二氧化硫学案.doc

专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用课时1 二氧化硫的性质和应用【教学目标】（一）知识目标： 1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。 2. 掌握二氧化硫的化学性质。3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。二 教学重点： 二氧化硫的化学性质【学习过程】 一、物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。【实验探究1】二氧化硫是否溶于水？【思考】SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？【实验探究2】二氧化硫溶液的酸碱性？实验设计，现象，结论？二、化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。1、SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a与水反应： b与碱反应：与NaOH溶液反应 C与碱性氧化物反应：与Na2O反应_【实验探究3】向收集满的SO2试管中放入新鲜的花瓣观察现象？结论？2、SO2的漂白性：【视频】SO2通入品红溶液现象？、SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。物质褪色原理小结：HClO ，Na2O2, O3活性炭SO2【过度】SO2中S元素处于中间价态，既有_又有_（以还原性为主）【学生实验4】取两只试管分别取5ml的二氧化硫的水溶液，向一支试管中加氯化钡，向另一支试管中先加入3%H2O2后滴氯化钡再滴稀HCl，观察现象：先滴3%H2O2（强氧化剂）后滴氯化钡再滴稀HClABSO2的水溶液滴氯化钡SO2的水溶液现象：结论：SO2容易被H2O2_生成_，SO2具有_。3、SO2较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化【实验验证】SO2的水溶液通入高锰酸钾和溴水有何变化呢？是SO2的漂白性吗？SO2使溴水褪色: SO2与氯气反应 【思考】将SO2与Cl2等体积混合后通入紫色石蕊试液，溶液呈什么颜色？三、二氧化硫的污染 形成硫酸形酸雨正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为_。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH_。硫酸型酸雨的形成有两条途径：光照 烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2H2OO SO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。四、二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。【典型例题】例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）A保护大气层 B白色污染C酸雨产生 D农药、化肥污染 例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ）C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红【巩固练习】一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量 D.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO43既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）4X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ）A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO45煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ）一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D 6下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ）A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O27除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液8将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性9将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2二、填空题10一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：CO2(HCl)：试剂，离子方程式CO2 (SO2)：试剂，离子方程式SO2 (HCl)试剂：，离子方程式Cl2(HCl)试剂： 思维点拨 关于二氧化硫的性质的比较和联想1二氧化硫和二氧化碳的比较SO2CO2颜色无色无色气味有刺激性气味无气味水溶性易溶（140）能溶（11）类型酸性氧化物酸性氧化物水溶液酸性中强酸（较H2CO3强）较弱遇澄清石灰水变浑浊SO2Ca（OH）2CaSO3H2O变浑浊CO2Ca（OH）2CaCO3H2O氧化性弱氧化性SO22H2S3S2H2O弱氧化性CO2C2CO还原性强还原性SO2Cl2H2O2HClH2SO4无品红试液褪色不褪色二氧化碳和二氧化硫的性质既有相似之处。但也存在明显的不同。2二氧化硫知识的联想（1）SO2又叫亚硫酐，是酸性氧化物，又有还原性。联想一：SO2具有酸性氧化物的通性。联想二：向澄清的石灰水里通入SO2，石灰水变浑浊（CaSO3沉淀）；若继续通入过量的SO2，则沉淀消失又得澄清溶液生成可溶Ca（HSO3）2。由此可知：不能用澄清石灰水区别CO2和SO2。联想三：不可从CO2Ca（ClO）2H2OCaCO32HClO的反应推出：SO2Ca（ClO）2H2OCaSO32HClO因为HClO有强氧化性，CaSO3有还原性，两者不能共存，SO将被氧化成SO，故正确反应方程式为：2SO2Ca（ClO）22H2OCaSO42HClH2SO4。（2）SO2能漂白品红等一些有色有机物质。联想一：SO2使溴水、KMNO4溶液褪色也是其漂白性的一个体现。这个说法是不正确的，漂白是指使有机色素褪色，而使一些无机物如KMnO4、卤水褪色，不能称之为漂白。联想二：SO2虽然具有漂白性，但漂白范围没有Cl2（HClO）、Na2O2广泛，它不能使酸碱指示剂褪色。常见可被SO2漂白的物质有：品红溶液、纸浆、毛、丝、草编制品和有色花等。（3）SO2的主要用途：漂白剂、防腐剂、制硫酸等。SO2引发的环境污染，主要危害是：SO2有毒，它对人体的直接危害是引发呼吸道疾病；SO2对大气污染的后果是随雨水降落到地面，形成硫酸型酸雨（pH5.6），能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强。酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类等死亡。另外，酸雨还会加速桥梁等建筑物、石雕等文物、工业设备、农田水利设施，以及电信电缆等的腐蚀。防治SO2污染的方法有：开发新能源（氢能、核能、太阳能等）取代化石燃料；对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低SO2的排放；大量种植柳杉、垂柳等可吸收SO2的植物；用化学方法对含SO2的尾气进行处理或回收。例如：a生石