张福——溶液中离子浓度大小的比较.ppt

溶液中离子浓度大小的比较 2014高考一轮复习 淄博实验张福 高考双向细目表 复习目标要求 1 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2 理解并掌握溶液中离子浓度关系 并准确快速判断关系 1 电荷守恒 2 物料守恒 3 质子守恒3 培养分析 归纳 思维能力 前置作业 2012山东理综化学29 4 NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 25 时 将amolNH4NO3溶于水 溶液显酸性 原因是 用离子方程式表示 向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性 则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 填 正向 不 或 逆向 移动 所滴加氨水的浓度为mol L 1 NH3 H2O的电离平衡常数取Kb 2 10 5mol L 1 逆向 a 200b NH4 H2ONH3 H2O H 方法提升 1 找准分析对象 溶质2 分析粒子种类 来源3 利用平衡和守恒 分析粒子之间的相互作用 注意等量代换 4 准确区分程度大小 找准主要矛盾 主题一 两平衡三守恒 理论基础 1 电离平衡理论和水解平衡理论 紧抓两个 微弱 弱电解质 弱酸 弱碱 的电离是微弱的 电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的 同时注意考虑水的电离的存在 且以弱电解质电离为主 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型 1 电离平衡理论 思考 1 0 1mol L 1的CH3COOH溶液中的离子 分子大小关系如何 2 在0 1mol L的NH3 H2O溶液中 NH3 H2O NH4 OH H 的浓度由大到小的顺序是 C NH3 H2O C OH C NH4 C H 如 CH3COONa溶液中存在如下关系 C Na C CH3COO C OH C CH3COOH C H 2 水解平衡理论 弱离子 弱酸根离子 弱碱的阳离子 的水解一般是微弱的 2 电荷守恒 物料守恒和质子守恒 牢记 三个守恒 1 电荷守恒 电解质溶液总是呈电中性的 即 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等 如 NH4Cl溶液 C NH4 C H C Cl C OH 2 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会发生变化变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如 NH4Cl溶液 Cl NH4 NH3 H2O 3 质子守恒 水的电离守恒 电解质溶液中 分子 或离子 得失质子 H 的物质的量是相等 如 NH4Cl溶液 c H c OH c NH3 H2O 方法规律总结 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 1 溶液中离子要找全 2 分清离子浓度和电荷浓度 1 某元素守恒 分析依据是溶质化学式 2 等量代换 1 明确溶液中那些微粒结合H 或OH 结合的数目 2 哪些微粒电离出H 或OH 电离的数目 3 直接根据电荷守恒和物料守恒计算 训练1 写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 训练2 写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 c Na c H c CH3COO c OH c Na c CH3COO c CH3COOH c OH c H c CH3COOH c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 c OH c CO32 c H c H2CO3 训练3 写出0 1moL L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系大小关系电荷守恒物料守恒质子守恒 c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 1 2C Na C HCO3 C H2CO3 C CO32 C Na C CO32 C OH C HCO3 C H C OH C H 2C H2CO3 C HCO3 主题二 常见题型和对策 实际应用 1 单一溶质溶液 根据电离 水解情况分析 1 弱酸溶液 例1 在0 1mol L的H2S溶液中 下列关系错误的 A c H c HS c S2 c OH B c H c HS 2c S2 c OH C c H c HS c S2 c OH D c H2S c HS c S2 0 1mol L A 例 在0 1mol L的氨水溶液中 下列关系错误的 A c OH c H B c NH3 H2O c NH4 0 1mol LC c NH4 c NH3 H2O c OH c H D c OH c NH4 c H 2 弱碱溶液 3 强酸弱碱盐溶液 例3 在氯化铵溶液中 下列关系正确的是 A c Cl c NH4 c H c OH B c NH4 c Cl c H c OH C c NH4 c Cl c H c OH D c Cl c NH4 c H c OH A 规律 在有 弱酸根离子或弱碱金属离子 存在的溶液中 由于该离子水解 因而使其浓度减小 故有 C 不水解离子 C 水解离子 4 强碱弱酸盐溶液 例4 在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A c Na 2c HS 2c S2 2c H2S B c Na c H c OH c HS 2c S2 C c Na c S2 c OH c HS D c OH c HS c H c H2S D 电荷守恒 c Na c H c OH c HS 2c S2 物料守恒 c Na 2c HS 2c S2 2c H2S 质子守恒 c OH c HS c H 2c H2S 例5 等物质的量的下列溶液中 NH4 的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3 规律 1 水解的盐 水解相互促进的盐2 当溶液中存在水解的显性离子时 抑制盐的水解 则该水解的离子浓度大 5 不同物质同种离子浓度比较型 对于溶质单一型的溶液 若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离 若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解 水的电离放到最后考虑 解题方法小结 例6 用物质的量都是0 1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液 已知其中c CH3COO 大于c Na 对该混合溶液下列判断正确的是 A c H c OH B c CH3COOH c CH3COO 0 1mol L 1C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 1mol L 1 两种溶液混合后不同离子浓度的比较 两种物质混合不反应 A 例7 100mL0 1mol L 1醋酸与50mL0 2mol L 1NaOH溶液混合 在所得溶液中 A c Na c CH3COO c OH c H B c Na c CH3COO c H c OH C c Na c CH3COO c H c OH D c Na c CH3COO c OH c H A 两种物质恰好完全反应 例8 将0 4mol LNH4Cl溶液和0 2mol LNaOH溶液等体积混合后 溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是 A c NH4 c Na c OH c NH3 H2O B c NH4 c Na c NH3 H2O c OH c H C c NH4 c Na c OH c NH3 H2O D c NH4 c Na c NH3 H2O c OH c H D 两种物质反应 其中一种有剩余 解题方法小结 两种 或多种 物质相混合 先考虑这两种物质能否发生反应 反应后溶液中剩余的溶质是强电解质还是弱电解质 如果恰好完全反应 则考虑生成的物质是什么 然后按照只有一物质作溶质进行处理 若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸 弱碱 则要注意量的多少 小结归纳 首先必须有正确的思路 1 下列浓度关系正确的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl C HCl B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H D 巩固提升 高考真题 2 下列叙述正确的是 A 0 1mol LC6H5ONa溶液中 c Na c C6H5O c H c OH B Na2CO3溶液加水稀释后 恢复至原温度 pH和Kw均减小C pH 5的CH3COOH溶液和pH 5的NH4Cl溶液中 c H 不相等D 在Na2S溶液中加入AgCl固体 溶液中c S2 下降 D 3 时 浓度均为0 2mol L的NaHCO3和Na2CO3溶液中 下列判断不正确的是 A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c OH 前者大于后者D 分别加入NaOH固体 恢复到原温度 c CO32 均增大 C 4 关于浓度均为0 1mol L的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不