2011年《物质组成、分类与化学用语》测试题.doc

物质组成、分类及化学用语测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共16小题，共48分）12010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，下列叙述中与该主题不相符（ ）A世博会期间，某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C世博会一些场馆使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体1、C解析：钢筋混凝土属于无机材料，不是有机高分子化合物。2 下列各项表达式正确的是（ ）A乙炔的分子模型示意图： BNa2S的电子式： CNH4Cl的电子式： Cl- D水的电离方程式：H2O+H2OH3O+ +OH 2、D解析：A项，乙炔应为直线型分子，故不合题意。B项，Na2S为离子化合物，正确的电子式应为Na+Na+。C项中阴离子的电子式必须带“ ”和所带电荷，NH4Cl正确的电子式为。3所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”。制作过程：捞去废油中的悬浮杂质；加入双氧水进行漂白；加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；高温炼制；包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。以下判断正确的是（ ） A“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔沸点B“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品C“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响D“地沟油”中主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素3、B解析：A项，地沟油属于混合物，没有固定的熔沸点，A错；C项，消泡剂中含有重金属元素，它对人体健康是有害的，C错；D项，地沟油的主要成分为油脂，而不是蛋白质。4下列化学用语正确的是（ ） A硝基苯的结构简式： BCl的结构示意图：C丙烷的分子球棍模型示意图： DH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体4、C解析：A项，应注意硝基的连接方式应为-NO2，故A错；B项，Cl的核电荷数应为17，B错；D项，同素异形体的研究对象为单质，D错。5假设某化学反应的反应过程如下图所示：观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）AA2+3B22AB3 B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3 D2AB2B2=2AB35、B解析；观察两图之间的反应关系可知，有反应物剩余，此反应为可逆反应，且它们的反应关系为2：1，故答案选B。6下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是（ ）选项微粒相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态CPt、Pt同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应6、D解析：A项，C60、C70、C540是碳元素形成的三种不同的单质，互为同素异形体，不同同位素，它们只含有碳碳非极性共价键，故A错；B项，新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同一种物质，B错误；C项，Pt和Pt的质子数都是78，中子数分别是124和120，二者互为同位素，C错误。7表示下列变化的化学用语正确的是（ ） ANaHCO3的水解 HCO3H2 O H3O+CO32 B金属铝溶于NaOH溶液 Al+2OH- A1O2-H2 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应 4OH- 4e-O2+2H2O D1 L0. 5 molL-1稀硫酸与1 L 1 molL-1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；H-114.6 kJ/mol7、D解析：A项，这是HCO3的电离方程式，A错；B项，正确的化学方程式应为2 Al+2OH- +2H2O2A1O2-3H2；C项，正确的电极反应式应为O2+2H2O+4e-4OH-。8用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）。XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物8、C解析：氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，不完全符合上述包含关系；周期IIA2Be3Mg4Ca5Sr6Ba9下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr及其化合物”进行推测或分析不合理的是（ ）ASr(OH)2是一种易溶于水的强碱BSrCO3热稳定性很强，高温煅烧不分解CSrSO4是一种难溶于水的离子化合物D金属Sr和盐酸剧烈反应生成氢气9、C解析：C项，CaSO4是微溶于水，根据同主族元素性质的递变规律可推知SrSO4应是一种能溶于水的离子化合物。10下列变化一定属于化学变化的是（ ）铁在空气中缓慢被氧化SO2使品红溶液褪色无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色品体金属导电爆炸工业制O2白磷转化为红磷久置浓硝酸变成黄色A B C D10、C解析：铁缓慢氧化生成四氧化三铁，是化学变化，SO2使品红溶液褪色是因为生成了无色的化合物，是化学变化；由无水硫酸铜变成为CuSO45H2O；金属导电是物理变化；爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化；工业制O2是采用物理的方法，属于物理变化；白磷转化为红磷是化学变化；久置浓硝酸变成黄色是因为硝酸发生了分解反应，属于化学变化。11下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ）A能说明氯元素的非金属性比硫强：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2OB能说明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2D能说明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-11、A解析：A项，比较元素的非金属性的强弱应用最高价氧化物的水化物的酸性强弱，如硫酸和高氯酸。12某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是（ ）A、离子化合物中可能含共价键B、碱和铵盐都是离子化合物C、离子化合物中不一定含金属元素D、离子化合物中一定含离子键12、B解析：碱不一定都是离子化合物，一元弱碱如NH3H2O，它是共价化合物。13分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）。 A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应13、A解析：强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与导电性无关，如BaSO4难溶于水，其水溶液中自由移动的离子浓度很小，导电性极弱，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故B错误；胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子的直径不同，C项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D项错误。