创新设计2016二轮化学全国通用专题复习考前仿真演练二

考前仿真演练（二）本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分(满分：100 分，考试时间 45 分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108第卷 (选择题共 42 分)一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项 现象或事实 解释A 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋 可防止食物氧化变质B 用明矾净水 明矾具有杀菌消毒的作用C 潮湿环境中的铁制品易生锈 铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池D 雾霾大量燃烧煤、天然气、石油等排放的CO2 增多所致解析硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，A 错误；用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，B 错误；雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体形成的，不是因为排放的二氧化碳增加，D 错误。答案C8下列有机物只有 4 种同分异构体的是()A分子式为 C4H10 的烷烃的二氯取代物B分子式为 C3H9N 的有机物，其中 N 原子以三个单键与其他原子相连C乙苯的一氯取代物D分子式为 C4H8 的有机物解析 A 项，分子式为 C4H10 的烷烃的同分异构体可分为主链有 4 个碳和主链有 3 个碳两种情况：主链有 4 个碳时，两个 Cl 在不同碳原子上时有 4 种同分异构体，两个 Cl 在同一个碳原子上时有 2 种同分异构体；主链有 3 个碳时，两个 Cl 在不同碳原子上时有 2 种同分异构体，两个 Cl 在同一个碳原子上时有 1 种同分异构体，故共有 9 种同分异构体。B 项，分子式为 C3H9N 的有机物，N 原子以三个单键与其他原子相连时的情况有：CH3CH2CH2NH2、CH 3NHCH2CH3、NH 2CH(CH3)2、N(CH 3)3，共有 4 种同分异构体。C 项，乙苯中有 5 种不同化学环境的氢原子，故乙苯的一氯取代物有 5 种。D 项，分子式为 C4H8的有机物，属于烯烃的有 3 种，此外还有环丁烷、甲基环丙烷等，同分异构体多于 4 种。答案B9如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是()A简单离子的半径：XZMB化合物 NX2、MR 3、NR 4 中化学键的类型相同C化合物 ZMX2 的水溶液显碱性DY、R 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸解析由原子半径大小变化规律知，X 、Y 、Z、M、N、R 分别为 O、F、Na、Al、Si、Cl元素。离子半径 O2 Na Al3 ，A 正确；SiO 2、AlCl 3、SiCl 4 中均只含共价键，B 正确；NaAlO2 为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C 正确；Y 为 F 元素，HF 为弱酸，F 没有最高价氧化物，D 错误答案D10常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()ApHlgK w 的溶液：Na 、Al 3 、NO 、I 3B能与金属铝作用产生 H2 的溶液：K 、Ca 2 、Cl 、HCO 3C由水电离产生的 c(OH ) 1013 molL1 的溶液：Na 、Fe 2 、NO 、Cl 3Dc(CO )0.1 molL 1 的溶液：Na 、NH 、Br 、SO23 4 24解析pHlgK w 即 pH14 ，溶液呈碱性，Al 3 不能大量存在，故 A 错误。能与金属铝作用产生 H2 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， HCO 在酸性或碱性溶液中都不能大量 3存在，故 B 错误。由水电离产生的 c(OH )10 13 molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有 NO 存在，故无论哪种情况下 Fe2 都不能大量存在，故 C 错误。 3答案D11下列实验操作或装置不符合实验要求的是()A装置可比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性B装置可用于中和热的测定C装置验证化学能转化为电能D装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨解析Na 2CO3 受热不分解，应放在大试管中， NaHCO3 受热分解产生 CO2 气体，用澄清石灰水验证生成的 CO2，A 项符合实验要求；图缺少环形玻璃搅拌棒，B 项不符合实验要求；图符合原电池原理，C 项符合实验要求；碱石灰可以用来干燥氨气，氨气的密度小于空气的密度，导气管短进长出，利于收集，漏斗倒扣在水面，吸收多余的氨气时可防止倒吸，D 项符合实验要求。答案B12. 某光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应 AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面 ，接着= = = = =光 Cl(AgCl)e Cl (aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是( )A光照时，电子由 X 流向 YB光照时，当转移 0.1 mol e 时在 Pt 电极上有 0.05 mol Cl2 生成C光照时，Cl 向 Ag 电极移动D光照时，电池总反应为 AgCl(s)Cu (aq) Ag(s)Cu 2 (aq)Cl (aq)= = = = =光 解析光照时 AgCl 中 Ag 得电子形成单质 Ag，电子应由 Y 移向 X，A 错误；由题干信息可知，光照时生成的氯原子接着得到电子形成 Cl 而不放出 Cl2，B 错误；光照时 Cl 移向失电子的 Pt 电极，C 错误；在 Pt 电极：Cu (aq)e =Cu2 (aq)，所以总反应为 AgCl(s)Cu (aq) Ag(s)Cu 2 (aq)Cl (aq)，D 正确。= = = = =光 答案D13下列图示与对应的叙述相符的是()A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C图 3 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3 的不饱和溶液D图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时 v 正 ”、 “v(逆 )(4)NH 在溶液中能发生水解反应。在 25 时，0.1 mol/L 氯化铵溶液由水电离出的氢离子 4浓度为 1105 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数 Kb(NH3H2O)_。