宿城一中高一化学下学期实验班期中考试试卷.doc

宿城一中2012-2013学年高一化学第二学期期中考试试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 16 Fe 56 Ba 137第卷（选择题 共54分）一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1. 2003年俄通-塔斯社3月28报道：美军中央司令部发言人28日在战情通报会上承认，在伊拉克战争中使用了贫铀弹。贫铀弹是从天然铀里浓缩核电原料U-235过程中产生的废弃物U-238为材料制造出来的炸弹。铀比钢铁密度大将近2倍，所以用它制造的炸弹具有很强的穿透装甲等性能。下列有关的说法中正确的是（ ）A.中子数为146 B.质子数为238 C.质量数为330D.核外电子数为1462关于Li原子结构和性质的判断如下：与H2O反应比Na剧烈；它的原子半径比Na小；它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；它在反应中只能作还原剂；Li应保存在煤油中，以隔绝空气；Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是 ABCD3. 下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是() A.元素位于第二周期第A族 B.气态氢化物的稳定性： C.最高价氧化物对应水化物的酸性： D.元素的最高正化合价：4. 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是() A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少 B.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质 C.X的最高正价比Y的最高正价高 D.气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强5. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ） A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出6下列叙述中，不正确的是 （ ） A.共价化合物肯定不含离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有极性键的离子化合物D.CaCl2固体溶解时要破坏共价键7. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了 空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( ) A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为XC.X单质不易失去电子变成离子 D.XH4的稳定性比SiH4的高8. 把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ）A.10 20 mL 3 molL-1的碳酸氢钠溶液 B.20 30 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液C.20 20 mL 4 molL-1的碳酸氢钠溶液 D.10 40 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液9在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（ ） A.2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B.SO2+2H2S = 3S+2H2O C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl10可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 V（O2）正 = 2V（NO2）逆 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 A. B. C. D.11某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成X35Clm分子，则ag X35Clm中所含质子的物质的量是（ ）A (AN+17m) mol B(AN17m) mol C(AN) mol D(AN) molNaClNaOHOCO ABCDNN12. 下列微粒的电子式书写不正确的是（ ） 13. 某研究性学习小组想用实验证明高锰酸钾溶液紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他们设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ） A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色 C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应 D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色14. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是 A. B. C. D. 15. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为 （ ） A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ16如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于第A族元素 属于锕系元素 A. B. C. D.17 15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A.1 molL1 B.2 molL1 C.3 molL1 D.4 molL1 18. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；正反应为放热反应。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( ) A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D.达到平衡时，SO2的转化率是90%第II卷（非选择题 共46分）二、填空题（包括19、20两个小题，共20分）19. （共12分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）D元素位于第 周期第 族。（2）元素B、G、E、K、D的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式： 。（4）将金属铜片投入元素J的最高价氧化物对应的水化物没有溶解，但若滴入A2E2溶液，发现铜片立即溶解，且得到单一溶质的溶液，请写出该反应的离子方程式： 。（5）L为铁元素，铁及铁的化合物应用广泛。如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。若将中的反应设计成原电池，并写出电极反应式。正极反应_20（共8分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“X”或“Z”)tminn (X)moln (Y)moln (Z)mol01.001.000.00l0.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是 ；(3)列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率： ； (4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 。A升高温度 B降低温度C使用催化剂D保持容器体积不变加入lmol X和2mol Y三、实验题（包括21、22两个小题，共20分）21（共10分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：（1）若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为 接 、 接 、 接 、 接 。（填字母）（2）实验开始后装置5中反应的离子方程式为 。（3）装置3的作用是 ，反应的离子方程式为 。（4）若将氯气通入KI淀粉溶液,产生的现象是：溶液先变蓝，继续通入氯气一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸(其中一种是碘的最高价含氧酸），请写出蓝色褪去的化学方程式： 。22. （共10分）某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：A.比较铝和铜的硬度和熔点；B.比较二者在稀硫酸中的表现；C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；E.分别做Al(OH)3和Cu(OH)2与NaOH溶液反应的实验；F.比较Al(OH)3和Cu(OH)2的热稳定性；G.将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向。（1）你认为上述方案中能达到实验目的有 ；（2）上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有 ；（3）写出D方案中反应的化学方程式 ；（4）G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生 ，故电池的负极是 ；写出该电池总反应的离子方程式 。四、计算题（共6分）23.（共6分） 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13 mol，n（NH3）=6 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算达到平衡时H2的转化率。宿城一中20122013学年高一化学下学期期中考试答案一、选择题（每小题3分，共54分）12345678910ABCBDDDCCA1112131415161718BDABCABD二、填空题（共20分）19.（12分）（1）D元素位于第 二 周期第 VA 族。 (每空1分）（2） NaAlClNO （2分） （3）Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O （2分） （4）Cu + 2H+ + H2O2 = Cu 2+ +2H2O （2分） （5）2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2分） 正极反应：Fe3+e-= Fe2+ （2分）20.（8分）（1） （2分）（2） X + 2Y 2Z （2分） （3） v=0.07molL -1min-1 （2分）（4）B （2分）三、实验题（共20分）21. （10分）（1）连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E。 （2分）（2） MnO2+4H+ 2Cl_ = Mn2+ + Cl2+2H2O （2分）（3）装置的作用是吸收未反应的Cl2，以免污染空气， （2分） Cl2 + 2OH- = Cl-