铁离子的检验与转化教学设计.doc

铁离子的检验和转化教学设计一、分析教材在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。铁及其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备，再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识，现在进一步学习新知识学生容易接受，铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。通过对Fe3+ 与Fe2+ 的检验和转化实验的学习，总结出物质的基本检验方法，可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料，同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。二、学情分析高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养学生的合作精神。3、 指导思想与理论依据 问题解决教学模式目前被广泛应用一线教学中，它是一种以问题为线索的教学活动，问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能，还能充分发挥学生的主观能动性，更好的调动学生的积极性，也使学生的思维品质得到训练和提高。本课通过创设问题情境，围绕问题展开教学，激发了学生学习的积极性，对于培养学生小组合作意识，提高与人共事的能力有很大的帮助。 四、教学目标根据教学大纲要求及本节的特点，本课应抓住以下教学目标。知识与技能了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+ 与Fe2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认识。了解基本的铁的氢氧化物的性质和制备的方法。能够熟练地书写本节所学化学方程式，并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识。过程与方法以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+ 能被氧化成Fe3+ ，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。情感态度与价值观通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。通过活动，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。五、教学重点和难点本节课教学重点：Fe3+ 、Fe2+的检验，Fe3+ 、Fe2+的相互转化；本节课教学难点：Fe3+ 、Fe2+的相互转化；六、教法和学法对于这节课我会充分利用学生已掌握的事实材料作为学习新知识的支点，本节课采用“引导探究”的教学模式，通过情境创设以引导学生深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。 通过化学小魔术、情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体。在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力。七、教学过程 教师活动 学生活动设计意图（2分钟）【导入新课】预先在小白花不同的花瓣上分别喷上KSCN溶液，苯酚溶液，晾干。 让学生每六人分成一个小组，把处理过的小白花分给小组同学。 用FeCl2溶液喷洒小白花没有变色。用FeCl3溶液喷洒小白花，花瓣立刻呈现出红色和紫色。 激活学生学习化学的好奇心和求知欲；吸引学生以积极的状态参与到课堂中。（1分钟）【创设试验情景】：桌面现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请同学们分组讨论制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的原理。 分组讨论制备的原理巩固前面所学的离子反应，为接下来的实验奠定基础。 （3分钟）【讲解】:通过讲解基本实验步骤，引导学生做氢氧化铁的制备实验。 等学生做完实验后做出板书。【板书】：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 学生做氢氧化铁的制备实验 往装有FeCl3溶液的试管中滴加入NaOH溶液。观察现象：立即生成红褐色溶液学生通过自主做实验，增强实验真实性和可靠性，同时培养学生基本的实验操作技能。（3分钟）【教师实验】:Fe（OH）2的制备：取少量FeSO4溶液加入试管,并让学生观察其颜色,然后用长胶头滴管伸入到FeSO4溶液中加NaOH 溶液,向学生展示实验现象。【板书】FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 我们知道制备Fe（OH）2时，颜色的变化是由于Fe（OH）2被氧气氧化成Fe（OH）3，那么如果我们制备纯净的Fe（OH）2应该怎么做呢？请同学们课后认真思考，作为课后作业完成。 学生仔细观察实验操作步骤,思考为什么把胶头滴管伸入FeSO4 中?并完成课后作业。学生观察现象变化： 巩固对Fe（OH）2性质的认识，培养学生解决问题的能力（1分钟）【过度】：桌面上有FeCl2溶液和FeCl3溶液，你用什么方法可以鉴别？下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。学生仔细思考，讨论得出：根据溶液的颜色。分别取适量的溶液于试管中再加入氢氧化钠溶液，观察生成沉淀的颜色的变化。前后知识衔接，自然过度到新知识学习，提高学生总结归纳知识的能力。（3分钟）【板书】：（二）、亚铁盐和铁盐 【讲述】首先我们来学习一下这两种铁离子如何来鉴别【板书】：1、鉴别方法 【讲述】下面我介绍三种方法 【板书】（1）、观察法回顾制备铁的氢氧化物时，Fe+2、Fe+3离子溶液的颜色。【板书】（2）、加NaOH溶液法。 回顾铁的氢氧化物的制备时的不同现象。【板书】（3）、KSCN法揭示小百花变色实验的奥秘。学生仔细聆听，并思考，记录归纳：Fe3+的检验方法Fe3+：棕黄色 Fe2+：浅绿色利用与碱反应时现象（氢氧化物的颜色）并且做相应笔记。明确可利用离子的特征性质来检验离子存在。体会化学的神奇和美。最后约一分钟时间对本节课内容做出总结。7、 教学反思 这节课想通过化学小魔术情境创设等环节调动学生参与课