高一下化学期末试卷.doc

高一下化学期末试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式书写正确的是 A OH B CD2.下列关于能量转换的认识中不正确的是 A白炽灯工作时电能全部转变成光能 B煤燃烧时化学能主要转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能3.下列说法错误的是 A放热反应在常温下不一定很容易地发生B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生4以下对于化学键的理解中，正确的是 A化学键存在于任何分子内B化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力C化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键5下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应6下列各组微粒中，核外电子总数相等的是AH2O和Al3+ BCl和Na+ CO2和CO2 DNH3和CO7下列各组物质中，互为同素异形体的是AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 8不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的中子数 C原子的质子数 D原子的核外电子数 9下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性10下列各组物质的性质变化正确的是A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3B稳定性：H2SHClHBrHIC熔点：RbKNaLiD溶解性：NaHCO3Na2CO3NaOH11已知Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是AKCl BNa2S CK2S DNa2O12短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是AZXYW BWXYZ CXYZW DZYXW14同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是A原子半径：XYZ B原子序数：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D单质的非金属性：XYZ15下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是AV(H2)=0.1 mol(Lmin) BV(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.002mol(Ls)16将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是17在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是A容器内的总压强不随时间而变化B反应速率V(A2) =V(B2)= 1/2V(AB)C单位时间内有n molA2生成的同时就有2n molAB生成D容器内混合气体的密度不随时间而变化18在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A、正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B、正极有O2逸出 C、电子通过导线由铜片流向锌片 D、铜片上有H2逸出19如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高20.化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列改变可增大化学反应速率的是A容器的体积缩小一半 B保持体积不变，充入氮气C保持压强不变，充入氮气 D加入固体炭 21右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A电解一段时间后往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应 C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触22以下是有关铜的电解精炼的叙述不正确的是：A纯铜应与电源负极相连 B电镀液为含Cu2+的溶液C粗铜作阴极 D 粗铜中的金、银等形成阳极泥而与铜分离。23.下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A4213 B2134 C4231 D324124甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9kJmol1下列说法正确的是A、根据反应，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol1二、填空简答题（共41分）25（5分）（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 ， （任意写出两点）（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是949kJmol1，HH键的键能是436 kJmol1；由N2和H2合成2molNH3时可放出92kJ的热量。则NH键的键能是 。26（4分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)右图中表示NO2的变化的曲线是_ _。（2）用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。27（20分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：（1）根据元素周期表回答下面问题：a）元素周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物中碱性较强是 （用分子式表示）。周期表中的元素和元素的气态氢化物中沸点较高的是 （用结构式表示），理由是 。 b）元素中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是 （用电子式表示）。元素和形成的化合物，在固态时属于 晶体，其空间构型是 。c）碳、氢、氧三种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体，写出与乙醇（右图）互为同分异构体的有机化合物的结构式 （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似。a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式： ， 。 b）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别。28.（12分）下面是常见的电化学装置图： 图1 图2 图3请回答以下问题：（1）图1中铜板上铁铆钉处容易生锈，称为 腐蚀，被腐蚀的金属是 ，原电池的总反应方程式是 （2）图2中E是用CuCl2溶液和品红溶液的混合液润湿的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪色，a极为 极，乙为 极。 （3）图3中a、b是多孔石墨电极，断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，b极上的电极反应式为 ，OH-向 （填a或b）极移动。然后断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。a极上的电极反应式为 ，OH-向 （填a或b）极移动。三、计算题（共2小题，共11分）29（5分）家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C4H10）。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 KJ热量。（1）当58 Kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量是3106 KJ，则丁烷燃烧的热化学反应方程式是 ；（2）1mol丁烷完全燃烧产生水蒸气时放出的热量为多少KJ？ 30（6分）将一定量的SO2和0.7mol氧气放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请通过计算回答下列问题：（1）求该反应达到平衡时SO2的体积分数。（用百分数表示）。（2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 一张试卷答案一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）123456789101112DABBCACBBACD131415161718192021222324ABDACDCADCAD二填空简答题（共41分）25（1） 储存 ； 运输 。 （制备氢气的能耗） （只要写出任意2条即可，每空1分）（2） 391.5 KJ/mol ； （2分，单位不写扣1分） 26（1） b ；(2) 0.0015 mol(Ls) （每空2分，单位不写扣1分） 27（1）a） NaOH ； HF ； HF中存在氢键 。 b） ； 分子 ； 三角锥型 。c） 。（2）a） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ； Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+H2O 。 b） NaOH 。（每空2分，方程式未配平扣1分）28（1） 电化学（或吸氧） ； 铁 ； 2Fe + O2 + 2H2O= 2Fe(OH)2 ；（2） 负 ； 阳 （3） 2H+2e=H2 ； a 。 O2+ 2H2O + 4e = 4OH- ； b 。（方程式每空2分，其余每空1分）三计算题（共11分）29 （1）2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H6000kJmol1 （3分）（2）2780 kJ （2分） 30（合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.28L，剩余氧气的体积是5.6L，则参加反应