物质的量的单位-摩尔教案.doc

物质的量的单位摩尔教学设计方案课题：物质的量的单位摩尔 制作人：刘娟 试讲人：刘娟1、教学设计思路 化学反应是原子、离子、分子按一定数目关系进行的，对于原子、离子、分子与可称量物质有什么关系呢?我们希望通过对本课题的教学，让学生了解分子等微观粒子的计量。通过推算1mol任何粒子的质量掌握摩尔质量，并探究摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。通过认知冲突：1mol粒子中所含粒子个数相同，不同粒子1mol，它们的质量有什么关系，从而掌握m、M、和的n关系。2、教案 教学目标v 知识与技能1 了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系2 通过反复练习的方法掌握一定数目的粒子集体与物质的量及其单位摩尔的联系3 理解的NA的涵义v 过程与方法1 通过思考与练习，掌握N、NA之n间的关系2 通过推算初步确定1mol任何粒子的质量，引出摩尔质量。并掌握m、M、和的n关系v 情感态度与价值观1 通过联系，培养学生对物质的量的单位有理性认识2 产生学习的成功体验，享受学习 重点：物质的量及其单位摩尔 难点：物质的量及其单位摩尔 教学方法运用生活实例建立起用个数的集体与单位的联系，运用比喻、演绎推理等方法将抽象知识形象化。3、 教学过程【引入】： 第一节我们已经讲到了化学实验的安全和基本操作，大家都知道在化学实验室做实验时，取用药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间也应该是按一定的数目关系进行的。 对此，不仅我们的肉眼看不到，而且难以称量。那么，大家想一想，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？能否用一定数目的粒子集体为单位来计量他们之间的关系呢？ 为此啊，国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。 就像在日常生活、生产和科学研究中，常常根据不同需要。而使用不同的计量单位，那么在日常生活中，生活中你知道的单位有哪些啊？ 例如什么啊？对，是用米、厘米等计量长度，用千克、克、毫克等计量质量，等等。同学们提出的答案很丰富，同样，【讲述】1971年，为了解决这个问题，专门开了个研讨会，会上提出了用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。【板书】1、物质的量【提问】那么物质的量又是什么意思呢，有没有同学愿意起来读一下书上的定义？物质的量-是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。了解物质的量要注意以下几个问题：1) 是七个国际基本物理量之一2) 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。3) 符号为“n”4) 微粒是指：分子、原子、离子、中子等5) 粒子必须十分明确，且用化学式表示【板书】2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol【讲解】：做化学实验时，取用的药品可以用器具称量，通过初中的化学学习我们知道，物质间发生的化学反应是原子、离子、分子按一定数目关系进行的，那么你们觉得这个数目会是多少呢？那么究竟多少才合适，我们来共同研究一下，还记得一个碳原子的质量大约是多少么? 对，一个碳原子的质量为1.99310-23g。那么我们来计算一千、一万个碳离子有多重？是不是很小啊，那么在化学的实际应用中显然是不方便准确称取的。为了解决这一难题，国际上有采用了阿伏伽德罗常数来表示一定的基准数目，来方便我们称量计算。【板书】3阿伏伽德罗常数NA好，那么，我们来看一看国际上对这一定数目是怎么规定的 阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数【讲解】我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号是NA,想一想这个数所含的粒子个数是多少？那么大家计算一下：已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？解：（3）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒。（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（6）近似值：6.021023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为“N” ）之间的关系：物质的量阿佛加德罗常数粒子数【讲解】需要注意的是 ：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。课堂练习：1、0.5mol Na2SO4含有 1 molNa+; 0.5 mol SO42-;含 1.204 1024个O。2、0.1molNH4+中含有 6.02 1022 个N，含有 2.408 1023 个H. 1mol物质的质量到底有多大？17NA 2.824X10-23 17OH-23 NA 3.821X10-23 23Na+18NA 2.990X10-23 18H2O98NA 1.628X10-22 98H2SO456 NA 9.032X10-23 56Fe12 NA 1.993X10-23 12C1摩物质质量（g）1摩物质含有的粒子数（个）每个粒子的质量（g/个）物质的式量粒子符号分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。【结论】: 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：填空：（1）1molCu质量是 64 克 （2）1molO2质量是 32 克 (3) 1molCO2质量是 44 克 (4) 1molCl-质量是 35.5 克 (5) 1molNa+质量是 23 克 (6) 1molNaCl质量 58.5 克课后作业：1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol