高中化学选修4期末复习课件.ppt

第一章化学反应与能量 本章知识复习 知识结构 1 3 一 化学反应过程中同时存在物质和能量的变化 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 而且是以物质为主 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础 二 反应热 焓变反应热 化学过程中放出或吸收的热量 叫做反应热 也称为 焓变 符号用 表示 单位常采用kJ mol 熵变 S 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子或自由离子 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 自由原子或自由离子 思考 反应过程吸热还是放热与反应物总能量 生成物总能量有何关系 注意 当 为 或 时 为吸热反应 要知道常见的放热反应和吸热反应三 热化学方程式 可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 书写热化学方程式应注意 需注明反应的温度和压强 如在多少度 多少千帕 若在常温 25 常压 101kPa 时 可不注明温度和压强的条件 应注明反应物和生成物的状态 固体 s 液体 l 气体 g 不用 和 因已注明状态 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 化学计量数可以是整数 也可以是分数 对于相同的反应 当计量数不同时 其 H不同 在方程式右端要注明 H 或 akJ mol 热化学方程式具有加和性 化学式前面的计量数必须与 H相对应 反应逆向进行时 H值不变 符号相反 四 燃烧热 25oC 101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 单位为kJ mol 如常温常压下 1mol甲烷完全燃烧放出890 31kJ的热量 就是甲烷的燃烧热 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 31kJ mol 能源就是能提供能量的自然资源 它包括化石燃料 阳光 风力 流水 潮汐及柴草等 我国目前使用的主要能源是化石燃料 煤 石油 天然气等 新能源 太阳能 氢能 地热能 风能 海洋能 核能 生物质能 反物质能 可燃冰等 五 能源 6 盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到 则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和 1 25 101kPa时 完全燃烧0 5mol某液态有机物 只生成1 5mol二氧化碳气体和2 0mol液态水 放出热量1008 9kJ 同温同压下 该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍 写出该有机物燃烧的热化学方程式 要求写出计算过程 2 红磷 P 和白磷 P4 均为磷的同素异形体 已知 P4 s 5O2 g P4O10 s H 2983 2kJ molP s 5 4O2 g 1 4P4O10 s H 738 5kJ mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 由此可知 红磷比白磷 填 稳定 或 不稳定 3 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1C s 1 2O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H3S g O2 g SO2 g H4 H2 g 1 2O2 g H2O l H52H2 g O2 g 2H2O l H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7CaO s H2O l Ca OH 2 s H8A B C D C 4 已知下列各反应的焓变Ca s C s 石墨 3 2O2 g CaCO3 s H 1206 8kJ molCa s 1 2O2 g CaO s H 635 1kJ molC s 石墨 O2 g CO2 g H 393 5kJ mol试求CaCO3 s CaO s CO2 g 的焓变 5 按照盖斯定律 结合下述反应方程式 回答问题 已知 1 NH3 g HCl g NH4Cl s H1 176kJ mol 2 NH3 g H2O l NH3 aq H2 35 1kJ mol 3 HCl g H2O l HCl aq H3 72 3kJ mol 4 NH3 aq HCl aq NH4Cl aq H4 52 3kJ mol 5 NH4Cl s 2H2O l NH4Cl aq H5 则第 5 个方程式中的反应热 H5是 6 芒硝 Na2SO4 10H2O 是重要的化工原料 具有广泛的用途 芒硝可调节室内温度 科学家利用太阳能的方法之一 是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内 当太阳照射时 它能将太阳能转化为化学能 达到蓄热效果 