科学第五册第一二章教案.doc

第1节物质的变化教学目标：1、知道物理变化和化学变化的不同2、学会通过实验来探究物质的变化重点难点：用实验的方法探究物质的变化药品器材：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管教学过程：11111111111111111111111111111引入：什么是化学变化？什么是物理变化？举例说明。物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。结合课本第2页图说明它们分别属于何种变化？提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。一、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。举例：硝酸铅和碘化钾反应、绿叶的变化、钢铁的熔化、铁丝的形变、水的电解等。演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 观察形状、颜色2、 晶体的溶解3、 和氢氧化钠反应（写出化学方程式）4、 晶体受热分解（写出化学方程式）5、 硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）提问：实验中，哪些实验有颜色变化？有沉淀产生？有状态的改变？并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。二、物质变化规律的应用1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水利用这一性质可以检验水的存在课堂练习：课本第5页练习13题作业：作业本 第2节探索酸的性质（3课时）教学目标：1、知道酸的涵义和酸的电离产物2、了解酸碱指示剂及其使用方法3、了解盐酸和硫酸的共性和个性，以及它们的用途4、能够通过实验来探索酸的性质重点难点：酸的性质药品器材：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、白醋、生锈的铁钉、鸡蛋壳、氧化铜、氯化钡、硝酸银、试管、酒精灯、铁架台、滴管教学过程：11111111111111111111111111111第1课时引入：出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受酸并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？那么酸是怎样的一类物质呢？一、什么是酸学生：书写盐酸、硫酸和硝酸三大强酸的电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处强调：酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。电离通式：酸H酸根阴离子思考：NaHSO4=NaHSO42NaHSO4是不是一种酸？二、酸碱指示剂强调：在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？使用酸碱指示剂看课本第7页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色演示：分别用pH试纸和紫色石蕊试液测试水、酸果汁、白醋、盐酸。将显示的颜色填入课本第8页的表中。结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性三、酸有哪些性质演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸碱盐水思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色学生：根据现象写出有关的化学方程式结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸金属氧化物盐水思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？铁钉表面产生气泡那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸金属盐氢气演示：1、把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？要求写出以上两个反应方程式结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸酸盐新酸新盐 CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）小结：酸具有哪些化学性质？练习：课后练习第1题第2课时演示：稀硫酸酸性的实验分别与锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液反应学生：观察现象，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式老师：对照课本第12页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用四、酸的个性过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。盐酸的个性演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味结论：浓盐酸具有挥发性演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀HClAgNO3AgClHNO3Cl的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀硫酸的个性演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂总结：酸的个性作业：课后练习作业本第3课时一、自制指示剂实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。 