生活中常见的盐 田

课题1 生活中常见的盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物,快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2,归纳：,一、氯化钠,1、盐：,是指一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物,2、生活中常见的盐：,亚硝酸钠 、碳酸钠 （俗称 、 ）、碳酸氢钠 （俗称 ）、高锰酸钾 、碳酸钙 （ 的主要成分）、氯化钠 （ 的主要成分）,3、氯化钠,物理性质：生理作用：用途：分布：制取：,3、氯化钠：,粗盐提纯：,1、讨论：2、步骤：3、分析出现误差的原因:,（1）溶解、过滤过程中附着在容器壁上的液体无法全部转移。（2）蒸发结束时，固体未完全干燥。（3）操作不当，液体溅出。（4）称量固体或量取液体时有误差。,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,1、阅读、讨论并完成表格：,易溶，溶液显碱性,Na2CO3,建筑材料、补钙剂,不溶,白色固体,发酵粉、治胃酸,CaCO3,白色粉末状固体,小苏打,NaHCO3,化工原料,易溶，溶液显碱性,白色粉末状固体,纯碱、苏打,1、交换位置：,2、定化学式：,CaCl2+H2CO3,例：,3、配 平：,CaCl2+H2O+CO2,回顾：实验室制二氧化碳的制法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,回顾：实验室制二氧化碳的制法,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？,1、交换位置：,2、定化学式：,CaCl2+H2CO3,例：,3、配 平：,CaCl2+H2O+CO2,回顾：实验室制二氧化碳的制法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,回顾：实验室制二氧化碳的制法,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？,1、交换位置：,2、定化学式：,CaCl2+H2CO3,例：,3、配 平：,CaCl2+H2O+CO2,回顾：实验室制二氧化碳的制法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,回顾：实验室制二氧化碳的制法,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？,检验依据：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水,检验方法：取少量待测样品，加 入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体,1、碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1、碳酸盐与（盐）酸的反应：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,碳酸盐的化学性质：,2、碳酸盐与某些碱的反应：（实验11-2）,Na2CO3+Ca（OH）2=,CaCO3+2NaOH,3、碳酸盐与某些盐的反应：,Na2CO3+CaCl2=,CaCO3+2NaCl,4、回顾：金属与盐（溶液）的反应,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,2、盐的化学性质,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,盐酸新盐新酸,盐碱新盐新碱,盐盐新盐新盐,盐金属新盐新金属,复分解反应,复分解反应,复分解反应,置换反应,有酸可不溶，无酸需都溶；沉淀、气体、水都行。,前换后,三、复分解反应及发生的条件：,（1）定义：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,三、复分解反应及发生的条件：,（2）物质类别：,定义中的化合物是指酸、碱、盐、金属氧化物。,三、复分解反应及发生的条件：,（3）反应的表达式：,ABCDADCB,是四大基本反应类型之一。,三、复分解反应及发生的条件：,（4）复分解反应的特点：,反应前后化合价不变。,（5）复分解反应的实质：,酸、碱、盐在溶液中交换成分。,双交换，价不变。,1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,（6）、复分解反应的类型：,4、NaOH + HCl = NaCl + H2O,5、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,酸盐新酸新盐,碱盐新碱新盐,盐盐新盐新盐,酸碱盐水,酸金属氧化物盐水,1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,（7）、复分解反应的条件：,2、Na2CO3+Ca(OH)2=,CaCO3+2NaOH,3、Na2CO3+CaCl2=,CaCO3+2NaCl,4、NaOH + HCl = NaCl + H2O,5、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,有酸可不溶，无酸需都溶；（对反应物的要求）,沉淀、气体、水都行。