九年级化学上册重要知识点1.doc

大麦山中学九年级化学期中阶段复习资料化学上册重要知识点（一）第一章：大家都来学化学1. 化学课的学习内容：生活中的化学知识；物质的组成、性质和变化规律；化学对社会生活的影响；科学探究的方法。2. 能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、玻璃棒。不能直接加热的仪器（即加热要垫上石棉网）：烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶。不能加热的仪器：集气瓶、水槽、漏斗、量筒。用于称量和量取的仪器：托盘天平、量筒。用于取药品的仪器：胶头滴管、药匙、镊子。用于夹持或支撑的仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、试管夹、坩埚钳、三脚架、泥三角。过滤分离的仪器：漏斗、玻璃棒。加热常用仪器：酒精灯。加热至高温的仪器：酒精喷灯、电炉。3. 取用固体药品用药匙或纸槽，块状药品用镊子。操作要点：将试管平放，将药品放入试管底部，再慢慢竖立起来。可以将块状药品放在试管口，然后将试管慢慢的竖立起来，让块状药品慢慢滑至试管底部。4. 取用液体药品用量筒和滴管。操作要点：瓶塞要倒放，标签向着手心；瓶口要紧挨试管口；读数时，量筒须放平，视线与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平；吸取和滴加少量液体用滴管，保持滴管竖直在管口上方，不可把滴管深入试管内，不可将滴管横放或倒持。5. 要严格按照规定的用量取用药品，若无说明用量，应按最少量取用：液体12mL；固体：只需盖满试管底部即可。6. 给物质加热用酒精灯。要用火柴或打火机点燃酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，禁止用一盏燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，禁止往燃着的酒精灯添加酒精。操作要点：将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部，先将试管来回移动预热，然后利用酒精灯温度最高的外焰对准管内被加热物质加热，加热时，试管不能接触灯芯，否则可能会炸裂。7. 在实验室内，不能用手接触药品，不要用鼻凑近闻药品，不要尝药品味道。实验用剩的药品不放回原瓶，不能随意丢弃，不拿出实验室，放入指定的容器内。8. 稀酸或稀碱溅进眼睛，立即用水冲洗，必要时就医；酒精在桌面燃烧时，立即用湿布覆盖。9. 试管用于盛放溶液时，试管内所加液体不能超过其容积的1/2。10. 试管加热时，试管内液体不能超过其容积的1/3。11. 向酒精灯内添加酒精，不能超过酒精灯容积的2/3；不能少于酒精灯容积的1/4。12. 烧杯用于溶解物质，所加液体不能超过其容积的1/3。13. 蒸发皿盛放液体不能超过其容积的2/3。14. 实验过程中试管破裂的可能原因：没有预热；加热时接触灯芯；清洗时用力过大；与其他物体发生碰撞；加热时外壁有水；加热后立即冲洗试管。15. 物理变化：没有生成新物质的变化，如：晾干湿衣服，水沸腾，盐和糖溶于水，石蜡熔化，酒精挥发，木棒折断，纸片撕碎，铁杵成针，升华，液化，汽化，凝固，凝华，铁线弯曲，海水晒盐等等。16. 化学变化：生成新物质的变化，如：菜刀生锈，木柴燃烧，蜡烛燃烧(即蜡炬成灰)，纸片燃烧，植物光合作用，动植物呼吸作用，食物腐败，爆炸，镁条燃烧，加热铜片变黑，大米酿酒，米酒变酸等等。17. 物理性质：通过感觉器官或用物理方法测量出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸附性。18. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如氧化性、可燃性、不可燃性、还原性、助燃性、酸性、碱性、稳定性。19. 判断是变化还是性质：有前有后的是变化，没前后的是性质。描述性质一般带有“可、可能、可以、能、支持、容易、极易、易、不”等字词。20. 化学变化一定同时伴随有物理变化，但发生物理变化时不一定发生化学变化。21. 化学变化的观察要注意三个阶段的现象：反应前的现象、反应时的现象、反应后的现象。22. 科学探究的步骤：观察与问题；假设与预测；实验与事实（中心环节）；解释与结论；表达与交流；拓展与迁移。23. 重要实验：金属铜化学性质的探究，课本P2123。第二章：认识空气、保护空气24. 空气成分及体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体（混合物）0.94%、二氧化碳0.03%、其它杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。