2020版高考化学二轮复习专题限时集训6化学反应速率和化学平衡含解析新人教版.doc

专题限时集训(六)化学反应速率和化学平衡(限时：45分钟)(对应学生用书第139页)1(2019沧州模拟)目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。已知：.2C(s)2NO(g)N2(g)2CO(g)H414.8 kJmol1.2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566 kJmol1.2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H759.8 kJmol1回答下列问题：(1)表示碳的燃烧热的热化学方程式为_。(2)某催化剂的M型、N型均可催化反应为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率()如图所示。由图推断下列说法正确的是_(填选项字母)。Aa、b、c、d点均达到平衡状态B该反应的平衡常数K(b)K(c)Cb点反应物的有效碰撞几率最大D图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢e点CO的转化率突然减小的可能原因为_。若b点容器中c(O2)0.5 molL1，则T0 时该反应的平衡常数K_。(3)T1 时，向刚性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，发生反应。5 min时达到平衡状态，测得容器中n(N2)0.8 mol、c(CO2)0.32 molL1。05 min内，用NO表示的反应速率v(NO)_。反应进行到2 min时，v正(CO)_v逆(CO2)(填“”“增大升高温度，容积不变，压强增大(或反应为气体分子总数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，压强增大)2二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H42 kJmol1在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(NO2)/n0(SO2)进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率(NO2)。部分实验结果如图所示：(1)如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是_。(2)若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL1，经过t min达到平衡状态，则该时段化学反应速率v(NO2)_molL1min1。(3)图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_TD(填“”“”或“0，S0)。实验测得：v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正k逆，则T1_T2(填“”或“”)，得出该结论的理由是_。答案T15(2019抚顺一模)工业制硫酸，在接触室发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在不同温度下测得c(SO3)与时间的关系如图1：(1)能证明反应已经达到平衡状态的是_。c(SO2)c(O2)c(SO3)212单位时间内生成n mol SO3的同时消耗n mol SO2反应速率2v(SO3)正v(O2)逆温度和体积一定时，容器内压强不再变化(2)反应的H_0(填“”“”或“”)。(3)反应开始到10 min时，SO2的平均反应速率v(SO2)_ molL1min1。t2时该反应的平衡常数K_。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO2(g)和O2(g)，平衡时SO3的体积分数(SO3)随的变化图像如图2，则A、B、C三状态中，SO2的转化率最小的是_点，当3时，达到平衡状态SO3的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。解析(3)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应开始前/(molL1)：210变化的量/(molL1): 1 0.5 1平衡时的量/(molL1): 1 0.5 1反应开始到10 min时SO2的平均反应速率v(SO2)0.1 molL1min1，t2时该反应的平衡常数K2。(4)越大，SO2越多，SO2的转化率越小。2时，平衡时，(SO3)最大。答案(1)(2)(3)0.12(4)CF6(2019银川一模)T1 时，在刚性反应器中以投料比为13 的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t时，NO(g)完全反应。t/min04080160260700p/kPa32.830.729.929.429.228.826.9(1)NO(g)与O2(g)合成的反应速率v4.2102p2(NO)p(O2)(kPamin1)，t42 min时，测得体系中p(O2)22.4 kPa，则此时的v_ kPamin1(计算结果保留1位小数)。(2)若降低反应温度至T2 ，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p(T2 )_(填“大于”“等于”或“小于”)26.9 kPa，原因是_。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(3)T1 时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。解析(1)T1 ，起始时p(NO)32.8 kPa8.2 kPa，p(O2)32.8 kPa24.6 kPat42 min时，p(O2)22.4 kPa，p(O2)2.2 kPa，故42 min时，p(NO)(8.24.4)kPa3.8 kPa，p(NO2)4.4 kPa。故v4.2102p2(NO)p(O2)(kPamin1)4.21023.8222.4(kPamin1)13.6(kPamin1)。(3)假设NO全部转化为NO2，则p(NO2)8.2 kPa，p(O2)20.5 kPa，设平衡时p(N2O4)x，N2O4(g)2NO2(g)p(始)/kPa08.2p(变)/kPa x 2xp(平)/kPa x 8.22xx8.22x20.526.9解得：x1.8，平衡常数Kp11.76。答案(1)13.6(2)小于温度降低，体积不变，体系压强减小，同时，降温时2NO2(g)N2O4(g)右移，气体物质的量减小，总压强降低(3)11.767(2019湖北七市联考)(1)已知合成氨反应：N2(g)H2(g)NH3(g)H46.2 kJmol1，标准平衡常数K，其中p为标准压强，pNH3、pN2、pH2为各组分的平衡分压，如pNH3xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。若往一密闭容器中加入的N2、H2起始物质的量之比为13，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则K_(用含w的最简式表示)。(2)某科研小组向一恒容密闭容器中通入2 mol CH4、2 mol CO2，控制适当条件使其发生如下反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1，测出CH4的某个平衡物理量X随着温度、压强的变化如图所示。X_(填“能”或“不能”)表示平衡体系中CH4的体积分数；p1、p2的大小关系为_，b点浓度商Qc与对应温度下的平衡常数K相比，较大的是_。若容器容积为2 L，a点时c(CH4)0.4 molL1，则相应温度下的平衡常数K_。解析(1)设n(N2)1 mol，则n(H2)3 mol，N2转化的为a mol， N2(g)H2(g)NH3(g)n(始)/mol1 3 0n/mol a 3a 2an平/mol 1a 33a 2a理论生成NH3 2 mol，故w，aw。又因为pp，因此：K。(2)压强一定时升高温度，X表示的物理量增加，而升温有利于平衡向右移动，故X不能表示平衡体系中CH4的体积分数。X可以看成是平衡体系中CH4的转化率，由于正反应是气体分子数增加的反应，压强越小越有利于平衡向右移动，CH4