高考工业流程框图题.doc

北京高考工业生产流程题(11年)26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。溶液A的溶质是 。电解饱和食盐水的离子方程式是 。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有 。经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。(10年)26.（14分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下： （1） 过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2） 过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是 。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。（2013年）27.（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) 将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：11MnO4 - Fe2+ Mn2+ Fe3+ （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)已知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnSO4的目的是 （2014年）26（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）III中，降低温度，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） N2O与O2、H2O化合的化学方程式_。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。（2014年）【解析】(1)氨气和氧气在铂铑合金做催化剂加热的条件下课生成一氧化氮好水，课本反应方程为4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）由反应2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)该反应的正反应方向是物质的量减少的反应，当其他条件不变时，压强越大，平衡向正反应方向（即生成NO2的方向）进行，NO的转化率就会变大，右图是可知，相同温度下，P2所表示的NO转化率大于P1，所以P2P1，即P1P2；根据图可以看出，当压强一定时，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升温反应向逆反应方向移动，根据平衡常数计算公式计算可得平衡常数随着温度的升高而减小。（3） 2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 根据盖斯定律：得N2O4（g） N2O4（l）H3=H1H2，一般来说，物质由气态变为液态，放出热量，即H3=H1H20，即H1H2，由降低温度，将NO2转化为N2O4，可知该反应为放热反应，即0H1H2，即反应物2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的总能量，且前者放出的热量小，故答案为A；N2O4与O2、H2O是氧化还原反应本初考查主要在于根据氧化还原反应的配平，其反应方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）由电解示意图可知，两极的反应物均为NO，1molNO生成1molNH4+需要得到5mol电子，1molNO生成1molNO3-需