（对生成物的要求）,二者缺一不可,（8）常见酸碱盐的溶解性,阴离子,返回,（8）常见酸碱盐的溶解性,钾、钠、硝、铵（盐）溶盐酸（盐）除银（汞）硫酸（盐）除（铅）钡碳酸（盐）只溶钾、钠、铵碱类只溶钾、钠、钡微溶硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁,四、不能共存的离子（个别离子的鉴定）,1、碳酸盐与酸不共存：,CO32HCO2H2O,2、H与OH不共存：,H OH H2O,3、Ag与Cl不共存：,Ag Cl AgCl（白色）,4、Ba2与SO42不共存：,Ba2 SO42 BaSO4（白色）,5、Ca2与CO32不共存：,Ca2 CO32 CaCO3（白色）,6、OHNH4NH3（使紫色石蕊试液变蓝， 有刺激性气味）,OHCu2Cu(OH)2（蓝）,OHFe3Fe(OH)3（红褐色）,OHMg2Mg(OH)2（白）、,其它易生成沉淀、气体或水的离子不共存，也可用于这些特殊离子的检验。,五、除杂质,除去其中的可溶性或不溶性杂质，如水的净化、粗盐提纯。方法:,物理方法:,溶解、过滤、蒸发、结晶等。,适用范围,1、可溶物、不溶物（如粗盐提纯）,2、两可溶物，但溶解度受温度影响变化不同。（如冬天捞碱、夏天晒盐）,化学方法:,所选试剂只与杂质反应，生成沉淀、气体或水或保留物，不影响保留物且不引入新的杂质。,杂质试剂保留物沉淀、气体或水,六、鉴别物质,利用不同物质不同的性质，用同一种方法或试剂产生不同的现象。叙述顺序先叙述实验操作，再叙述现象，后得结论。,1、观察法:色、态,如铜、铝；乙醇、水,2、溶解法：鉴别不溶和可溶物,如Na2CO3、CaCO3,3、燃烧法:,1)H2、CO、CH4，点燃，上罩烧杯。,2）空气、O2、CO2 用燃着的木条。,3）棉布纤维、羊毛纤维,4、灼烧蒸发法：,海水（食盐水）、水 （ 课本41页）,5、滴加试剂（常用）,七、推断题,寻找突破口，即找某物质的特性反应，后沿着突破口开始推理，后把结论带回原题验证。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,复分解反应条件：生成物中有沉淀或气体或有水生成,基本反应类型比较：,2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,1、下列反应不属于分解反应的是( ),下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液,1、交换位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,基本反应类型比较：,酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或水生成时，复分解反应才可以发生。,小 结,讨论：反应物和生成物都是单质还是化合物，反应物是通过什么方式变成了生成物？,CuSO4 +2NaOH = Na2SO4+Cu（OH)2NaOH + HCl = NaCl + H2O,反应物：两种化合物,Ca CO3+2 H Cl = CaCl2 + H2CO3,生成物：两种化合物,反应物交换成分变成生成物,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为ABCD=ADCB,1、交换位置：,Cl+ O,Na H,2、定化学式：反应前后元素化合价不改变,NaCl+H2O,例：,3、配 平：,NaCl+H2O,-1,+1,Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,CO3,Cl,AB+CD=AD+CB,Cl,？,表达形式：,？,澄清石灰水变浑浊,立即产生大量气泡,立即产生大量气泡,立即产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,澄清石灰水变浑浊,含碳酸根或碳酸氢根离子的 化合物与盐酸反应都会产生CO2,判断：,向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质一定含有碳酸根离子,【设问】碳酸钠能否与碱反应？,【演示实验112】,Ca(OH)2,现象：化学方程式：,滴加少量澄清石灰水,产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,讨论：生成物有什么特点？,1. Na2CO3+2HCl =2 NaCl + H2CO32.CuSO4 +2NaOH = Na2SO4+Cu（OH)23.NaOH + HCl = NaCl + H2O4. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,气体和水,沉淀,水,沉淀,复分解反应及其发生的条件,【归纳】从生成物的种类讨论复分解反应发生的条件。,两种化合物相互交换成分后生成水、沉淀或放出气体，三个条件满足其中任意一条，复分解反应才能发生,例题：判断是否反应：,CuSO4+NaOH,1.交换位置：,CuSO4+NaOH,NaSO4+CuOH,2.定化学式：,CuSO4+NaOH,Na2SO4+Cu（OH）2,3.判断产物中是否含有：水或气体或沉淀,阴离子,返回,【活动与探究】 1、AgNO3 +