高中化学必修二高一上学期月考考试化学试题.doc

甘沟中学2013-2014学年度高一化学月考试题 2013.12 座位号 相对原子质量：H1、Cl35.5、C12、O16、S32、Na23、Mg24、N14、Fe56Al27 Cu64 Zn65一、选择题：（本题包括30小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是( )A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH 2、欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是( )A苯 B酒精 CCCl4 D汽油3、同温同压下，相同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14，若乙气体是CO，则甲气体是（ ） AH2S BHCl CNH3 DCl24、下列不属于氧化还原反应的是：（ ）A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. NH4Cl = NH3+HClC. Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 D. 2Na+2H2O = 2NaOH+H25、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量6、1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol17、下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B非金属单质在反应中只作氧化剂C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D金属原子失电子越多，其还原性越强8、下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C同温同压下，体积相同的O2和O3所含的原子数相等D0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为36.0210239下列操作中不正确的是（ ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘10 2.2g某化合物甲中含有3.011022个甲分子，则甲的相对原子质量为（ ）A44g/ mol B22g/ mol C44 D2211. 下列电离方程式书写正确的是( ) A. NaOH =Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3- C. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 = 2H+ + SO42-12.下列叙述正确的是( )A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质13. 下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是( )A. C和CuO混合高温加热 B. K2SO4溶液和 MgCl2溶液C. Na2SO4 溶液和盐酸 D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液14. 下列三个离子反应都能发生：2Fe2+Cl2=2 Fe3+ +2Cl MnO2 +4H+2Cl =Mn2+ + 2H2O + Cl2 2 Fe3+2I=2Fe2+I2. 由此得出的正确结论是（）Fe2+的还原性最强，氧化性由强到弱的顺序：MnO2I2Fe3+Cl2. 2Cl+I2=2I+Cl2能向右进行， 还原性：ICl15. 某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是( )A. 一定被氧化 B. 一定被还原C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 既不被氧化，也不被还原16物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )ANaCl 溶液 BAlCl3 溶液 CNa2SO4溶液 DAl2(SO4)3溶液17下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A Cl-Cl2 B Fe3+Fe2+ C CuOCu DNa2CO3CO218 下列事实与胶体的性质有关的是 （ ）用盐卤点豆腐静电除尘血液透析 江河入海口形成三角洲A只有 B只有 C只有D全部19. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ） ABa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3 BBaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ CO2+ H2O CBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl DBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl20下列各组离子，能在无色透明的溶液中大量共存的有( )ANa+、H+、CO32-、Cl- BNa+、Ba2+、Cl-、SO42-CK+、 H+、SO42-、Cu2+ DAg+、Al3+、NO3-、H+21苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2转变为Fe3离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性22下列离子方程式中正确的是( )A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB氢氧化钡与硫酸铜溶液混合： Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 + Cu (OH) 2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD氯化铁溶液与氨水反应Fe3+ + 3OH- = Fe (OH)323用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA B22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NAD在20，1.01105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA24下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液25臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI + O3 + H2O =2 KOH + I2 + O2 ；下列叙述中正确的是（ ） AO3在反应中被氧化成O2 B反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1CH2O是氧化剂 D该反应中的还原产物是KOH26要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量NaCl溶液 加入少量KSCN溶液A B C D27某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+28下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为21 29下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与硫酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OH2H2O30.将5 g某金属加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是( )AAl BZn CFe DCuII卷（非选择题，共40分）31、（7分）（1）标准状况下：22g CO2的体积是 ，其中所含分子数与 gO2相同。（2）001 mol某气体的质量是028g，该气体的摩尔质量是 ； （3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是 。（4）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。(5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其密度为11g/mL，则其溶质的质量分数是 。32（9分）现有下列十种物质：液态HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶体 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 NH3H2O 空气 Al2(SO4)3（1）上述物质中属于非电解质的是 （填序号，下同），属于强电解质的是 ，属于分散系的是 （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：HOHH2O，该反应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： （5）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式 。下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量33（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AF涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O EH2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4（1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中，发生还原反应的过程是 。写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。34. (11分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管工里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。(5)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化： 先出现 ，原因： ，随后 。原因（用离子方程式表示） 35（5分）将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c (Fe3)c(Fe2)23，则Fe3与Cu2的物质的量之比为多少？（要有计算过程）甘沟中学2013-2014学年度高一化学月考答案卷 2013.12 座位号 一、选择题：（本题包括30小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案II卷（非选择题，共40分）31、（7分）（1）是 ，与 gO2相同。（2）摩尔质量是 ；（3）体积比是 。（4）成 mL (5）物质的量浓度为 ，质量分数是 。32（9分）（1）非电解质的是 属于强电解质的是 ，属于分散系的是 （2）该反应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，（4）请写出其反应的离子方程式： ；它与胃酸反应的离子方程式： （5）写出反应的离子方程式 。下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。33（8分（1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（4）该反应中，发生还原反应的过程是 。写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 体积为 。34. (11分)(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)这样操作的理由是_。方法二： (1)在试管工里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)其理由是_。