使室内保持较低温度 晚上 它能将化学能转化为热能 使室内保持温度 请结合方程式解析其原因 7 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ molCH4 g 2O2 g 2H2O l CO2 g H 890kJ mol常温下 取甲烷和氢气的混合气体11 2L 标准状况下测得 经完全燃烧后恢复到常温 则放出的热量为641 8kJ 试求混合气体中甲烷和氢气体积比 第二章化学反应速率与化学平衡复习 本章知识复习 第二章知识结构 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学反应进行的方向 化学平衡 测量的方法 反应的可逆不可逆 化学平衡状态特点 化学平衡常数 影响因素及平衡移动原理 熵判据 浓度 压强 温度 催化剂 本课程重心 定量表示方法 一 化学反应速率的表示方法化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示 在体积不变的反应器中 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 单位 mol L min mol L s 数学表达式 v c t 注意 1 用不同物质表示的化学反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比 2 化学反应速率一般不能用固体或纯液体来表示 原因 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 1 浓度对反应速率的影响 其它条件不变 增加反应物浓度加快化学反应速率 内容 二 影响化学反应速率的重要因素 2 压强对反应速率的影响 对于气体反应来说 增大压强相当于增大反应物的浓度 反应速率加快 内容 原因 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 增大压强 原因 温度升高 分子获得更高的能量 活化分子百分数提高 有效碰撞次数提高 反应速率加快 3 温度 在其它条件不变的情况下 升温反应速率增大 降温反应速率减小 加入催化剂 反应活化能降低 活化分子百分数提高 有效碰撞次数提高 反应速率加快 原因 4 催化剂加快反应速率 结论 向反应体系输入能量 都可以改变化学反应速率 原因 反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高 活化分子浓度增大 有效碰撞次数增加 从而加快化学反应速率 三 化学平衡状态的特征 1 逆 可逆反应 2 动 动态平衡 3 等 正反应速率 逆反应速率 4 定 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的含量一定 5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 可见 化学平衡只有在一定的条件下才能保持 当外界条件改变 旧的化学平衡将被破坏 并建立起新的平衡状态 四 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 如温度 压强 以及参加反应的化学物质的浓度 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 化学惯性定律 对着干 原理 浓度 在其它条件不变时 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 都可以使平衡向正反应方向移动 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度 都可以使平衡向逆反应方向移动 温度 在其它条件不变的情况下 升高温度 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 降低温度 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 压强 在其它条件不变的情况下 对于反应前后气体体积改变的反应 增大压强 会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向气体体积增大的方向移动 催化剂 催化剂只能使正 逆反应速率等倍增大 同等程度改变正逆反应速率 缩短 改变 反应到达平衡所需的时间 不能使化学平衡发生移动 等效平衡 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分含量 n c均相同 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分含量相同 n c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分含量 c相同 n同比例变化 1 对于反应 N2 O22NO 在密闭容器中进行 下列条件能加快反应速率的是 A 缩小体积使压强增大 B 体积不变充入氮气使压强增大 C 体积不变充入惰性气体 D 使总压强不变 充入惰性气体 练习 AB 2 对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应 