解析(2)根据能量变化图像可写出两反应过程中热化学方程式：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g)H 1196.6 kJmol 12NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H2113.0 kJmol 1根据盖斯定律， 得 2NO2(g)SO 2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol 1(3)v(CH3OH)v (CO) 0.08 molL1 min1 ，根据复合判据1 mol80%2 L5 minG HT S，因 SK100，则此时c（CH3OH）c（CO）c2（H2）1.4414(0.44)2 v(逆)v( 正)，D 错误。(4)根据氯化铵的水解方程式：NH H 2ONH3H2OH 4Kh 109 molL1110 5 molL 1110 5 molL 10.1 molL 1 110 5 molL 1氨水的电离方程式 NH3H2O NH OH 4Kb水的电离方程式：H 2O H OH Kw c(H )c(OH )1.010 14 mol2L2则 KwK hKbKb 110 5 molL1 。KwKh 110 14 mol2L 2110 9 molL 1答案(1)16NO 24CO(NH 2)2=7N28H 2O4CO 2(2)NO2(g)SO 2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol 1(3)0.08 mol/(Lmin) 100AD(4)1105 mol/L(二)选考题(请考生从三道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，共 15 分)36选修 2：化学与技术(15 分)煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：FeS2 Fe2 SO Fe3 在 微 生 物 作 用 下 O2/H2O 24 在 微 生 物 作 用 下 O2/H这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_；第二步反应的离子方程式为_。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、_ 等。(4)湿式石灰石石膏法脱硫其工艺流程是：烟气经预热后进入吸收塔，烟气中的 SO2 与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。湿法石灰石 石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式为_。用石灰石浆液作 SO2 吸收剂而不用熟石灰吸收 SO2 的原因是_。(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4xH2O)即测定 x 值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为 2.72 g 后不再改变。石膏的化学式为_。图像中 AB 段对应化合物的化学式为_。答案(1)直接液化技术间接液化技术(2)2FeS27O 22H 2O 4H 2Fe 2 4SO = = = = =微 生 物 244Fe2 O 24H 4Fe3 2H 2O= = = = =微 生 物 (3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油(4)SO2CaCO 3=CaSO3 CO2，2CaSO 3O 24H 2O=2(CaSO42H2O)石灰石浆液的价格低(5)CaSO42H2O2CaSO 4H2O37选修 3：物质结构与性质 (15 分)非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。回答下列问题：(1)Fe3 基态核外电子排布式为_。(2) 黄血盐 K4Fe(CN)6中 Fe2 与 CN 两种离子之间的作用力是_，CN 中碳原子的杂化方式为_，1 mol CN 中含有 键的数目为_。(3)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与 CN 是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_。(4)Mn 和 Fe 的部分电离能数据如表：根据表数据，气态 Mn2 再失去一个电子比气态 Fe2再失去一个电子难，其原因是_。元素 Mn FeI1 717 759I2 1 509 1 561电离能/(kJmol 1 )I3 3 248 2 957(5)下面是 Fe 单质的晶胞如图所示，Fe 原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题Fe 单质晶体中的配位数为_。若晶体的密度为 g/cm3， Fe 原子的半径为_ cm(用含 的代数式表示，不必化简)解析(5)由晶胞图可知 Fe 单质晶体中的配位数为 8，一个晶胞中含 Fe 原子的个数为：8 12，设 Fe 原子的半径为 r，则 NA256 ，则 r 。18 (483)3 34 3562NA答案(1)1s 22s22p63s23p63d5 或Ar3d 5(2)配位键sp 2NA(26.021023)(3)K4Fe(CN)66H 2SO46H 2O 2K2SO4FeSO 43(NH 4)2SO46CO= = = = = (4)Mn2 转化为 Mn3 时，3d 能级由较稳定的 3d5 半充满状态转变为不稳定的 3d4 状态( 或Fe2 转化为 Fe3 时，3d 能级由不稳定的 3d6 状态转变为较稳定的 3d5 半充满状态)(5)8 34 3562NA38选修 5：有机化学基础(15 分)化合物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOH RCOCl；D 与 FeCl3 溶液能发生显色反应。 PCl3 请回答下列问题：(1)BC 的转化所加的试剂可能是_，CF 涉及的反应类型是_。(2)有关 G 的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与 FeCl3 溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1 mol G 最多可以跟 4 mol H2 反应(3)E 的结构简式为_ 。(4)F 与足量 NaOH 溶液充分反应的化学方程式为_。(5)写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式_ 。发生水解反应 与 FeCl3 溶液能发生显色反应 苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用) 。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH O2 催 化 剂 CH3CH2OH 浓 H2SO4CH3COOCH2CH3解析根据 A、B、C 和 CH3COCl 之间的转化条件，并结合已知信息“RCOOH RCOCl”，可推知：A 为 CH3CH2O