高一化学必修1第一学期期末质量检测试卷.doc

必修1第一学期期末质量检测试卷高 一 化 学第卷（选择题50分）一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1下列说法不正确的是（ ）A.凡是单质参加的化合反应都是氧化还原反应B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应C.盐酸在参加的反应中只能作氧化剂D.金属单质在参加的反应中只能作还原剂2.在标准状况下有：6.72L CH4 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A体积： B密度：C质量： D氢原子数：3容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）AB C D4下列各组物质性质的递变规律不正确的是 （ ）A HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减小 B .Cl- 、 Br-、 I-的半径依次减小C HCl 、HBr、 HI的水溶液的酸性依次增强 D. Cl- 、Br-、 I-的还原性依次增强5钠在空气中发生变化的过程为（ ）ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3 BNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3CNaNa2O2NaOHNa2CO310H2OHaHCO3 DNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONaHCO36下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： Ba2+2OH+2H+SO24=BaSO4+2H2OD向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A2L 1mol/L的盐酸中，有2NA个氯化氢分子B常温常压下，0.4gHe含有0.1NA个原子C常温常压下，11.2L Cl2所含的原子数目为NAD标准状况下，1L H2O中含有1/22.4 NA个氧原子8下列实验现象描述错误的是（ ）A氯水、溴水、碘水分别加入淀粉碘化钾溶液都可变蓝B将CCl4加入碘水中，CCl4层呈橙红色C钠投入足量的CuSO4溶液中，产生气体，同时生成蓝色沉淀DNa2O2和盐酸反应，生成的气体能使带火星的木条复燃9某盐的化学式为MaNb，其电离方程式正确的是（ ）AMaNb=aMa+bNb- B MaNb=bMa-+aNb-C MaNb= aMb+ bNa- DMaNb= Mb+ Na- 10在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于水制成224 L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ）A molL1B molL1C1 molL1D molL111下列各组物质的用途与性质关系不正确的是（ ）A小苏打：发酵分的主要成分 B次氯酸钙：漂白粉的有效成分 C烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 D过氧化钠：供氧剂 12下列离子方程式表示的是氧化还原反应的为 （ ）AHCO3+OH=H2O+CO32 BNH3H2O+H+=H2O+NH4+CHCO3+H+=CO2+H2O D2S2+SO2+4H+=2H2O+3S13下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH)2+HCl与Cu(OH)2+CH3COOH B.NaHCO3+H2SO4与Na2CO3+HClC. NaHCO3+NaOH与Ca(HCO3)2+NaOH D.BaCl2+H2SO4与Ba(OH)2+Na2SO414下列反应属于反应物总能量低于生成物的总能量反应的是（ ） A 2H2 + O2 2H2O B NaOH+HCl=NaCl+H2O C Ba(OH) 28H2O和NH4Cl的反应 D Mg+2HCl=H2 +MgCl215下列除去杂质的方法正确的是( )A除去Cl2中少量的HCl ：通入盛有氢氧化钠的洗气瓶B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去氯化钠固体中溶有的少量碘单质：置于坩埚中加热D除去CO中少量O2 ：通过灼热的Cu网后收集气体16下列物质中溶于水能导电的非电解质是（ ） A.BaSO4 B.CO2 C.C2H5OH D.HCl二、选择题（本大题共6小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）17下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ）ASO3 + H2O= H2SO4 BCl2+H2O = HClO+HClC2F2 + 2H2O=4HF+O2 D2Na + 2H2O=2NaOH + H218为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液与MnO2混合共热加稀HNO3与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾ABCD19(CN)2、(OCN)2、(SCN)2称为拟卤素,与卤素单质性质相似，而CN、OCN、SCN等的性质与卤离子相似，又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式错误的是A(CN)2+2NaOH =NaCN + NaCNO+ H2O B2Al+3(SCN)2=2Al(SCN)3C(OCN)2+ H2O =HOCN + HOCNO