实验用品：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。 花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为11)、稀盐酸、稀NaOH溶液。 实验步骤：1、取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。 2、在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。 3、用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。讨论与交流：让学生用自制的指示剂演示实验。二、作业讲评，知识点复习、巩固 第3节探索碱的性质（4课时）教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程：11111111111111111111111111111第1课时课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？一、碱有哪些性质演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH的化合物结合多种可溶性碱的电离产物演示：氢氧化钠溶液与酸反应1、 在反应中使用酸碱指示剂2、 反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱酸盐水实质HOHH2O应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）现象：石灰水变浑浊CO2Ca（OH）2CaCO3H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO22NaOHNa2SO3H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O演示：在两支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2产生蓝色絮状沉淀FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3产生红褐色絮状沉淀结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱总结：氢氧化钠的几条化学性质作业：作业本1第2课时归纳：碱具有的共性1、 与酸碱指示剂作用2、 与某些非金属氧化物反应3、 能与酸反应生成盐和水4、 能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐只能是可溶性盐练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应二、碱的个性1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？表面变潮湿演示：氢氧化钠的溶解实验溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象兔毛溶解2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰演示：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）应用酸碱指示剂可以观察到变化演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀或红褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。课后练习：第21页，练习与活动 第4节几种重要的盐（3课时）教学目标：1、了解某些重要的盐的性质2、学习物质鉴定和检验的方法3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液教学过程：11111111111111111111111111111第1课时课堂引入：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？氯化钠和水通过蒸发结晶出晶体，也就是食盐晶体。一、什么是盐出示图片，几种常见的晶体（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。 绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质1、碳酸钠Na2CO3俗名：纯碱或苏打晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水演示：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式介绍侯氏制碱法2、碳酸钙CaCO3几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳性质写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。3、食盐NaCl食盐的来源：井水制盐、海水晒盐用途：制生理盐水（0.9%）杀菌化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等性质演示：氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式作业：作业本（一）第2课时三、盐的制取演示：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？写出有关的反应方程式产生白色沉淀讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？酸盐新盐新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念复分解反应由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。