原子的结构（第二课时）.ppt

课题2原子的结构第二课时 一 核外电子的排布 电子的能量低 就在离核近的区域运动 反之 电子的能量高就在离核远的区域运动 8 2 6 原子核 质子数 电子层 该层上电子数 原子结构示意图 核外电子排布特点 原子的第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 思考 分析下列原子核外电子排布有什么特点 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 结论 原子最外层电子数决定了元素的性质 特别是化学性质 小知识 物质都有趋向于稳定状态的特点 如 水往低处流 树上的苹果往下掉 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 稳定结构 像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构 若只有一个电子层 则2电子也是稳定结构 如 He 原子也不例外 也有趋向于稳定结构的特点 那么 什么样的结构才是原子的稳定结构呢 11 2 8 1 11 2 8 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 17 2 8 7 17 2 8 8 Na Cl 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 离子的形成 二 离子的形成 1 离子的概念 带电荷的原子 或原子团 叫做离子 2 阴离子 带负电荷的原子叫做阴离子 如 O2 S2 F Cl 阳离子 带正电荷的原子叫做阳离子 如 H Na Mg2 Al3 3 离子符号的书写 电荷数标注在元素符号的右上角 先写数字后写 号 4 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定 5 构成物质的粒子 原子 分子 离子 1 由原子直接构成的物质 金属 如 Hg Fe 某些固态非金属 如 C Si 2 由分子构成的物质 常见的气态单质 如 H2 O2等 非金属氧化物 如H2O CO2 3 由离子构成的物质 含有金属离子或NH4 的化合物 如 NaCl等 离子与原子区别 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结 1 你了解了核外电子的排布规律了吗 排布特点1 电子在核外是分层排布的 排布特点2 原子的第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 2 你能画出1 20号原子的结构示意图吗 3 元素性质与最外层电子结构有什么关系 二 离子的形成 三 离子的概念 带电荷的原子 或原子团 叫做离子 四 阴离子 阳离子 五 离子符号的书写 阳离子 失电子 得电子 得电子 失电子 阴离子 原子 1 下列粒子中表示 2价阳离子的是2 一种元素的原子变成离子时 巩固练习 C A 一定失去电子B 一定得到电子C 电子层一定变化D 得失电子都可能 D D 4 某粒子结构示意图为 则该粒子是 A 一定是稀有气体原子B 一定是阳离子C 一定是阴离子D 以上三种都有可能 3 下列粒子结构示意图中 表示阴离子的是 D 5 由下面的卡通图分析得出的结论错误的是 A 钠原子在化学反应中容易失去电子B 钠原子与钠离子都不显电性C 氯原子得一个电子形成氯离子D 氯化钠由氯离子和钠离子构成 D 1 如果该图表示的是原子 X值为 该原子的符号是 2 如果该图表示的是带2个单位正电