DMnO2+4HSCN= Mn（SCN）2+2H2SCNO20VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）A. B. C. D. 21已知微粒的还原性顺序为ABC，则下列反应不能进行的是（ ） A 2A+B2=2B+A2 B 2B+C2=B2+2C C 2A+C2=2C+A2 D B2+2C=2B+C222、硫酸 化学纯（500ml）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%右图是某实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB. 1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mlD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L第卷（非选择题50分）注意事项：1.答卷前，将密封线左侧的项目填写清楚。2.答卷时，答案用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接写在试卷上 可能用到的原子量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5三、填空题（共3个小题,计20分）23(4分)燃烧是指 ，如(任举一例写出化学方程式) 。可逆反应： ，如(任举一例写出化学方程式) 。24(6分)某工业废水中可能含有下列离子中的几种：Ba2+、Mg2+、K+、Ag+、HCO3、MnO4、SO32、Cl、NO3、Cu2+，某学生设计下列步骤对此溶液中的微粒进行逐步分析。请按所给实验的顺序（逐步排除最终确认）填空：（1） 观察此废水为无色溶液，故_离子在此溶液中不能存在；（2） 对溶液进行pH检测，发现溶液成强酸性，故_离子不能存在；（3） 取少量溶液滴加稀硫酸，无沉淀生成，故_离子不能存在；（4） 取少量溶液滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，故_离子不能存在；（5） 取少量溶液滴加NaOH溶液，无沉淀生成，故_离子不能存在；经过上述检验发现该工业废水（除H+外）的主要成分为_.25(10分)在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 ，离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。从以上实验可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是 。三、实验题（共2小题,计15分。）26(4分)根据以下叙述回答下列、问题 现用MnO2 和浓盐酸反应制取氯气，再用铜粉和氯气反应制取少量 CuCl2, 其实验流程示意如下： (1) (2) (3) (4) (5) 、 装置(3)中应选用的试剂为 ( ) A. 浓H2 SO4 B. 水 C. 碱石灰 D. 饱和食盐水 、 若装置(5)中所选用的试剂只能从下列试剂中选择, 你认为最合适的是 ( )A. NaBr 溶液 B. 纯水 C. KMnO4 溶液 D. NaOH 溶液 27(11分)配制500ml0.1mol/LNa2CO3溶液,整个配制过程如下图所示。回答下列问题：蒸馏水500ml5.3gNa2CO3蒸馏水用12个恰当字简述整个正确的配制操作过程： 指出上图操作过程中有 处错误如上图操作定容，结果 （偏高、偏低）。改正错误的方法 （可不填满，可填加） 四、推断题(共1题,计10分)、28(10分)把NaHSO4和NaCl各取适量混合，加少量水后再强热，生成一种气体A，残留固体B，A 易溶于水生成无色溶液C；将B溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀；C的浓溶液加入MnO2共热产生气体D，此气体能使湿的有色布条褪色；把D通入一种无色溶液E中，溶液变为红棕色，生成了单质F，F遇淀粉变蓝。E的焰色反应呈紫色。 (1) 推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？ A_，B_，C_，D_，E_，F_，。 (2) 写出指定反应的化学方程式： CMnO2：_； DE：_。五计算题（共1小题，计5分）29（6分）将70 g Na2O2和Na2O的混合物跟98 g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%试通过计算回答原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各多少？参考答案第卷1234567891011CDABBABBCDC1213141516171819202122DDCDBBCDCDC第卷23任何发光、发热的剧烈的化学反应；如铜丝在氢气中燃烧Cu + Cl2 CuCl2 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。如I 2H22HI。(每空1分，共4分)24MnO4 Cu2+ HCO3 SO32 Ba2+ Ag+ Cl Mg2+、KNO3 (每空1分，共6分)25I- 被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝； ClO- +2I- + 2H+ =Cl-+I2 +H2O；I2被还原成I-；SO32-+I2+H2O =2I- +SO42- +2H+ ；ClO- I2 SO42- (每空2分，共10分)26A D (每空2分，共4分)27称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 (每空1分，共6分)6 偏低 (每空1分，共2分)将药品和砝码换位 (每空05分，共3分)用玻璃棒搅拌用玻璃棒引流用玻璃棒转移洗涤后液体胶头滴管不能深入容量瓶定容视线应平视28 (1) HCl；Na2SO4；盐酸；Cl2；KI；I2 (每空1分，共6分) (2) Mn