14物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部14、B 解析：硝酸既体现了氧化性，又体现了酸性；浓硫酸只体现了强氧化性；氯气只体现了氧化性；过氧化钠既体现了氧化性，又体现了还原性。15下列说法中，正确的一组是（ ）。H、H、H是氢元素的三种核素；冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；向大气中大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨；使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗；饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同 A B C D15、C解析：金属在空气中的腐蚀是电化学腐蚀，形成了原电池，活泼金属作负极被腐蚀。因为锌比铁活泼，故镀锌铁的镀层破坏后，锌容易腐蚀；而铁比锡活泼，所以镀锡铁的镀层破坏后，铁容易腐蚀，故错误；形成酸雨的主要污染物是SO2和NO2，CO2是造成温室效应的主要原因，故错误；光导纤维输送的是通讯信号，而不是输送电流，故错误。16某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是（ ）。A常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液B设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+ C按照方案的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH D这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法16、B解析：铜粉不能溶于稀硫酸，A错误；钾盐只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCl，所以溶液中可能含有Ag+，B正确；Na2CO3俗名纯碱，属于盐类物质，C错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验方法、观察法外，还使用了分类的方法，D错误。二、填空题、简答题（本题包括6小题，共52分）17、（10分）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。如图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表示它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）。请你在图下的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点）（1）_；（2）_ ；（3）_；（4）_；（5）_。17、解析：（1）处是碳酸钠与碳酸氢钠共有的性质，因它们都可与酸反应，故答案为“与酸反应”，或“它们都与石灰水反应生成白色沉淀”；（2）处则属于碳酸氢钠独有的性质，故它加热时易分解，是它独有的性质；（4）处是胶体与溶液共有的性质，因它们都属于分散系或说“它们都能透过滤纸”；（3）处则是胶体所独有的性质，如胶体具有丁达尔效应；（5）处则是溶液所独有的性质，溶液能透过半透膜。答案：(1)与酸反应 (2)加热分解（合理也可） (3)有丁达尔效应 (4)分散系（合理也可） (5)能够透过半透膜(合理即可)18(8分)在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：NO2和N2O412C和14C 和 BrCBr和BrCH HHHBr 甲烷与丙烷 乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；同一种物质的是。18、（1） （2） （3） (4) (每空2分，多选错选不得分)19、（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是_。（2）F组中物质除了C12外，还有_（填化学式）。（3）D组中的氨水呈弱碱性，写出它与过量的SO2反应的离子方程式_。（4）由Al3制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，试结合化学方程式进行说明_。19、解析：（1）分别A、B两组中物质与水的反应情况，可知，A组中反应无元素化合价的变化，B组中反应中都存在元素化合价的变化。（2）在反应3NO2+3H2O=2HNO3+NO中，水不作氧化剂，也不作还原剂，与C12与水反情况相同。(3)过量的SO2生成亚硫酸氢铵，少量的SO2生成的是亚硫酸铵。答案：（1）是否发生氧化还原反应（是否化合反应） （2）NO2 （3）NH3H2O+SO2 =NH4+HSO3-（4）过量NaOH会溶解生成的沉淀，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O20、（6分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：（1）上图所示的分类方法属于_（填序号）。A交叉分类法 B树状分类法（2）以H、O、S、K四种元素中任意两种或二种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（3）写出上表中酸与碱反应的化学方程式：_20、解析：（1）图示分类方法属于树状分类法。（2）H、O、S、K四种元素中任意两种或三种组成的属于酸的物质主要有H2SO4、H2SO3、H2S，属于碱的物质主要是KOH，属于盐的物质主要有K2SO4、K2SO3、K2S，属于氧化物的物质主要有H2O、SO2、SO3、K2O等。（3）上述物质中酸与碱反应的化学方程式主要有2KOHH2SO4 = K2SO42H2O、2KOHH2SO3 = K2SO32H2O、2KOHH2S = K2S2H2O。答案：（1）B（2）物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4H2SO3H2S，（任写其中一种）KOHK2SO4K2SO3K2SH2OSO2SO3K2O（3）2KOHH2SO4K2SO42H2O（其他合理答案均可）21（12分）已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素；A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物；B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D；E为常见金属氧化物；F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。根据以上信息，回答下列问题：（1）物质B中含有化学键的类型有_。（2）写出B与H反应的化学方程式_。（3）向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为_。（4）写出由E转化成D的化学反应（注明必要的反应条件）_。若反应中有100 g D单质生成，则转移电子数目为_。（5）若测得12 g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为12Q kJ，则该反应的热化学方程式可表示为_。21、解析：本题考查元素及其化合物的性质，电子式和热化学方程式的书写。本题的突破口为“B为淡黄色化合物”，可知B为Na2O2；A为固体单质，故A为Na，C为NaOH，B与H反应生成D，D为单质气体，知D为氧气，I为CO，J为C；E为金属氧化物，还可以生成氧气，所以推知E为Al2O3，电解生成单质铝和氧气。根据F的溶液和H（CO2）反应生成胶状物，可知G为氢氧化铝