高中化学必修2《化学反应速率和限度》第一课时教学设计.doc

高中化学必修2化学反应速率和限度第一课时教学设计 高中化学必修2化学反应速率和限度第一课时教学设计知识与技能：1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；3、明确研究化学反应速率的意义。过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。教学重点：1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；教学难点：掌握化学反应速率的计算教学过程创设问题情景假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？学生讨论教师讲授要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：1）改变条件，加快合成氨反应的速率；2）改变条件，提高氨的产率。如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。板书第二章 化学反应速率和化学平衡教师讲授初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。提问用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？学生思考回答教师讲授运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s提问同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？指导学生完成演示实验实验2-1。观察放出气泡的量。讲授由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。板书第一节 化学反应速率提问化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？指导学生阅读请阅读课本有关内容，回答上述问题。根据学生回答讲授并板书一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）2、表示：v=C/t；单位：mol/L.min或mol/L.s提问请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。讲述该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.练习在A+2B=C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。巡视，了解学生答题情况，并讲授（内容略）设问在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？指导学生完成下列练习合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3。现往某 2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？针对学生完成情况讲评(1)H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L(3)不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2小结并板书3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。讲解对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。板书4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。 （2）必须指明所对应的物质。讨论请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。小结由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。教师讲授本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：（1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；（3）反应速率是一个平均值。指导学生完成下列练习1、课本习题：1，22、合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。3、往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成