有同学认为可以通过以下几种情况来判断是否达到平衡状态 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时 说明反应已达到平衡状态 当恒温恒容时 体系的总压强没有发生变化或当恒温恒压时 体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态 混合气体的平均相对分子质量不发生变化 也可以说明反应已达平衡状态 对于反应前后气体分子数相等的反应 虽然体系中物质的总物质的量 总压强 总体积或混合气体的平均分子抟量都不发生变化 但不能确定反应是否达到平衡状态 上述说法正确的是 A B C D D 3 在恒温 恒压的条件下 向可变容积的密闭容器中充入3molA和2molB 发生如下反应 3A 气 2B 气 xC 气 yD 气 达到平衡时 C的体积分数为m 若维持温度 压强不变 将0 6molA 0 4molB 4 0molC和0 8molD作为起始物质充入密闭容器中 达到平衡时C的体积分数仍为m 则x y的值分别为 A x 3y lB x 4y 1C x 5y 1D x 2y 3 C 4 在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应 2A g B g xC g 达到平衡后 C的体积分数为w 若维持容器的容积和温度不变 按起始物质的量A0 6mol B0 3mol C1 4mol充入容器达到平衡后 C的体积分数仍为w 则x的值为 A 2B 3C 2或3D 无法确定 C 5 在密闭容器中 有一个左右可滑动隔板 两边分别进行可逆反应 各物质的量如下 M N P为2 5mol 3 0mol 1 0mol A C D各为0 5mol B的物质的量为xmol 当x在一定范围内变化 均可以通过调节反应器的温度 使两侧反应均达到平衡 且隔板在反应器的正中位置 达到平衡后 测得M的转化率为75 填写空白 1 达到平衡后 反应器左室气体总的物质的量为mol 2 若要使右室反应开始时v正 v逆 x的取值范围 3 若要使右室反应开始时v正 v逆 x的取值范围 3 5 2 0 x 3 0 1 5 x 2 0 6 恒温 恒压下 在一个可变容积的容器中发生如下发应 A 气 B 气 C 气 1 若开始时放入1molA和1molB 到达平衡后 生成amolC 这时A的物质的量为mol 2 若开始时放入3molA和3molB 到达平衡后 生成C的物质的量为mol 3 若维持温度不变 在一个与 1 反应前起始体积相同 且容积固定的容器中发生上述反应 开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC 将b与 1 小题中的a进行比较 A a bB a bC a bD 无法确定 1 a 3a A 第三章水溶液中的离子平衡 本章知识复习 第三章知识结构 化学平衡理论 1弱电解质的电离电解质有强弱 弱电解质电离为可逆 电离平衡 电离常数 4难溶电解质的溶解平衡难溶 不溶 溶解平衡应用生成溶解转移溶度积 2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质 水 稀溶液 离子积为常数 稀溶液酸碱性及表示方法pH pH应用 3盐类的水解水的电离平衡 弱电解质的生成 盐类水解 水解的应用 平衡移动 实践活动 测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线 深入 综合运用 第三章重要知识点 第一节1 强弱电解质的概念及其判断 2 会写常见电解质的电离方程式如 CH3COOH H2S Cu OH 2H2CO3 KHCO3 KHSO4 NH3 H2O3 会分析导电性和强弱电解质的关系 4 影响电离平衡的因素 强电解质与弱电解质的比较 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号 水合离子 分子 水合离子 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 验证醋酸是弱电解质的两种实验方案 方案一配制某浓度的醋酸溶液 向其中滴入几滴甲基橙试液 然后再加入少量醋酸钠晶体 振荡 现象溶液由红色逐渐变为橙色 原理醋酸是弱电解质 其水溶液中存在着电离平衡 CH3COOH CH3COO H 根据化学平衡移动原理 在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后 溶液中的醋酸根离子浓度增大 醋酸电离平衡向左移动 导致H 浓度减小 因此溶液由红色逐渐变为橙色 方案二配制某浓度的醋酸钠溶液 向其中加入几滴酚酞试液 现象溶液由无色变为浅红色 原理醋酸钠是强碱弱酸盐 溶于水后要发生水解 其水溶液中存在着水解平衡 CH3COO H2O CH3COOH OH 根据盐类水解理论 醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸 破坏了水的电离平衡 导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度 使溶液显碱性 知识扩展 强酸 HA 与弱酸 HB 的区别 1 溶液的物质的量浓度相同时 pH HA pH HB 2 