高校无机化学氧化还原方程式的配平(天津大学第四版)讲义.ppt

第四章氧化还原反应 第一节氧化还原反应方程式的配平 氧化数法离子 电子法 4 1 1氧化数法 1 氧化数 1970年国际纯粹与应用化学联合会确定 IUPAC 元素的氧化数是元素的一个原子的形式荷电数 这个荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得 定义 电负性 是指分子中元素原子吸引电子的能力元素原子吸引电子能力越大 其电负性越大元素原子吸引电子能力越小 其电负性越小 如H Cl电子靠近Cl一边电负性H Cl 1 氧化数 在共价化合物中 元素的氧化数等于该元素的原子偏近或偏离的电荷数 如HCl CO2 HCl CO 氧化数 1 1 4 2 定义 1 氧化数 定义 在离子化合物中 元素的氧化数等于该元素的离子电荷 如NaCl CaSO4 CaSO NaCl 氧化数 1 1 2 6 2 1 氧化数 1 在单质中 元素原子的氧化数为零 规则 1 氧化数 规则 2 O的氧化数一般为 2 但氟化物如O2F2OF2OFOF氧化数 1 1 2 1 过氧化物H2O2Na2O2HONaO氧化数 1 1 1 1 1 氧化数 规则 3 H的氧化数一般为 1 但活泼金属氢化物如NaHCaH2NaHCaH氧化数 1 1 2 1 1 氧化数 规则 4 中性分子中 各元素原子的氧化数的代数和为零 如Fe3O4FeO氧化数x 23x 4 2 0 8 3 如P2O5PO氧化数x 22x 5 2 0 5 1 氧化数 规则 5 复杂离子中 各元素原子氧化数的代数和等于离子的总电荷 如CrO氧化数x 22x 7 2 2 6 1 氧化数 规则 1 1 3 5 7 氯的氧化数 1 氧化数 注意 1 氧化数可以是正数 负数 整数 分数 零 2 氧化数与共价数不同如C氧化数C共价数CO2 44CH4 44 2 配平方法 元素原子氧化数升高的总数等于元素原子氧化数降低的总数 2 反应前后各元素的原子总数相等 配平原则 写出未配平的反应方程式HClO3 P4 H2O HCl H3PO4 2 找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值 HClO3 P4 H2O HCl H3PO4 3 根据第一条规则 求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数 10HClO3 3P4 H2O 10HCl 12H3PO4 4 用观察法配平氧化数未改变的元素原子数目10HClO3 3P4 18H2O 10HCl 12H3PO4 写出未配平的反应方程式PbO2 MnBr2 HNO3 Pb NO3 2 Br2 HMnO4 H2O 2 找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值 PbO2 MnBr2 HNO3 Pb NO3 2 Br2 HMnO4 H2O 例 3 根据第一条规则 求出各元素原子氧化数升降值的最小公倍数 例 5 2 2 14 2 7 14 4 用观察法配平氧化数未变的元素原子数目7PbO2 2MnBr2 14HNO3 7Pb NO3 2 2Br2 2HMnO4 6H2O 氧化数法 简单 快捷 优点 氧化还原反应式配平课堂练习 1 H2O2 Cr2 SO4 3 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O H2O2 Cr2 SO4 3 KOH K2CrO4 K2SO4 H2O 3H2O2 Cr2 SO4 3 10KOH 2K2CrO4 3K2SO4 8H2O 4 1 2离子 电子法 1 反应过程中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数 2 反应前后各元素的原子总数相等 原则 写出未配平的离子反应方程式 2 将反应分解为两个半反应方程式 步骤 2 将反应分解为两个半反应方程式 1 使半反应式两边相同元素的原子数相等 左边多4个O原子 右边加4个H2O 左边加8个H 右边多1个O原子 左边加1个H2O 右边加2个H 步骤 2 将反应分解为两个半反应方程式 1 使半反应式两边相同元素的原子数相等 2 用加减电子数方法使两边电荷数相等 步骤 3 根据原则1 求出最小公倍数 乘以两个半反应式 并相加 4 整理 即得配平的离子反应方程式 写出未配平的离子反应方程式 2 将反应分解为两个半反应方程式 例 2 将反应分解为两个半反应方程式 1 使半反应式两边相同元素的原子数相等 右边多1个O原子 右边加1个H2O 左边加2个OH 例 3 根据原则1 求出最小公倍数 乘以两个半反应式 并相加 以上即为配平的离子反应方程式 例 2 2 2 2 2 注意 在配平半反应式 如果反应物 生成物所含氧原子数不等时 可根据介质的酸碱性来配平 4 1 2离子 电子法 优点 1 在配平时 不需知道元素的氧化值2 能反映在水溶液中的氧化还原本质 但不能配平气相或固相反应式 氧化还原反应式配平课堂练习 1 Cr2O72 Fe2 H Cr3 Fe3 H2O Cr2