强调：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，还需要考虑产物的特点。复分解反应发生的条件产物须有沉淀、气体或水生成。强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表来判断了。溶解性口诀介绍：钾钠钡铵四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐，除银盐硫酸盐，除钡盐碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应。思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！四、盐与化肥（chemical fertilizer）介绍：什么是化肥？以及化肥有哪些类型氮肥磷肥钾肥复合肥读图：课本第27页图130，连线题1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素制取：酸与氨气反应制得举例说明氨与硫酸氨与碳酸等铵盐的性质：演示：铵盐与碱溶液反应结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。思考练习：课本28页2、磷肥作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。代表物：过磷酸钙（混合物）3、钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）小结：盐与铵盐课堂练习：课本第29页练习13题作业：作业本第3课时学生实验：碱和盐的性质教学目标：1、把已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究2、通过实验认识常见的盐的一些性质3、学习含SO42或含Cl化合物的检验方法4、巩固试管和滴管的操作方法一、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。注意：实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程（操作、现象和结论）二、认识盐的一些性质1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察其现象。三、讨论1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42或含Cl化合物？第4节：作业讲评（作业本、讲义） 第5节有机物的存在和变化（1课时）教学目标：1、会区别无机物和有机物2、知道一些简单有机物的性质3、了解对生命活动具有重大意义的有机物 4、知道自然界中的碳、氧、氮循环重点难点：会区分无机物和有机物，并了解对生命活动有重大意义的有机物药品器材：酒精灯、指甲、镊子、头发教学过程：11111111111111111111111111111引入：自然界中的物质有很多种，其中绝大多数的是有机物，如甲烷就是一种有机物。那么有机物的主要成份是什么？有什么特点？一、一些简单的有机物介绍：自然界本来都是无机物，根据原始大气的模拟实验显示，这些无机物在一定条件下可以转化为简单的有机物。 这就为地球上生命体的诞生提供了一种依据。什么是有机物？一类含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐外。1、甲烷CH4自然界中的甲烷存在于沼气、天然气和石油气中，火星的大气层也发现有很多的甲烷。演示：甲烷的可燃性点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象的发生？现象产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊结论说明了甲烷具有可燃性（结合甲烷的用途）（可要求学生根据反应的现象写出有关的方程式）_注意点燃之前，必须进行纯度的检验2、丁烷C4H10性质易被液化（思考：打火机中的燃料是丁烷，它是如何生产的使用的？）具有可燃性（试写出它在空气中燃烧的化学方程式）3、乙炔C2H2性质具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温（试写出它燃烧的化学方程式）用途可以用于焊接和切割金属。（结合性质说明）小结：根据三种简单有机物的性质，可以推断有机物普遍具有可燃性。另外，许多常温下是液态的有机物也是很好的溶剂。（见课本图144）介绍：生活中的小常识（妙手去污）二、对生命活动具有重大意义的有机物人体中重要有机物的介绍：1、糖类：人体消耗能量的主要来源，合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖。2、蛋白质：构成生物体的基本物质。演示：燃烧指甲、头发和棉花纤维，观察现象的发生，有何区别？蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的臭味！3、脂肪：摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。意义：人摄入的有机物，经过消化、贮存、转化、消耗等过程不断地变化，实现各种物质的转化和能量的转移。对人体的意义自然界中的有机物和无机物通过生物的生命活动不断地变化和相互转化。结合上一册课本中介绍到的氮、碳、氧的循环。课堂练习：课本43页13题作业：作业本第1节物质的分类和利用(3课时)教学目标：1、掌握对纯净物进行分类的基本方法2、能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物质进行分类3、了解金属与非金属不同的性质，了解金属的用途重点难点：物质的分类方法药品器材：无水硫酸铜、碳酸钠溶液、食盐、冰醋酸、试管、酒精灯、色拉油、滴管、高锰酸钾、烧杯教学过程：11111111111111111111111111111第1课时引入：自然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进行分类。