pH值相同时 溶液的浓度cHA cHB 3 pH相同时 加水稀释同等倍数后 pH HA pH HB 第三章重要知识点 第二节1 水的离子积常数KW 2 影响水的电离平衡的因素 3 有关PH值的简单计算 4 中和滴定 课堂练习 试比较 pH 3的HAc pH 4的NH4Cl pH 11的NaOH pH 10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 注意 酸性溶液不一定是酸溶液 可能是溶液 pH 7溶液不一定是酸性溶液 只有温度为常温25 时才对 碱性溶液不一定是碱溶液 可能是溶液 已知100 时 水的KW 1 10 12 则该温度下 1 NaCl的水溶液中 H pH 溶液呈性 2 0 005mol L的稀硫酸的pH 0 01mol L的NaOH溶液的pH 课堂练习 用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH 所测结果 填 偏大 偏小 不变 或 不能确定 理由是 课堂练习 将pH 1的HCl和pH 10的NaOH溶液等体积混合 所得溶液的pH 将pH 5的H2SO4和pH 12的NaOH溶液等体积混合 所得溶液的pH 20mLpH 5的盐酸中加入1滴 0 05mL 0 004mol LBa OH 2溶液后pH 课堂练习 pH 3的HCl稀释100倍后溶液的pH为 pH 3的HAc溶液稀释100倍后pH为 若使其pH变为5 应稀释的倍数应 填不等号 100 pH 5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中c H c SO42 pH 10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 pH 10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 课堂练习 一定温度下 有 盐酸 硫酸 醋酸三种酸 当其物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 同体积 同物质的量浓度的三种酸溶液 中和NaOH的能力由大到小的顺序是 当c H 相同时 物质的量浓度由大到小的是 当c H 相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 当c H 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的氢气 相同状况 则开始时反应速率的大小关系是 反应所需时间的长短关系是 将c H 相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后 c H 由大到小的顺序为 课堂练习 b a c b a c c a b c b a c b a b a c c b a 1 100mLpH 3的H2SO4中加入10mL0 01mol L氨水后溶液呈性 原因是 2 pH 3的HCl与pH 11的氨水等体积混合后溶液呈性 原因是 中和滴定实验 1 查漏 用自来水 检查滴定管是否漏水 旋塞转动是否灵活2 洗涤滴定管 先用自来水冲洗 再用蒸馏水清洗2 3次 然后用待装液润洗锥形瓶 自来水冲洗 蒸馏水清洗2 3次 不能用待盛液润洗 3 装液 滴定管中加入液体的操作 量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作 向滴定管中装液 挤气泡 调液面 记下起始读数 放液 记录终点读数 滴入指示剂滴定管中装入标准液 挤气泡 调液面 记下起始读数 4 滴定右手持锥形瓶颈部 向同一方向作圆周运动 而不是前后振动左手控制活塞 或玻璃球 滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化滴定终点达到后 半分钟颜色不变 再读数重复滴定2 3次 练5 用标准盐酸滴定待测烧碱 下列错误操作将对V 酸 和c 碱 有何影响 偏大 偏小和无影响 A 盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 B 振荡时液体飞溅出来 C 开始读标准酸时用仰视 D 终点读标准酸时用俯视 E 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 课堂练习 下列有关中和滴定的操作 用标准液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 滴加指示剂于待测液 洗涤 正确的操作顺序是 A B C D 必考题型 一 实验题 1 中和滴定 必考 A 课堂练习 某学生用碱式滴定管量取0 1mol L 1的NaOH溶液 开始时仰视液面读数为1 0mL 取出部分溶液后 俯视液面 读数为11 0mL 该同学在操作中实际取出的液体体积为 A 大于10 0mLB 小于10 0mLC 等于10 0mLD 等于11 0mL课堂练习 有等体积 等pH的Ba OH 2 NaOH和NH3 H2O三种碱溶液 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和 用去酸的体积分别为V1 V2 V3 则三者的大小关系正确的是 A V3 