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文档简介

溶质质量分数计算教学设计教学目标：知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.学会有关溶液稀释的计算。4.掌握溶质质量分数与化学方程式的简单计算过程与方法1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点：1.溶质的溶质质量分数的简单计算；2.有关溶液稀释的计算。3.掌握溶质质量分数与化学方程式的简单计算教学难点：1.有关溶液稀释的计算。2.溶质质量分数与化学方程式的简单计算教学方法：讲练结合教学过程：设问:1.什么叫溶质质量分数？你能写出有关的计算公式吗？2.溶液稀释计算的依据是什么？3.如何配制一定质量分数的溶液？需要那些仪器？归纳1.（用幻灯片展示有关公式）2.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解所需仪器：称：托盘天平；药匙量：量筒；胶头滴管称量溶解：烧杯；玻璃棒投影:1.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？2.欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。投影: 溶液稀释和配制问题的计算。例题1把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论:解这道题的关键是什么？分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。追问:如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？投影: 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。例题2：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？解：设：这种硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813g x=x= x=19.6g溶质的质量分数=19。6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。小结:对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。随堂检测: （用幻灯片展示有关练习题）小结:本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？回答:
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