25. 氮气化学性质：常温下很稳定，高能量条件下可与某些物质反应。用途：食品包装、制取氮肥、合成染料、制造炸药。26. 稀有气体又称惰性气体，化学性质：稳定，一般不与其他物质反应。用途：霓虹灯、焊接保护气、激光技术；氦气密度很小，用于探空气球。27. 空气污染源：工业污染源；生活污染源；交通污染源。排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多较常见较严重的是SO2、CO、NO2三种。28. 混合物,由两种或两种以上物质组成，如：空气、净化后的空气、新鲜洁净的空气、糖水、盐水、茶水、海水、自来水、井水、雨水、矿泉水、牛奶、泥沙、食醋、啤酒、煤、汽水、医用酒精、酱油、石油、大理石、石蜡、加碘盐、石灰水、生铁、白酒、粗盐、稀有气体、碳酸饮料。29. 纯净物，只由一种物质组成，如：水、纯水、蒸馏水、水蒸气、硫粉、蔗糖、铁粉、冰水、铁水、酒精(乙醇)、液氧、甲烷、纯碱、烧碱、白磷、红磷、氧气、二氧化碳、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、氯气、镁条、水银(汞)、氧化铜、铜片、氢气、氦气、五氧化二磷。30. 凡是能用化学符号表示的物质都是纯净物，混合物不能用化学符号表示。31. 最早通过实验测出空气组成(含有氮气和氧气)的是法国化学家拉瓦锡。32. 空气污染危害：损害人体健康；影响植物生长；损坏地面设施；产生温室效应。33. 大气污染防治措施：工厂废气排放须经处理且要达到国家标准；实行煤炭综合利用；大力发展水电、核电，减少石化燃料，改变能源结构；植树造林，充分利用大气自净能力。34. 白烟：固体小颗粒。白雾：液体小液滴。产生白烟的有：红磷在空气中燃烧；浓氨水与浓盐酸(氨分子与氯化氢分子在空中相遇)；钠在氯气中燃烧。银白色的物质有：汞(水银)、钠、镁条、铁。35. 分子的特性：不断的运动；分子间有间隙；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。36. 用分子的观念来解释物理变化和化学变化、纯净物和混合物：变化中分子本身发生改变的是化学变化；变化中分子本身没有发生改变的是物理变化；纯净物只含一种分子；混合物含有两种或两种以上的分子。37. 分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。38. 一种分子只能组成一种物质；一种物质只能由它本身这种物质的分子组成。如，水只能由水分子组成，水里面只含水分子；氧气只能由氧分子组成。39. 水由水分子组成；水分子由氧原子和氢原子组成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；水由氧元素和氢元素组成；但不能说水是由氧原子和氢原子组成。40. 原子的特性：不断的运动；原子间有间隙；不同种原子性质各异；原子是由原子核和核外电子组成；原子的质量主要集中在原子核。原子的核外电子，最外层电子数少于4，一般为金属元素，最外层电子数多于4，则一般是非金属元素。41. 离子的概念：带上电荷的原子叫做离子；离子是由于原子核外电子最外电子层得失电子引起的，最外层电子数少于4，易失去电子成为阳离子，最外层电子数多于4，易得到电子成为阴离子。42. 判断微粒的结构示意图：看结构示意图圈内和圈外的总数是否相等，内外相等的是原子，不等则是离子；如。 阳离子 原子 阴离子原子43. 构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。大多数物质由分子构成；金属和稀有气体由原子直接构成；有些物质由离子构成，如氯化钠、氯化铵、氯化镁等。44. 原子：多少号元素=原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。45. 分子和原子的根本区别：在化学反应中分子本身发生变化，即分子在化学变化中可分；而原子在化学变化中本身不发生变化，即原子在化学变化中不可分。原子是化学变化中的最小微粒。46. 中子数+质子数=相对原子质量。47. 相对原子质量，即原子量 = 我们所求的元素一个原子的实际质量/一个碳原子质量的1/12。48. 发现电子的科学家：英国，汤姆孙。49. 发现原子核，并提出中子和质子微粒的科学家是：英国，卢瑟福。50. 提出原子论的科学家是：英国，道尔顿。51. 本章重点实验：课本P2829；P3334两个实验。52. 物质的三态变化实质上是组成该物质的微粒之间的间隙发生了改变。第三章：氧气53. 氧气的物理性质：通常状况下，无色无味，气态，密度比空气稍大，不易溶于水。54. 