来自石油和煤的两种基本化工原料教学设计.doc

2011080342唐雨冉第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯 第一课时一、教学目标：知识与技能：1.探究乙烯分子的组成、结构式；2.掌握乙烯的典型化学性质；3.通过乙烯性质的学习，认识典型化学反应加成反应，并了解加成反应的特点。4.通过乙烯的加成反应的学习，让学生初步了解有机物基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。5.掌握乙烯的制备和收集方法。 6.了解乙烯来源及它们在化工生产中的作用过程与方法：1.通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力；2.结合乙烯实验室制法条件的选择控制，让学生领悟科学的实验方法。情感态度与价值观：1.通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用，认识乙烯的广泛应用，初步学习如何进行理论与实际的联系，体验有机化学知识的学以致用。2.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。从而提高学化学、爱化学的自觉性。二、教学重点：1.乙烯的结构及制法 2.乙烯的化学性质和加成反应3.用乙烯的结构和性质来解决遇到的问题3、 教学难点：1、了解乙烯结构与性质的关系，对加成反应原理的理解2、通过对乙烯的学习掌握学习有机化合物的基本思路和方法四、教学方法：实验探究式教学、设疑启发式教学、对比归纳5、 教学用品：多媒体课件、多媒体视频6、 教学过程：【导入】上课之前，我想问问大家一个生活小常识哈，如果你家有一些青香蕉或青橘子，你会怎么办？【学生】放一些熟的香蕉或苹果进去，再密封放几天就行了【老师】这个原因是什么呢？这就要涉及今天我们要学到的物质乙烯。（板书）【讲述】乙烯在刚刚涉及到的生活常识中是作为一种植物生长调节剂，常用作水果催熟剂。除了作催熟剂，在化学工业上更是应用广泛，乙烯是一种重要的基本化工原料，它的重要性可以用这句话来体现，一个国家的石油化工发展水平可以用乙烯的产量来衡量。（PPT展示乙烯的用途图片）【过渡】乙烯如此重要，那我们要怎样来制备呢？看到我们教材67页的科学探究，我们一起来做实验。（板书）【讲述】工业上，乙烯是从石油中获得的。教材上的实验是用石蜡油分解的到乙烯，其中石蜡油的主要成分是烷烃。在观看视频过程中，请大家注意观察实验现象，看完视频，我们将请同学来描述现象。【讲述实验】将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，将产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，观察实验现象，在通入到溴的四氯化碳溶液中，观察实验现象。再用排水法收集一试管气体，在试管口点燃，观察燃烧现象。【提问】在刚刚的实验视频中，大家观察到的实验现象是什么？我们请一位同学来给我们描述一下【学生】酸性高锰酸钾溶液褪色；溴的四氯化碳溶液褪色；火焰明亮且伴有黑烟【老师】很好，同学们观察到的实验现象可以用这张表来总结。实验现象通入KMnO4(H+)溶液褪色通入Br2水溶液褪色点燃火焰明亮，有黑烟（板书） 【过渡】化学中，我们知道，结构决定性质，在学习烷烃时，我们也了解到，烷烃的结构决定了它的化学性质。那么在我们分析实验现象之前，我们来了解一下，乙烯的分子结构。【老师】乙烯的分子式是C2H4，比乙烷少两个氢原子。乙烯是烯烃中最简单的烯烃。乙烯的分子模型是PPT展示的样子（由图片展示出来），现在，请同学们试着写出乙烯的电子式和结构式以及结构简式，我们请一位同学上来写。【学生】书写【老师】解析，改正，总结（板书）。（PPT相应给出答案）【老师】从乙烯的结构式中，可以看出，烯烃与烷烃的不同。（动画演示乙烯分子的空间构型），从动画中，很容易看出，乙烯的空间构型是平面结构，所有的原子位于同一平面。（板书）【总结】从结构式以及平面结构，不难看出，乙烯含有与烷烃不一样的碳碳双键。这个碳碳双键就是决定乙烯化学性质的重要结构。【老师】乙烯中的碳碳双键是两个不同的键，通过仪器检测，我们得出，其中一个键是键，一个是键，键比键活泼，容易断裂，因此能具有烷烃不一样的性质。下面我们来通过刚刚的实验现象以及刚刚学到的理论知识来分析莉姐乙烯的化学性质【老师】能使酸性高锰酸钾溶液褪色的，我们一般说具有什么性？而甲烷能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色？【学生】还原性 不能【总结】乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能，因此可以由此来鉴别烷烃和烯烃【老师】通入溴水中褪色，我们想想，是不是这种气体与溴水发生了反应呢？甲烷能不能使溴水褪色？【学生】思考【老师】这里，我们要学习一个新的反应，加成反应，乙烯双键中的断裂，两个溴原子分别加到两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1，2-二溴乙烷。（板书方程式）【总结】乙烯除能与溴发生加成反应外，在一定条件下，还能H2,HCl,Cl2,H2O 发生加成反应【老师】现在，我们请同学上来书写乙烯与H2,HCl,Cl2,H2O的反应方程式【学生】书写【老师】更正，讲解【老师】乙烯也可以相互之间发生加聚反应（由相对分子质量小的不饱和单体加成生成相对分子质量较大的高分子化合物），生成聚乙烯（书写方程式）。聚乙烯在日常生活中用途很广，做绝缘材料，包装方面，用作抵抗侵蚀化学试剂的材料【老师】从乙烯的燃烧实验现象，我们能得到什么？【学生】乙烯燃烧生成CO2、H2O【总结】乙烯燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，说明乙烯中碳的含量比较高。这从分子式上与乙烷相比也能看出，这就是乙烯的氧化反应（板书）【总结】实验现象结论性质通入KMnO4(H+)溶液褪色气体可被KMnO4氧化鉴别通入Br2水溶液褪色气体可与溴水中的Br2反应加成反应、聚合反应点燃火焰明亮，有黑烟气体中的C含量较高氧化反应七、课题小结【老师】通过上面的学习，我们了解了乙烯的相关物理性质： 无色无味、密度比空气轻，不溶于水的气体。通过实验分析，我们认识，了解了乙烯的化学性质，从而总结出这个表格实验现象结论性质通入KMnO4(H+)溶液褪色气体可被KMnO4氧化鉴别通入Br2水溶液褪色气体可与溴水中的Br2反应加成反应、聚合反应点燃火焰明亮，有黑烟气体中的C含量较高氧化反应八、课后作业这节课内容就上到这，交给大家两个任务：1、 请同学们下去做一做乙烯催熟的实验，2、 完成书上课后习题1、3、5、8，下节课上课，我们将检查评讲九、板书设计 乙烯1、 物理性质 无色无味，空，不溶于水2、 结构 分子式：C2H4 电子式： 结构式： 结构简式：结构特点： 乙烯分子是一个平面结构，