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2013届高三化学名校试题汇编系列：专题10 溶液中的离子平衡 学生版【江苏省无锡一中2013届高三第一次质量检测】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（） Ac（NH4）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） c（NH4）2SO4 c（NH4Cl）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）C10 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）【福建省莆田一中2013届高三第二次月考】将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5molL-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( ) Ac（）c（）Bc（）+c（）=1 molL-1Cc（）c（）Dc（）+c（）=c（）+2c（）+c（）【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测】25时，在1.0 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A)，则下列描述中，不正确的是（）A该溶液的pH c(HB) c(HA)c(H+)【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】下列说法正确的是 A向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1molL1 FeCl3溶液和0.1 molL1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等C将0.1 molL1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7【浙江省慈溪中学2013届高三第一次月考】一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体） Ba2+ 2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH减小【黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期开学考试】已知25时，Mg（OH）2的Ksp 5610-12，MgF2的Ksp 7410-11。下列说法正确的是: A25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C25时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2【黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期开学考试】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断下列说法正确的是A当y（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) c（HA一）c（H+） c（A2- ）c（OH）B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小【湖南省湘中名校2013届高三9月第一次联】 已知:pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=110-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgClKspAgI） A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1B图中x点的坐标为（100，6 ）C图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D把0.1 molL-1的NaCl换成0.1 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)【广西桂林中学2013届高三8月月考】常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+c(H2CO3)B将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42)C浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍DNaA溶液的pH8，c(Na+)-c(A-) =9 .910-7 molL-1【湖南省衡阳八中2013届高三第二次月考】为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入 ANaOH溶液B氨水CCuODKSCN溶液【江苏省南京学大教育专修学校2013届高三9月月测】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)【安徽省阜阳一中2013届高三第一次月考】将铁铝矾Al2Fe（SO4）4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（） A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀。【云南省玉溪一中2013届高三第二次月考】下列液体均处于25，有关叙述正确的是（） A某物质的溶液pH c(CH3COO)【吉林省松原市油田高中2013届高三8月底摸底考试】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【江苏省连云港市2013届高三上学期摸底考试】常温下，浓度均为0.lmolL1的三种溶液：醋酸溶液醋酸钠溶液碳酸钠溶液。下列说法正确的是 A溶液中c(CH3COO-)：B溶液的pH:C水的电离程度：D与等体积混合溶液中：c(CH3COO-)V(y)【浙江省温州市十校联合体2013届高三上学期期初考试】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)【江西省上饶县中学2013届高三第一次月考】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4mol/L，c(SO42)0.8mol/L，则c(K)为()。 A0.15mol/LB0.2 mol/LC0.3mol/LD0.4mol/L【四川省双流市棠中外语学校2013届高三9月月考】常温下，0.1molL1某一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)=1108。下列叙述正确的是( ) A由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH) c(H)B该溶液中由水电离出的c(H)=11011molL1C浓度均为0.1molL1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH) D0.1molL1HA溶液与0.05molL1溶液等体积混合后所得溶液中c(H)c(HA)= c(A)c(OH)【云南省玉溪一中2013届高三第一次月考】能说明醋酸是弱电解质的是往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚醋酸钠溶液呈碱性可以用食醋清除热水瓶内的水垢pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 ABCD【河南省宜阳县实验中学2013届高三第一次月考】下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4 A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右【江西省吉安市二中2013届高三上学期周测】Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 AVa一定等于VbBVa一定大于VbC混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)【陕西省汉中市中学2013届高三上学期模拟考试】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等【江西省丰城中学2013届高三阶段测试】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab【山东省兖州市2013届高三9月入学诊断检测】下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是 A某溶液中水电离出的c(H)=10-13，则该溶液的pH一定为13BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的2倍C浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7DpH7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)=c(CH3COO)【辽宁省五校协作体2013届高三上学期期初联考】下列叙述错误的是 A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同【福建省上杭一中2013届高三第一次诊断测试】已知某溶液中存在，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（） 且 ABCD【四川省成都高新区2013届高三9月统一检测】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（） A0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)C(SO42-)C(H+)B0.1 molL-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)C氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)C(NH4+)D常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)【广东省惠州市2013届高三第一次调研考试】室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是： A向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低B当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性C当两者恰好完全反应时：D所得溶液中各离子浓度的关系为：【江苏省泗阳致远中学2013届高三实验班第一次模拟考试】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)C下图中pH7时： c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D下图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)【江西省吉安一中、新余一中2013届高三联考】已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（）A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B、将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)【江西省师大附中、临川一中2013届高三8月联考】常温下下列关系的表述中，正确的是（） A中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11BpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)相等C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的pH：【安徽省潜山中学2013届高三第一次统考】25C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6下列有关说法正确的是A相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。C25C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka K = KwD0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】(14分) (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_。以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在_的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为_(保留两位有效数字)。(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2，Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。(3)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，用绿矾（FeSO47H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =11032 mol4L-4，溶液的pH至少为_，才能使Cr3+沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬（6价）78mgL1的废水，需用绿矾的质量为kg。（保留主要计算过程）【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考】(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。ACO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClOBCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH DCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 molL1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是(填编号)，其pH值约为_(填数值)。HCNCH3COOHHClO4HClOH2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式。【江苏省南京学大教育专修学校2013届高三9月月测】（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 molL-1时通常认为该离子沉淀完全)。金属离子KsppH(10-1 molL-1)pH(10-5 molL-1)Fe3+4.010-382.7 3.7Cr3+ 6.010-314.35.6Cu2+2.210-204.76.7Ca2+4.010-512.314.3(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 molL-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_。pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co100，式中：co处理前废水中Cr2O72-浓度，c处理后废水中Cr2O72-的浓度(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K_(写数值)。已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.810-9【江西省南昌三中2013届高三第三次月考】。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001molL1xL B溶液、0.001molL1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx；浓度均为0.1molL1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是溶液，判断理由是。(2) 用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号) ；c（H+）和c（OH-）的乘积 OH的物质的量（3）OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) 反应所需要的时间EA开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E反应过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。【江苏省连云港市2013届高三上学期摸底考试】（12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题：（1）三聚氰胺中N原子的杂化方式是.（2）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬（CrO5，分子结构为），该反应可用来检验Cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为, 请写出反应的离子方程式：。（3）一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr2072-被还原为Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以达到排放标准。加适量食盐的目的是，与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有。已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1，则溶液中c(Cr3+)浓度为。(已知KsPFe(OH)3=4.010-38; KspCr(OH)3=6.010-31)【云南省玉溪一中2013届高三第一次月考】（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是。A. Cr2O72和CrO42的浓度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要mol的FeSO47H2O。写出第步中反应的离子方程式_。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。【江苏省泗阳致远中学2013届高三实验班第一次模拟考试】(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2