V2 V1B V3 V2 V1C V3 V2 V1D V1 V2 V3 A C 1 已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH 14 现取100毫升该混合溶液 缓缓通入CO2 当通入的CO2气体体积为0 56L时 生成的沉淀已达最多 设CO2被完全吸收 气体的体积均为标准状况下测定 溶液的体积变化忽略不计 则 1 原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少 2 当通入的CO2总体积为2 24L时 溶液中各离子 除H 和OH 且不考虑水解或电离 的物质的量的浓度为多少 1 c NaOH 0 5mol Lc Ba OH 2 0 25mol L 2 c Na 0 5mol Lc Ba2 0 25mol Lc HCO3 1mol L 2 在一定温度下 10L密闭容器中加入5molSO2 3molO2 反应达平衡时有3molSO2发生了反应 试填写下列空格 生成SO3mol O2的转化率为 平衡时容器内气体总物质的量为mol 平衡时体系中SO3的百分含量 体积分数 为 平衡时s SO2 mol L c O2 mol L c SO3 mol L 若反应前容器内压强为p1 则平衡时容器内的压强为 用p1表示 解题关键三步骤法 明确各小问的意思 3 50 6 5 46 15 0 2 0 15 0 3 0 8125p1 参考答案 3mol 50 6 5mol 46 15 c SO2 0 2mol L c O2 0 15mol L c SO3 0 3mol L 0 8125p1 3 将0 05mol L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1 2的体积比混合 所得溶液的pH 12 用上述NaOH溶液滴定pH 3的某一元弱酸溶液20ml 达到终点时消耗NaOH溶液12 6ml 试求 1 NaOH溶液的物质的量浓度 2 此一元弱酸的物质的量浓度 3 求此条件下的平衡常数 c NaOH 0 04mol L c 弱酸 0 0252mol L K 4 10 5 4 硫酸和盐酸的混合溶液20ml 加入0 05mol L的Ba OH 2溶液时 生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示 1 开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少 2 在A点溶液的pH是多少 1 硫酸 0 05mol L盐酸 0 2mol L 2 pH 1 5 水的电离平衡曲线如右图所示 1 若以A点表示25 时水电离平衡时的离子浓度 B点表示100 时水的电离平衡状态 则此时水的离子积从增加到 2 将pH 8的Ba OH 2溶液与pH 5的盐酸溶液混合 并保持100 欲使混合溶液的pH 7 则Ba OH 2溶液与盐酸的体积比为 1 10 12 1 10 14 2 9 6 25 时 若体积为Va pH a的某一元强酸与体积Vb pH b的某一元强碱混合 恰好中和 且已知Va Vb且a 0 5b 则a的取值范围是 a 溶液混合后离子浓度大小的比较 将0 1mol LNaOH和0 1mol LNH4Cl溶液等体积混合后 离子浓度大小正确的顺序是 A Na Cl OH H B Cl Na OH H C Na Cl OH H D Na Cl H OH C 在常温下10mLpH 10的KOH溶液中 加入pH 4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 设反应前后体积不变 则对反应后溶液的叙述正确的是 A A K B H OH K A C V总 20mLD V总 20mL AC 在由水电离产生的c H 1 10 14mol L的溶液中 一定可以大量共存的离子组是 A NH4 Al3 Br SO42 B Na Mg2 Cl NO3 C K Ba2 Cl NO3 D K Na SO32 SO42 离子共存判断 C 溶液中微粒浓度的大小比较1 基本原则抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 2 同浓度的弱酸和其弱酸盐 同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律 中常化学常见的有三对a 等浓度的HAc与NaAc的混合溶液 弱酸的电离 其对应弱酸盐的水解 溶液呈酸性b 等浓度的NH3 H2O与NH4Cl的混合液 弱碱的电离 其对应弱碱盐的水解 溶液呈碱性c 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液 弱酸的电离 其对应弱酸盐的水解 溶液呈碱性 掌握其处理方法 即抓主要矛盾 将pH 3的盐酸溶液和pH 11的氨水等体积混合后 溶液中离子浓度关系正确的是 A NH4 Cl H OH B NH4 Cl OH H C Cl NH4 H OH D Cl NH4 OH H B 一定温度下 向足量的石灰乳中加少量生石灰时 下列有关说法错误的是 A 溶液中Ca2 数不变B 溶液的pH不变C 溶液的密度不变D 溶液中 Ca2 不变 A 一定温度下 向足量Na2CO3饱和溶液中加入1 