在第一册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。今天让我们一起来研究一下物质的分类。一、物质分类的方法观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，并按它们的颜色和状态进行分类？按颜色分类白色：氯化钠、氧化镁无色：硫酸、氧气、醋酸黄绿色：氯气紫黑色：高锰酸钾按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾液态：硫酸、醋酸气态：氧气、氯气提问：还有其它的分类方法么？若有，请说明分类的依据（学生讨论，并回答）还可以从气味、溶解性等来分讲授：物质的分类注：氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。有机物：含碳的化合物（哪些需除外？），种类繁多，完全燃烧一般都生成水和二氧化碳，不完全燃烧时会有黑色的炭产生。小结：根据已知物质和未知物的特性，运用实验的方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。第2课时探究：每只烧杯中装了什么物质？1、提出问题：7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液中的某一种，能否用实验方法区分所装的物质各是什么？2、学生讨论，设计方案，制订表格。未知物质的特性1234567状态颜色气味溶解性加热熔化分别如表格中的方法进行实验，然后再与这7种物质的性质一一对照，以作确定。3、动手试一试，并将结果填于表格中。 除了观察、水溶性之处，还可以进行如下实验：加热后是否熔化？加热是否变色？用显微镜观察晶体形状等方法小结：有机物与无机物的区别是什么？是否含碳元素（组成上的区别）；大多数有机物易燃，固体发热会变黑，难溶于水（实验现象中的区别）二、常见的物质根据本节上述内容对常见的物质进行分类（略，如上图）三、区别金属与非金属观察：如图27所示，请仔细观察和记录这些样品的外观。思考有何不同？并填于表格中。小结：金属和非金属的性质比较金属非金属金属光泽，大都银白有多种颜色具有延展性没有延展性可锻不具有可锻性硬度通常较大硬度不一致是良好的导电体一般不可以导电是良好的导热体导热性能差密度高密度低熔点高熔点低提问：现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法？考虑采用上述金属的特征。金属的特性与用途：人们通常根据金属的一般属性和每种的独特性质，来选择使用金属。课堂练习：第52页，练习12题作业：作业本 第3课时本节知识点复习、作业讲评。第2节物质转化的规律(5课时)教学目标：1、能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化，以及化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律2、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径重点难点：材料的发展和利用对人类文明的促进作用 教学过程：11111111111111111111111111111第1课时课堂引入：我们在第一章中学习了物质的变化，在化学变化中会产生新的物质，有些是不同种类的物质。那么哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？一、非金属单质与其化合物的转化演示1：硫的可燃性观察外观；硫在空气中燃烧；硫在氧气中燃烧观察比较产生的现象有何不同，并让学生说明原因。写出有关的化学方程式小结：非金属氧气非金属氧化物演示2：对比实验向蒸馏水和滴有石蕊的蒸馏水中通入二氧化碳，观察现象有何不同？静置3分钟，观察有没有变化？分别加热两种液体，搅拌3分钟，观察有无变化根据现象说明原因，并写出有关的化学方程式。小结：非金属氧化物水酸练习：请写出下列物质间转化的化学方程式PP2O5H3PO4二、金属单质与其化合物的转化练习：分别写出铁、铜、镁与氧气的反应方程式，FeO2CuO2MgO2小结：金属氧气金属氧化物演示3：铁粉和硫磺的实验 用磁铁接近铁粉和硫粉的混合物，观察有何现象？ 将混合物在试管中进行加热，观察有何变化？ 再用磁铁吸引反应所得的生成物，观察有何现象？学生讨论，反应前后的变化的实质写出有关的化学方程式小结：金属非金属盐（无氧酸盐）演示4：生石灰与水的反应将生石灰投入加有水的蒸发皿中，观察有何现象？写出有关的化学方程式小结：金属氧化物氧气碱（可溶性碱）练习：请写出下列物质间转化的化学方程式CaCaOCa(OH)2第2课时提问：在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，知道是为什么吗？大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。讲授：由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。演示1：碳与氧化铜的反应观察现象？试管中的变化和石灰水中的变化写出有关的化学方程式CCuO介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应CCO2COCuO铁的冶炼（介绍）1、注意观察装置的特点，比较与碳还原氧化铜（一氧化碳有毒）2、实验的现象如何？3、写出有关的化学方程式演示2：碱式碳酸铜受热分解1、 观察它的状态和颜色2、 加热前用湿润的pH试纸贴在试管壁上，以观察它的颜色变化3、 粉末在加热过程中出现什么变化根据现象写出有关的化学方程式Cu2(OH)2CO3演示3：氢气的性质1、氢气的制取（观察氢气的发生装置，说说它的特点）2、爆炸试验说明氢气在点燃前需要进行纯度的检验。3、氢气还原氧化铜实验：注意观察现象。写出有关的化学方程式H2CuO小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。