氧气的化学性质：化学性质比较活泼，可以和很多物质发生化学反应；支持燃烧。55. 木炭、铁丝和石蜡在空气和氧气中燃烧的现象。编号燃烧时出现的现象反应前的物质反应后生成的新物质在空气中在氧气中实验3-1燃烧发红燃烧更旺发出白光木炭、氧气二氧化碳（CO2）实验3-2发红剧烈燃烧火星四射铁、氧气四氧化三铁（Fe3O4）实验3-3燃烧淡黄色火焰燃烧更旺发出白光石蜡、氧气二氧化碳(CO2)水(H2O)56. 铁丝燃烧时在集气瓶底放少量水或铺少量沙子的目的：防止铁丝燃烧生成高温的四氧化三铁溅落到集气瓶底而导致集气瓶底破裂。57. 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，即凡是有氧（氧气、臭氧）参与的化学反应。58. 化合反应：由了两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，即生成物只有一种的反应。通式：A+BAB；A+B+CABC。59. 氧气的用途：很广泛，用于火箭发射、动植物呼吸、气割气焊、炼钢、登山、潜水。60. 催化剂：在化学反应中改变了其他反应物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变的物质（一改变两不变）。改变反应速率，即可加快速率，亦可减慢速率。61. 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。通式：ABA+B；ABCA+B+C。62. 实验室制取氧气：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2氯酸钾 氯化钾 + 氧气KClO3 KCl O2过氧化氢 水 + 氧气H2O2 H2O O263. 工业制取氧气：分离液化空气（物理变化）；膜分离技术分离空气（物理变化）。64. 燃烧需要的缺一不可的三个条件：物质本身是可燃物；可燃物达到着火点；可燃物与空气或氧气接触。65. 燃烧的定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。66. 缓慢氧化：缓慢进行的氧化。如金属生锈、呼吸作用、食物腐败、堆肥腐熟等。67. 自燃：由缓慢氧化引起的自动燃烧称为自燃。68. 氧化物：由两种元素组成且其中有一种是氧元素的化合物称为氧化物。69. 爆炸：可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。70. 灭火原理：燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物；使燃烧物隔绝空气或氧气；使燃烧物的温度降至着火点以下。三者满足其一即可灭火。写出三条居家防火的三个措施：用完煤气要立即关掉开关；家里的电插座不要超负荷使用；火柴要放在小孩拿不到的地方。71. 注意一些易燃易爆危险品的安全，认识一些常见的易燃易爆毒害物质的安全警示图标。72. 元素：具有相同核电荷数的一类原子总称为元素。如氧元素、氮元素、碳元素等等。73. 所有一切的物质都是由100多种元素通过不同的组合组成的。地壳中含量较多的元素前四名是：氧元素(O)、硅元素(Si)、铝元素(Al)、铁元素(Fe)。74. 单质：由同种元素组成的纯净物称为单质；化合物：由不同种元素组成的纯净物称为化合物。75. 元素周期表，记住1-20号元素及常用的元素，常用的元素有：铁、铜、金、银、汞、碘等等。76. 本章重要实验：用高锰酸钾加热分解制取氧气，课本P7476。77. 整理和归纳物质的分类： 混合物： 氧化物：如二氧化碳(CO2)、氧化镁(MgO)、水(H2O)、双氧水(H2O2) 物质 化合物 其他多种多样的化合物：酸、碱、盐 纯净物 金属单质：如金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)、铁(Fe)、汞(Hg)、钠(Na) 单质 非金属单质：如金刚石(C)、石墨(C) 、氧气(O2) 、硫粉(S)78. 用高锰酸钾加热分解制取氧气实验注意事项：检验气密性：管内气体受热膨胀,产生压力,使气体从导管口冒出,如气密性好,则产生气泡。试管口塞棉花团：防止未分解的高锰酸钾随氧气溅入导管，从而进入收集氧气的集气瓶中。用排水法收集氧气：氧气不易溶于水；用向上排空气法：氧气密度比空气稍大。加热先来回移动酒精灯并用外焰加热：加热要先给试管均匀加热，防止试管受热不均而破裂。开始产生的气泡先不收集：开始冒出的是试管和导管中的空气，而非生成的氧气。先撤导管再撤酒精灯：防止水槽里的水倒流回试管，导致试管破裂。79. 课本中每一章书每一小节的“要点提示”和“长话短说”。80. 化学反应文字表达式总结，请指出下列反应的反应类型(化合反应、氧化反应、分解反应)。5 镁氧气氧化镁