5mol/L故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键20（3分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A将40gNaOH溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL考点：物质的量浓度的相关计算4199979专题：计算题分析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据m=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度解答：解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确故选D点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解与计算，比较基础，注意C中气体摩尔体积的使用对象与条件三、填空题21（11分）（1）在氧化还原反应中，氧化剂得到 电子，发生的反应是还原反应；还原剂失去电子，发生的反应是氧化反应铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是+3价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子3mol；铁与盐酸的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2+H2（2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收则，在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+作还原剂，发生氧化反应Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作氧化剂，发生还原反应考点：氧化还原反应4199979专题：氧化还原反应专题分析：依据氧化还原反应的概念分析回答；化合价升高，失去电子，做还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；化合价降低，得到电子，做氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物；解答：解：（1）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子；发生的反应是还原反应；还原剂失去电子； 发生的反应是氧化反应；铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁化合价为+3价；当1mol铁反应时，反应中转移的电子3mol；铁与盐酸的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；故答案为：得到；还原；失去；氧化；+3；3；Fe+2H+=Fe2+H2；（2）Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+作还原剂，发生氧化反应；Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作氧化剂，发生还原反应；故答案为：还原；氧化；氧化；还原点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断，反应特征应用，较简单22（6分）下列物质能导电的是，属于电解质的是；，属于非电解质的是铜 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液考点：电解质与非电解质4199979专题：物质的分类专题分析：根据导电原因、电解质、化合物的定义判断能导电的物质必须含有自由电子或自由离子电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物该定义的前提必须是化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物该定义的前提必须是化合物解答：解：铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，铜中有自由电子，所以能导电； 烧碱电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电 大理石是混合物，因没有自由电子或自由离子，所以不导电 氯化钠晶体 是电解质，但 没有自由电子或自由离子，所以不导电盐酸是混合物，但溶液中含有自由离子，所以能导电氨气是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电蔗糖是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电 氯气是单质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电 液态氯化氢是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不导电 硫酸溶液是混合物，但溶液中含有自由离子，所以能导电故答案为：；点评：注意以下几点错误认识：1、能导电的物质一定是电解质，如铜不是电解质但能导电2、电解质一定导电，如氯化钠晶体，因没有自由电子或自由离子，所以不导电3、不是电解质的物质就一定是非电解质，如氯气既不是电解质也不是非电解质4、其水溶液能导电的化合物是电解质，如二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，所以其水溶液能导电，因离子是亚硫酸电离的而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质23（7分）欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）根据计算，所需的NaOH的质量为0.8g，NaOH固体应放在小烧杯中称量（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：称取所需质量的NaOH将溶液转移到容量瓶内用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm2cm处塞上瓶塞反复摇匀将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是ACE（填选项代号）ANaOH放在纸上称量，且出现潮解现象B配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C定容时仰视DNaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去E转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外考点：配制一定物质的量浓度的溶液4199979专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据NaOH固体的称量方法；（2）根据实验操作的步骤；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：解：（1）NaOH的质量m=nM=cvM=0.2mol/L0.10L40g/mol=8.0g，NaOH易潮解，需放在烧杯中称量，故答案为：8.0g；小烧杯；（2）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（3）ANaOH放在纸上称量，且出现潮解现象，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；B配制前容量瓶内已有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故B错误；C定容时仰视，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；DNaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去，溶液冷却下来，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；E转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，溶质的质量减少，浓度偏小，故E正确；故答案为：ACE点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意根据c=分析不当操作对n或V的影响24（10分）按要求写出方程式（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2+H2O