06g无水碳酸钠 析出Na2CO3 10H2O晶体 下列有关说法正确的是 A 析出晶体质量2 86g B 溶液的pH不变C 溶液中Na 数增加D 溶液质量减少 BD 一定温度下 有 盐酸 硫酸 醋酸三种酸 当其物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 同体积 同物质的量浓度的三种酸溶液 中和NaOH的能力由大到小的顺序是 当c H 相同时 物质的量浓度由大到小的是 当c H 相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 当c H 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的氢气 相同状况 则开始时反应速率的大小关系是 反应所需时间的长短关系是 将c H 相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后 c H 由大到小的顺序为 课堂练习 b a c b a c c a b c b a c b a b a c c b a 物质的量浓度相同的 盐酸 硫酸和 醋酸溶液 pH最小的是 pH最大的是 体积相同时分别与同种NaOH溶液反应 消耗NaOH溶液的体积大小关系为 pH相同的 盐酸 硫酸和 醋酸溶液 物质的量浓度最小的是 最大的是 体积相同时分别与同种NaOH溶液反应 消耗NaOH溶液的体积大小关系为 甲酸和乙酸都是弱酸 当它们的浓度均为0 10mol L时 甲酸中的c H 为乙酸中c H 的3倍 欲使两溶液中c H 相等 则需将甲酸稀释至原来的3倍 填 或 推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 第四章电化学基础 本章知识复习 1原电池 2化学电源 4金属的电化学腐蚀与防护 电化学基础 3电解池 氧化还原反应 化学能转化为电能 自发进行 电能转化为化学能 外界能量推动 第四章知识结构 1 池型的判断 有外加电源一定为电解池 无外加电源一定为原电池 多池组合时 一般含活泼金属的池为原电池 其余都是在原电池带动下的电解池 一 原电池与电解池的比较及判断 3 电解池放电顺序的判断 阳极放电 1 惰性电极 则溶液中阴离子放电 2 非惰性电极 电极材料首先失电子 阴极放电 电极材料受保护 溶液中阳离子放电 2 电极的判断 原电池 看电极材料 电解池看电源的正负极 4 判断溶液的pH变化 先分析原溶液的酸碱性 再看电极产物 1 如果只产生氢气而没有氧气 只pH变大 2 如果只产生氧气而没有氢气 只pH变小 3 如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则pH减小 若原溶液呈碱性pH增大 若原溶液呈中性pH不变 3 右图中x y分别是直流电源的两极 通电后发现a极板质量增加 b极板处有无色无臭气体放出 符合这一情况的是 A 练习 按下列情况分别举出一个例子 1 a极变细 b极变粗2 a极变细 b极有气泡3 a极变粗 b极有气泡4 a极有气泡 b极有气泡 且气体体积比为2 15 a极有气泡 b极有气泡 阴极加酚酞变红 拓展练习 电极 阳极 镀层金属阴极 待镀金属制品 二 电解池的应用 电镀及氯碱工业 电镀液 含有镀层金属离子的电解质溶液 电解质溶液 溶液中CuSO4的浓度保持不变 1 电镀 氯碱工业原理 1 上述两装置中铁钉发生变化的共性是 2 图一说明原溶液呈性 铁钉发生腐蚀 电极反应为 3 图二说明原溶液呈性 铁钉发生腐蚀 电极反应为 4 下列图一 图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后 数天后 图一 图二 发生了原电池反应 中性或弱碱 吸氧 负极2Fe 4e 2Fe2 正极2H2O O2 4e 4OH 负极Fe 2e Fe2 正极2H 2e H2 较强酸性 析氢 练习 三 电解池及原电池的应用 金属的防护 1 金属腐蚀快慢的判断 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀 同一种金属的腐蚀 强电解质 弱电解质 非电解质 2 金属的防护方法 改变金属内部结构 覆盖保护层 电化学保护法 外加电源的阴极保护法 牺牲负极的正极保护法 5 下列装置暴露空气中一段时间 铁的腐蚀由快到慢顺序 Fe Fe C Fe Zn A 海水 B 海水 C 海水 D 海水 F 天然水 E 海水 拓展练习 6 汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成 用H2SO4作电解液 总反应式为 Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O 1 试写出放电时的正 负极反应式正极 负极 2 试写出充电时的阳 阴极反应式阳极 阴极 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O Pb SO42 2e PbSO4 练习 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42 PbSO4 2e Pb SO42 四 原电池电解池的应用 可充电电池 阴极 正极 放电