化学方程式计算教案.doc

利用化学方程式的简单计算教学设计武汉市第二十八中学 金国平 【内容简析】本课题只要求学生学习有关纯物质的计算，所以，本课题计算难度不大。初中化学中，利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是以化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以计算出生成物的质量；反之，已知生成物的质量也可以计算出所需反应物的质量。这种计算要求，数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。【目标定位】1.知识目标：（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2.能力目标：通过有关化学计算的练习，掌握解题格式，培养解答化学计算题的能力。3.情感目标：（1）通过有关化学方程式的涵义的分析和计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。（2）认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。【方法阐释】在本课中通过多媒体展示有关化学方程式计算的例题，以及学生的练习，让学生总结归纳化学方程式计算的格式。【教学流程】环节一 引入课题教师活动学生活动设计意图多媒体展示“天宫一号“发射图片。告诉学生“天宫一号”是用长征系列火箭发射升空的，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，请大家写出火箭点火时发生化学反应的化学方程式。教师巡视并检查学生书写化学方程式的正误。提问：该反应的作用是什么？学生思考反应并书写化学方程式。用具体的情景素材提出问题，让学生体验到化学知识与技能的实用性提问：已知火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？教师提示：从化学方程式的质量涵义来解决问题。教师随后引出本堂课要学习的课题并板书学生分组讨论、思考，寻找解决问题的方法。学生回答该化学方程式的涵义（质和量两个涵义）学生利用比例式计算出氧气的质量通过复习化学方程式的涵义为化学方程式的计算埋下伏笔，同时让学生明白利用化学方程式的计算可以解决生产中的化学问题环节二 练习化学方程式的简单计算教师活动学生活动设计意图引导学生自学教材P100的例题1。学生阅读教材例1培养学生的自学能力以及领略教材的能力课件展示完整的解题格式，教师并逐一讲解。要求学生在学案上完成练习1学生依据教材上的步骤完成学案上的练习1（可以让学生在黑板上演示）让学生亲手演练化学方程式计算的步骤和规范的格式引导学生评价演示学生的书写格式并指正（可用投影仪展示其他学生的解题步骤）学生自行评价通过自学、互评的方式规范有关化学方程式计算的格式环节三 归纳“进行化学方程式的计算时应注意哪些问题”教师活动学生活动设计意图设问：化学方程式的计算应注意哪些问题，以确保计算准确多个学生自行总结培养学生归纳总结的能力，同时加深对有关化学方程式计算的规范化教师板书“化学方程式的计算应注意的问题”。（课件展示“误区警示”）学生记录笔记提醒学生要注意这些问题，否则计算物质的质量将会是错误的教师要求学生根据上面的总结再次训练学案上的习题学生完成学案上的练习2有意识地引导学生在化学方程式的计算中，化学知识是化学计算的基础，而数学知识是化学计算的工具教师以中考计算题5分为标准，引导学生自评。多媒体展示练习2的评分标准学生自评与中考接轨教师提问，化学方程式的计算至少涉及到几个方面的计算（以例1为例）学生思考回答引导学生用数学方法来加深和巩固化学方程式计算的方法环节四 归纳化学方程式计算的两种类型及其在生产和科学研究中的应用。教师活动学生活动设计意图教师板书，化学方程式的计算主要包含两种：已知反应物的质量计算生成物的质量；已知生成物的质量计算出反应物的质量学生回顾刚才的两个练习题，就分别属于这两种类型从心理上克服学生畏惧有关化学方程式的计算多媒体展示一个辨析例题，请几个学生找出利用该化学方程式中计算的几个问题?教师引导学生阅读教材P100最下面的一段话。学生思考讨论并指出一些问题让学生进一步领会利用化学方程式的计算需要正确的格式【板书设计】课题三 利用化学方程式的简单计算一、根据氢气燃烧的反应写出化学方程式，并写出氢气和氧气的质量比，接着根据比例式算出所需氧气的质量。二、化学方程式计算注意事项：（1）准确书写完整的化学方程式（包括条件、配平和生成物中气体沉淀符号）。（2）准确计算物质的相对分子质量（乘以前面的化学计量数）。（3）相应的已知量和未知量写在相对分子质量下面。（4）解题过程要完整和规范。三、化学方程式计算的两个主要类型。（1）已知反应物的质量求出所需生成物的质量。（2）已知生成物的质量求出所需反应物的质量。利用化学方程式的简单计算学生学案姓名 班级 一、学习目标：（1）在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。（2）通过有关化学方程式的计算，掌握化学方程式计算的书写格式；同时培养、提高思维能力和解题能力。二、学习重点：（1）掌握已知一种反应物的质量求生成物的质量；或者已知一种生成物的质量求反应物的质量。（2）根据化学方程式计算的格式规范化。一、以氢气在氧气中的燃烧为例，复习和巩固化学方程式的涵义。（1）写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。（2）计算。根据化学方程式“量的涵义”，写出反应中氢气和氧气的质量比为 。根据数学比例式，求出100kg氢气燃烧需要氧气的质量为 。二、自学教材P100例1，熟悉化学方程式计算的格式，并完成下列练习。练习1：通电分解36g水，共得到多少g的氧气？（相对原子质量：H-1 O-16）练习2：某同学在实验室需要制取三瓶氧气，每瓶氧气的质量平均为1.6g，为节约药品理论上应需要多少g 的氯酸钾？（相对原子质量：0-16 Cl-35.5 K-39 ） 利用化学方程式计算训练：1填空（1）4g的镁条在空气中完全燃烧（不考虑镁条与其他物质的反应），需消耗 g氧气，共得到 g氧化镁。（2）10g的氢气完全燃烧，需要 g的氧气，得到 g水。（3）要得到40g氢气，至少需要电解 g的水。（4）将一定质量的高锰酸钾完全加热分解后，发现固体质量减轻9.6g，则产生氧气的质量为 g，高锰酸钾的质量为 g，生成二氧化锰的质量为 g2.要获得10.7L的氧气（通常状况），至少需要多少g的高锰酸钾？（提示：根据密度公式求出氧气的质量，氧气密度为1.49g/L，本题取氧气质量为整数）3.将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，称得总质量为30g，充分加热完全反应后，称得固体质量为20.4g，求氯酸钾和二氧化锰反应前各是多少？4.将浓度为10%质量为340g的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，到不再产生气体为止，共产生多少g的氧气？5.某同学为了测定实验室氯酸钾样品的纯度，取