《物质结构与性质》复习提纲.doc

选修3 物质结构与性质复习提纲（最新）第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构一、按要求完成下表 原子序数元素符号和名称元素的位置基态原子核外电子排布式简化形式价层电子排布式价层电子排布图（轨道表示式）原子结构示意图1H（氢）一、IA1s11s123456789101112131415161718192021222324Ar3d54s12526272829Ar3d104s13031323334351s22s22p63s23p63d104s24p536常见考试题眼：见元素推断。 如：一种运动状态即一个电子。第二节 原子结构与元素的性质一、请前四周期元素补充完整，并画出金属与非金属的分界线。二、元素周期律1、电离能：概念：第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I41.8，非金属元素；1.7，离子键；1.7，共价键)。c判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）。d电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱），电负性越大，非金属性越强。F的电负性最大为4.0。特别提醒：（1）金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。（2）不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。（3）共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。经典例题1：如图：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO222H2O(2)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围0.931.57；(3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是：非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小；(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论) Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7，所以形成共价键，为共价化合物；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。经典例题2：根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍 C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能异常高的原因是_。答案：(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同 10(5)RST S S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。经典例题3：不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值的变化的特点是：_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_(填写编号，多选倒扣)。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒) E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。(4)10号元素E值较大的原因是_。 解析：(1)同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分体现了元素性质周期性变化的规律。(2)根据图象可知，同周期元素E(氮)E(氧)，E(磷)E(硫)。E值出现反常现象。故可推知第4周期E(砷)E(硒)。但A族元素与A族元素的E值并未出反常，所以E(溴)E(硒)。应填、。 (3)1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其E值应在419 kJmol738 kJmol1。(4)10号元素是Ne，它的原子最外层已经成为8电子稳定结构，故其E值较大。答案：(1)随着原子序数增大，E值变小周期性(2) (3)419 kJmol1738 kJmol1或填E(钾)E(镁)(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构经典例题4：已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br