作业：作业本第2部分第3课时三、化合物之间的相互转化观看视频片段，思考所发生的化学变化。CO2CaCO3H2OCa（HCO3）2演示：蛋壳的变化1、 将生鸡蛋投入稀盐酸中，观察有何现象？2、 2分钟后取出，洗净后蛋壳发生了什么变化？3、 10分钟后取出，洗净，又有什么变化？4、 解释原因。根据图217，小结物质转化的规律。1、两条纵线：金属金属氧化物碱盐金属非金属盐（无氧酸盐）金属氧化物氧气碱（可溶性碱）碱盐新碱新盐（各举例）非金属非金属氧化物酸盐非金属氧气非金属氧化物非金属氧化物水酸酸盐新酸新盐（各举例）2、四条横线：金属非金属盐金属氧化物非金属氧化物盐碱酸盐水盐盐新盐新盐3、四条斜线：金属氧化物酸盐水非金属氧化物碱盐水碱盐新碱新盐酸盐新酸新盐4、两条折线：金属酸盐氢气金属盐金属盐讨论：试设计制备ZnSO4的4种方法课堂练习：课后练习61页16题作业：作业本第3部分第4课时物质转化与材料利用第3节常见的材料(3课时)教学目标：1、使学生初步认识材料是人类赖以生存的物质基础，激发学生热爱科学，努力提高学习的兴趣和积极性2、通过学习金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料，使学生了解不同材料的性能、用途以及在使用过程中出现的环境保护问题。3、通过钢铁锈鉵和防锈的学习研究，使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点。重点难点：钢铁的锈鉵与防锈药品器材：三支大试管、生石灰、蒸馏水、三枚铁钉教学过程：11111111111111111111111111111第1课时引入：常见的材料可以分为三大类：金属材料、无机非金属材料、有机合成材料。一、金属材料说一说：日常生活中，哪些物品是由金属材料制成的？是由何种金属材料制成的？强调：但在通常所用的金属材料中，很多都是由合金制成的。合金2种或2种以上的金属熔合在一起形成的混合物。（也可以是金属与非金属结合）下面通过实验来比较合金与纯金属有何不同？演示实验：铅、锡、铅锡合金性质比较 观察它们的外观； 导电性实验； 压力实验； 熔化试验。观察实验现象，并思考：合金的性质与纯金属相比，你觉得有哪些改变？哪一类更广泛？举例合金在日常生活中的用途铁的合金钢钢：质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可煅轧、压延、可铸造。可以分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢：根据含碳量可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢合金钢：根据所加的合金元素分。如不锈钢（含铬、镍元素）、锰钢、硅钢、钨钢等。介绍钢的用途，同时也可简单介绍铁的另两种合金：生铁和熟铁。 第2课时引入：金属露置于空气中易生锈，每年全世界因锈锈蚀而损失的钢铁材料占年产量的1/4。金属为什么会生锈呢？它在什么条件下会生锈？探究实验：探索铁生锈的条件？1、提出问题2、小组讨论，设计方案提供器材：带塞子的试管若干支，普通铁钉、蒸馏水、干燥剂3、画出实验装置图4、得出的结论5、评价提示：可以采用控制变量法，来探索决定的因素有哪些。介绍：若用一块纯铁片来进行上述实验，反而不宜发生锈蚀现象。小结：铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。金属的锈蚀既与周围环境中的水、空气有关，还与金属内部的结构有关。小故事：铁生锈的魔力铁生锈，司空见惯，一般不会带来什么灾祸。然而在国外却有一桩因铁生锈而引起的横祸。外国某化学公司的一家工厂，有一贮存氯化镁的钢质容器，有一次，因容器需要维修而停止工作，厂方排空了容器中的氯化镁，并将容器冲洗了几遍。而后两个工人进入钢质容器维修，一下去就晕倒了，当人们发现后，立即将人救出并送到医院，一人经抢救脱险，另一人不幸死亡。是什么原因导致人员死亡呢？难道容器中含有有毒气体？人们对钢质容器内的空气进行了测定，并没有发现任何有毒气体，但却惊奇地发现容器中空气里的氧气含量远远低于正常标准。为什么容器中会缺氧呢？经分析，发现问题原来出在容器本身，是因为容器生锈的缘故。我们知道，铁在潮湿的空气中能和氧气发生化学反应，生成铁锈。容器中残存的氯化镁在铁生锈的进程中起了推波助澜作用，即残存的氯化镁作为催化剂，使得铁生锈加快，从而造成容器内缺氧。后来人们在同样条件下进行了类似实验，也证实了上面的分析。铁生锈导致了人员伤亡，实属偶然，这也许不能说是铁生锈的魔力，然而全世界因铁生锈而损失的钢铁，据估计约占世界年产量的四分之一，这难道不是一个骇人的数字吗？这也许是铁生锈的魔力所在。讨论：既然我们已经找到生锈的原因，并且我们也知道铁锈蚀的危害，那么我们该采取哪些措施来防止生锈呢？学生讨论，结合生活实际。防锈两大措施：1、保护膜法如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀2、改变钢铁内部结构法如制成不锈钢金属的回收和利用金属被填埋的危害：1、金属一般不会自行分解，会影响土质；2、有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，随雨水流入河中或渗入土层，而对土壤、水源造成环境的污染。解决金属垃圾危害的方法：生活垃圾的分类收集、可循环再生利用。小结：金属的锈蚀与防锈、金属垃圾的回收与利用作业：资料收集，解决“用什么办法处理废干电池？”问题。第3课时学生关于“废干电池处理”资料交流：1、锌锰干电池的结构和材料结构 材料 正极 碳棒、二氧化锰、乙炔黑、石墨 氯化铵、氯化锌、氧化锌、水 隔膜 纸或淀粉糊 负极 在纯度为99%以上的电解锌中，添加微量的铅、镉、氯化汞 封口 铁或塑料、塑料沥青等 外壳 铁或塑料、纸、塑料等 2、危害：通过对常用干电池的结构分析，我们发现废电池中的汞和镉等重金属含量较高，汞主要通过食物链进入人体与胃酸作用，产生氯化甲基汞，经肠道几乎全部被吸收进入血液中，并容易积蓄在脑细胞中，造成人体运动失调等，并往往导致死亡或遗患终身，并能危及后代健康。最典型的例子是日本的“水俣病”事件。 人体主要通过消化道摄取环境中的镉。进入人体的镉，会影响肝、肾器官中酶